上战场前，这些高中化学知识绝对不能记错！

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易错反应要记清

    1．钠与O₂的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O₂中燃烧也生成Na₂O₂。

2Na + O₂

Na₂O₂

    2．常温下铁、铝遇浓HNO₃、浓H₂SO₄发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO₃和浓H₂SO₄的强氧化性。

    3．铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe（NO₃）₃和NO₂，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe（NO₃）₃反应生成Fe（NO₃）₂。

Fe＋4HNO₃(稀)=Fe（NO₃）₃＋NO↑+2H₂O（铁少量)

3Fe＋8HNO₃(稀)=3Fe（NO₃）₂＋2NO↑+4H₂O(铁过量)

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用途避免“张冠李戴”

   1．Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。

    2．SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。

    3．晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。

    4．SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。

    5．NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。

    6．Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。

    7．AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。

    8．FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ 

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 熟记火焰颜色

   1．苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。

    2．蓝色——CO在空气中燃烧。

    3．淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。

    4．黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。

    5．紫色（透过蓝色钴玻璃）——含钾元素的物质在火焰上灼烧。

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特征反应要记牢

   1．在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO.

    2．溶于水显碱性的气体只有NH₃.

    3．在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na₂O₂.

    4．能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si.

    5．可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO₂.

    6．能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO₃^2－和HSO₃^－。

    7．在O2、N₂、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg.

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特殊条件把握准

   1．条件是“光照”的反应

    （1）次氯酸分解

    （2）氢气与氯气化合（也可以是点燃）

    （3）硝酸分解（受热也能分解）

    （4）AgCl、AgBr、AgI分解

    （5）甲烷与氯气发生取代反应

    2．中学化学中常见的使用催化剂的无机反应

    （1）2KClO₃

2KCl+3O₂↑

    （2）2H₂O₂=（MnO₂）2H₂O＋O₂↑

    （3）2SO2＋O2催化剂（V2O₅）2SO₃

    （4）N₂+3H₂

2NH₃

    （5）4NH₃＋5O2催化剂（铂铑合金）4NO＋6H2O

    3．条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO.

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善于积累很重要

    1．“常见金属”往往是铁或铝。

    2．“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2.

    3．“常用的溶剂”往往是H₂O或H₂O₂.

    4．“常温常压下为液态”的往往是H₂O.

    5．“能与过量HNO₃反应”则意味着某元素有变价。

    6．“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO₂等。

    7．“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO₄溶液。