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江苏省南京市2017年中考化学试题(精校word版,含答案)

1.地壳中含量最多的元素是A.氧B.硅C.铝D.钙2.物质的下列性质中,属于化学性质的是A.颜色  B.状态   C.熔点    D.氧化性3.下列图标中表示禁止吸烟的是A.    B.    C.    D. 4.下列金属中,金属活动性最弱的是A.金     B.银      C.铜       D.铁5.能用酒精灯直接加热的仪器是A.漏斗      B.量筒      C.试管     D.烧杯6.我国科技创新成果卓越,下列成果中获得诺贝尔奖的是A.侯德榜发明联合制碱法   B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D.张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值7.下列物质由分子构成的是A.锌  B.硫酸铜  C.C60   D.金刚石8.下列行为会增加空气中PM2.5的是A.治理工地扬尘                 B. 露天焚烧垃圾C. 使用公共自行车               D.禁止焚烧秸杆9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是A.二氧化碳分子的体积变大          B. 二氧化碳分子的质量变小C.二氧化碳分子的种类改变          D.二氧化碳分子间的间隔变大10.实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A.装置①和⑤组合可以用来制取氧气           B.装置②和③组合可以用来制取氢气C.装置②和④组合可以用来制取二氧化碳       D.装置②可以较好地控制反应速率11.下列材料中属于复合材料的是A.不锈钢       B.聚氯乙烯     C.玻璃钢        D.天然橡胶12.下列叙述不正确的是A.用蒸馏的方法,可以得到净化程度较高的水B.用食醋浸泡鸡蛋的方法,可以制得无壳鸡蛋C.用灼烧闻气味的方法,可以试分棉制品和羊毛制品D.用喷水的方法,可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾13.下列各组离子在水中能大量共存的是A.Cu2+、Na+、Cl-、OH-         B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH-        D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 14.除去下列物质中混有的少甘杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是A. FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉,过滤B.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰,并加热C.CO气体(CO2)——通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥D. NaCl溶液(MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至中性15.按右图所示装置,持续通入气态物质X,可以看到玻璃管中有红色物质生成,无水CuSO4变蓝,澄清石灰水变浑浊,则X不可能是A.氢气和水蒸气与      B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和氛气       D.一氧化碳和水蒸气二、(本题包括2小题,共13分) 16. (6分)2017年5月,我国首次海域可燃冰试采成功,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质。(1)可燃冰属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于_____(填“物理变化”或‘化学变化”)。(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为_________。(4)常温常压时,由甲烷和另两种气体组成的混合物中,碳元素的质量分数为80%,则另两种气体可能是________。A.H2和CO    B. H2和C2H2      C. C2H2和C2H4       D.CO和C2H417. (7分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:(1)可以作为溶质的是_________。A.只有固体  B.只有液体   C.只有气体   D.气体、液体、固体都可以(2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为________,水的体积为________mL (水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图. t1℃时,甲物质的溶解度是________。t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是________(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。(4)按右图所示装置,将液体X注入装有固体y的试管中,会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是______。选项	x	y		A	水	氧化钙		B	水	硝酸铵		C	浓硫酸	水		D	稀盐酸	镁		三、(本题包括1小题.共14分)18.(14分)核电菏数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列间题、(1)2017年5月9日,中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为______,核外电子数为______。 (2)在第三周期中,随着原子序数的递增,元素原子核外电子排布的变化规律是_________。(3)利用上表中给出的元素,写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价:单质______、氧化物______、酸______、碱______、盐______。(4)以钠和氯为例,简述结构与性质的关系。________________________。(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?(在答题卡上写出计算过程)四、(本题包括2小题,共12分) 19.(5分)空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。 (1)写出汞与氧气反应的化学方程式_________________。(2)本实验中选择使用汞的优点有:①汞在加热的条件下,只和氧气反应。②汞为液态,在汞槽中起到液封的作用,并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中,把得到的氧气加到剩下的体积的气体中,结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片,请再补充本实验使用汞的两个优点,并说明依据。④_____________。 ⑤_____________。 (3)通过实验,拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的结论。请根据现在的认识,对此结论予以补充。_________________________________。20. (7分)右图中A-I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元家组成:其中A、B、D、H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3]。图中“--”表示两端的物质间能发生化学反应:“→” 表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式:F______, H_______。(2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式__________________。(3)反应①和②的基本反应类型相同,该基本反应类型是____________。(4) 写出A→C反应的化学方程式_________________。五、(本题包括1小题,共11分)21.(11分)兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液		紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝紫色	蓝色	绿色	黄色		查阅资料:pH	7.5~9	10~11.9	12~14		紫甘蓝汁液显示的颜色	蓝色	绿色	黄色		【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时溶液由_____色变为____色。向其中加入稀盐酸,该反应的化学方程式为__________________。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,得到pH变化与时间的关系如图1所示. 【得出结论2】从微观角度分析,该反应的实质是______________________。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_______(写化学式),将图2和图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合,c点的溶质______(写化学式)【得出结论3】通过上述分析,碳酸钠和盐酸反应过程,可以依次用以下两个化学方程式表示:_________、__________________。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化,可以认识反应的原理及进行的过程。一、选择题(本题每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30 分)1-5:ADDAC  6-10:BCBDA   11-15:CDBBA二、(本题包括2小题,共13分)16.(本题共6分)(1)混合物  (2)化学变化  (3)CH4+2O2CO2+2H2O  (4)BCD17. (本题共7分)(1) D ;(2) 16g   84g  (3)40g   乙 (4) AD三、(本题包括l小题,共14分)18. (本题共14分)(1)115   115   (2)最外层电子数依次递增 (3)  (4) (问答要点)最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系(5)54t四、(本题包括2小题,共12分)19.(本题共5 分)(1)2Hg+O22HgO  (2) 汞的沸点较低,汞蒸气与氧气反应比较充分,能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞,且不溶于汞,因此易与汞分离。(其他合理答案均给分)(3)空气的成分按体积计大约是:氧气21%、氮气78%、稀有气体等其他成分1%。20. (本题共7分)(1) CO2   Cu  (2) 2H2O22H2O+O2↑ (3)置换反应  (4) H2+Cl22HCl 五、(本题包括l小题,共11分)21. (本题共11分)【得出结论1】氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液【实验探究2】无  红  NaOH+HCl=NaCl+H2O   pH=7,恰好完全反应【得出结论2】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl  NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3  NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 
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