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初中化学方程式反应现象及应用

初中化学方程式反应现象及应用:其它反应

  其它反应:

  1、二氧化碳通入澄清石灰水:

  CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。

  (用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验、石灰浆粉刷墙壁)

  2、氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

  3、氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O

  4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

  5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

  6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

  注意:1-6都是:酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  7、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O

  现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  8、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2

2CO2 + 3H2O

  现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

  9、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO

Cu + CO2

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  10、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3

2Fe + 3CO2

  现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

  11、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO

Fe+CO2

  12、一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2(冶炼铁的主要反应原理)

  13、光合作用:6CO2 + 6H2O

C6H12O6+6O2

  14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O
 

初中化学方程式反应现象及应用:氧化反应

 

  氧化反应:

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2

2MgO   白色信号弹

  现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2

Fe3O4

  现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

  注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

  3、铜在空气中受热:2Cu + O2

2CuO现象:铜丝变黑、用来检验是否含氧气。

  4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2

2Al2O3

  现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

  5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2

2H2O   高能燃料

  现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

  6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2

2P2O5     证明空气中氧气含量

  现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

  7、硫粉在空气中燃烧: S + O2

SO2现象:

  A、在纯的氧气中

  发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

  B、在空气中燃烧

  (1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

  8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2

CO2

  现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

  9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2

2CO

  10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2

2CO(是吸热的反应)

  11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2

2CO2

  现象:发出蓝色的火焰,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

  12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

  CO2 + H2O===H2CO3  现象:石蕊试液由紫色变成红色。

  注意:酸性氧化物+水→酸

  如:SO2 + H2O=== H2SO3   SO3 + H2O

H2SO4

  13、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

  注意:碱性氧化物+水→碱

  氧化钠溶于水:Na2O + H2O==2NaOH

  氧化钾溶于水:K2O + H2O=== 2KOH

  氧化钡溶于水:BaO + H2O === Ba(OH)2

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2

2NaCl  (无氧也能够燃烧)

  15、2Hg + O2

2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验

  16、2Cu + O2

2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含氧气

  17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
 

初中化学方程式反应现象及应用:分解反应

    分解反应:

  1、水在直流电的作用下分解:2H2O

2H2↑+ O2 ↑

  现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

  正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

  负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

  2、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3

2CuO + H2O + CO2↑

  现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

  3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气:2KClO3

2KCl + 3O2 ↑

  4、加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  5、实验室用双氧水制氧气: 2H2O2

2H2O + O2↑

  现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

  6、加热氧化汞:2HgO

2Hg + O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

  7、锻烧石灰石:CaCO3

CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

  8、碳酸不稳定而分解:H2CO3    ===   H2O + CO2↑

  现象:石蕊试液由红色变成紫色。

  9、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O
CuSO4 + 5H2O

初中化学方程式反应现象及应用:置换反应

来源:中考网整合 文章作者:中考网编辑 2010-01-14 18:24:23

  置换反应:

  (1)金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  (置换反应)

  1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

  2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

  3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

  4、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl  === 2AlCl3 + 3H2↑

  1-6的现象:有气泡产生。

  7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  8、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

  7-8铁参加的置换反应显+2价,7-8的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

  9、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4   ==  Cu+FeSO4

  现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

  (古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)

  10、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4  +  Zn  == ZnSO4  +  Cu

  现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

  11、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

  现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  12、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3

4Fe + 3CO2↑冶炼金属

  13、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO

2Cu + CO2↑冶炼金属

  现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

  14、氢气还原氧化铜:H2 + CuO

Cu + H2O

  现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

  15、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O

  16、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C
H2 + CO  水煤气的制法

初中化学方程式反应现象及应用:复分解反应

  复分解反应:

  1、碱性氧化物+酸→盐+H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

  2、碱+酸→盐+H2O

  Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O  Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

  NaOH+HCl===NaCl+H2O    2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

  NaOH+HNO3===NaNO3+H2O  Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

  Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

  Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

  3、酸+盐→新盐+新酸

  CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑  实验室制取CO2 、除水垢

  Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

  HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3  白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

  H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理

  Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

  4、盐1+盐2→新盐1+新盐2

  KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3  NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

  Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl  BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

  5、盐+碱→新盐+新碱

  CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀

  FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl    红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子


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