化学里的同位素是什么意思？

门捷列夫提出的元素周期表是根据元素的相对质量来排列的，不同相对质量的元素意味着物理和化学性质不同。1910年，英国的索迪指出，可能存在一些相对质量接近但不完全相同，且物理化学性质又相同的元素，这些元素在元素周期表中处在同一个位置，称之为“同位素”。第一个发现存在同位素的元素是氖，由英国物理学家汤姆逊在1912年所发现。后来，人们认识到原子内部实际上由原子核和核外电子组成，原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成，质子数目等于核外电子总数，所以原子整体呈电中性。实际上，确定元素周期表位置主要依据原子核中质子数目，而原子核中的中子数目的不同则形成了各种同位素。

探测同位素可以用质谱仪：让带电粒子(电离后的原子，即离子)在磁场中运动，就会发生偏转，如果测定了粒子的电荷，就可以推算粒子的质量。英国的阿斯顿先后利用质谱仪在71种元素之中找到了202种同位素。1931年初，伯奇和门泽尔从理论上预言了氢同位素的存在。同年，美国的尤里利用朋友赠送的液氢开始了寻找氢同位素之旅。设想，如果氢同位素存在，它的原子核将含有一个以上中子，即要比不含中子的氢元素重一些。只要非常缓慢地蒸发液态氢，剩下的就是比氢略中的液态氢同位素。1932年，尤里通过非常精细的实验，并采用新的光谱分析方法，发现了几种不同于氢的光谱线，这几条谱线和理论预言的氢同位素相符，从而揭示了氢同位素——重氢的存在。这个氢的同位素含有一个质子和一个中子，相对质量数为2，又称“氘”，区别于只有一个质子的氢元素“氕”。后来科学家又发现质量数为3的氢同位素，称为“氚”。随着科学的进步，人们发现了氢更多的同位素，到目前为止，已发现的元素有110多种，其中绝大部分都具有同位素，而且大部分同位素具有放射性，会不断衰变成原子序数更小的元素，未必能够稳定存在。1934年，尤里因为氢同位素的发现获得了诺贝尔化学奖。