2018年中考化学| 考前优质大题（二）

试题

1.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程如下: （看不清图片，点击放大即可看清）

（1）操作1是：粉碎，将废渣粉碎的目的是                             。

（2）操作3的名称是         ，其中玻璃棒的作用是                  。

（3） 已知CuS与氧气反应生成两种常见氧化物，写出化学方程式　                        　；

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　        　。NaClO中氯元素化合价            。

2.某化学小组用石灰石（含杂质SiO₂、CaO，还可能含有少量的Fe₂O₃）与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体，实验结束后对废液中的溶质成分进行探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？

【查阅资料】

①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏的显现出红色。

③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe(OH)₃沉淀。

④已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+ 2NaCl。

【假设猜想】

（1）该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl₂，用化学方程式表示其原因是______。

（2）结合以上资料，该小组同学作出以下三种合理的猜想。

猜想1：溶质只有CaCl₂

猜想2：溶质有CaCl₂和HCl

猜想3：溶质有CaCl2,HCl和FeCl3

请写出猜想3中有HCl和FeCl₃的依据_______________________。

【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤 1：取少量过滤后的废液于试管中，滴加溶液__________。	溶液没有变红	废液的溶质中不含 FeCl3
步骤 2：另取少量过滤后的废液于试管中，加入过量的 Na2CO3溶液。	______________________	猜想 2成立

【反思评价】

（1）上述步骤2中，小明同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl。你认为该方案是否合理，其原因是_____________________________________。

（2）根据实验结论，实验结束后若要回收CaCl2溶液，正确的操作是：向废液中加入过量的___________，过滤。

思

考

时

间

答案

1.（1）增大反应物的接触面积

（2）过滤   引流

（3）2CuS + 3O₂======2CuO  +2SO₂  （反应条件：高温）

（4）NaCl   +1价  

2.【假设猜想】

（1）CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ CO2↑+ H2O  或 CaO + 2HCl === CaCl2+ H2O（写出任意一个即得分）

（2）依据题干和资料③,石灰石中可能含有的Fe2O3会与稀盐酸反应生成FeCl3，且FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在。

【实验验证】

步骤1：硫氰化钾（或KSCN）

步骤2：有气泡产生，并产生白色沉淀

【反思评价】

（1）不合理，未考虑CaCl2溶液的酸碱性（或应补充测定CaCl2溶液pH的对比实验）或合理，因为CaCl2溶液为中性，盐酸为酸性

（2）碳酸钙（或CaCO3）