第六单元 碳和碳的氧化物
考点40 碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成）
石墨（由碳元素组成）
硬度
最硬
软，在纸上可留下痕迹
熔点
很高
高、耐高温
导电性
不导电
导电（良好）
导热性
无
良好
用途
钻探机钻头、刻刀
铅笔芯、润滑剂、电极等
结论
碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
（注：CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。）
⒉ 木炭、活性炭等
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⑶焦炭：用于冶铁，
⑷炭黑：加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
⒊ 同一种元素可以组成不同的单质。例：红磷和白磷，氧气和臭氧，碳的各种单质等。
考点41 碳的化学性质
⒈ 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4 个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？
档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
⒉ 碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
充分燃烧 C + O2 点燃===== CO2
放热
不充分燃烧 2C + O2 点燃===== 2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
⑵化学方程式 ：⑴C + 2CuO
2Cu + CO2↑
⑵C + CO2
2CO
考点42 实验室制取气体的装置选择
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态 如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
固体和液体反应
气体发生装置 …… 如： 2H2O2MnO2============2H2O + O2↑
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
⒉收集装置的选择 密度比空气大——向上排气法
排空气法 优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法 需验纯，但较干燥
气体收集装置
排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但
含水蒸气
考点43 实验室制取二氧化碳
⒈ 药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
⒉ 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；
⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；
⑶不能用Na2CO3 或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊ 发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）
⒋ 收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌ CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O
⒍ CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
⒎ CO2的工业制法：CaCO3
CaO + CO2↑
⒏ 实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；
⑵装入大理石，塞紧胶塞；
⑶固定装置；
⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；
⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；
⑹检验是否集满。
考点44 实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。
考点45 二氧化碳的性质
⒈ 二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体； ⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）
⑷CO2固体叫“干冰”。
⒉ 二氧化碳的化学性质
（1）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）
更不能供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
化学方程式：CO2 + H2O == H2CO3
（3）二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（4）二氧化碳能与炽热的碳反应 CO2 + C
2CO
（注：此反应为吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
考点46 二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂；⑶人工降雨；⑷作温室肥料等
⒉温室效应：由于二氧化碳的过多排放
全球变暖，两极冰川融化
温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带
土地沙漠化，农业减产
⒊控制温室效应的措施
减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用
措施 开发利用太阳能、风能等清洁能源
大力植树造林，严禁乱砍滥伐
考点47 一氧化碳的性质
⒈物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）
想一想：水能防止CO中毒吗？
⒉化学性质
⑴可燃性： 2CO + O2点燃=====2CO2 ——作燃料（是煤气的主要成分）
现象：产生蓝色火焰，放出热量。
注意：①CO和H2一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）
②H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
但： 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：是看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性：CO + CuO
Cu + CO2 ——冶炼金属
现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊
注意： 操作顺序实验时，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至
玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将CO点燃转变CO2（或收集起来）。
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死。
第七单元 燃料及其利用
[考点梳理］
考点48 燃烧及燃烧的条件
⒈燃烧的定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2. 燃烧的条件：（缺一不可）
⑴可燃物； ⑵与氧气（或空气）接触； ⑶温度达到可燃物的着火点。
（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）
3. 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
考点49 灭火的原理和方法
⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）
⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；
⑵隔绝氧气（或空气）
⑶使温度降低到着火点以下
⒉几种常用灭火器的适用范围
⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。
⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点50 易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
⒊认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）
考点51 化石燃料（包括煤、石油、天然气）
⒈煤：被称为“工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
煤的综合利用----煤隔绝空气加强热（化学变化），可使煤分解成许多有用的物质，
有：（1）焦炭：冶金、炼铁等
（2）煤焦油：提炼化工原料
（3）煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。
⒉石油：被称为“工业的血液”。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。
石油的炼制：石油经分馏（物理变化）能得到各种不同的产品。如：液化石油气。
⒊天然气（俗名沼气、坑气） 主要成分是甲烷（CH4），是最简单的有机物；
（1）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
（2） 甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。
化学方程式：CH4 + 2O2点燃=====CO2 + 2H2O
注意：（1）点燃前一定要检验甲烷的纯度。
（2）证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
考点52 化学反应中的能量变化
化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与C反应等，这称为吸热现象。
人类生活对能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等；
⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；
⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等；
⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
考点53燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。
⒉汽车用燃料的燃烧
⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。
⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：a.改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；
b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；
c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；
d.加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；
e.改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因
⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；
⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
考点54 使用和开发新的燃料及能源
⒈ 乙醇（俗称酒精） 化学式C2H5OH 是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：物性：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
化性：可燃性： C2H5OH + 3O2 点燃=====2CO2 + 3H2O（放出大量的热量）
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。
（注意：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！）
⒉氢气
⑴可燃性：化学方程式：2H2 + O2 点燃=====2H2O ------- 燃烧时放出大量热量
⑵是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
⒊正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
