一、选择题
（1）物理变化和化学变化
1．下列属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．干冰升华 D．水的电解
2．下列变化只发生物理变化的是
A．纸张燃烧 B．氢氧化钠变质
C．铁丝弯曲 D．稀盐酸清除铁锈
3. 日常生活中下列做饭属于化学变化的是（）
A. 给自行车打起气 B. 把煤粉制成蜂窝煤
C. 用食醋去除水垢 D. 用砂纸磨去铁片表面的铁粉
（2）实验操作图
1．下列实验操作正确的是
A B C D
2．下列实验操作错误的是
A B C D
3.下列实验操作不正确的是（）
（3）求某种元素化合价
1．氧化铟锡是触摸屏技术重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟（Y2O3）中，铟元素（Y）的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
2.过硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价
A.＋7 B.＋6 C.＋4 D.－2
3. 我市盛产黄金。用“王水”溶解黄金后得到四氯合金酸（HAuCl4），四氯合金酸中金元素的化合价为
A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋
（4）化学式定义
1．举世瞩目“神九”飞天会“天宫”。发射“神九”的长二F运载火箭使用的特种燃料含有液态偏二甲肼（化学式为C2H8N2），下列关于偏二甲肼说法正确的是
A．该物质含有氮分子
B．该物质由C、H、N三种元素组成
C．该物质中C、H元素质量比为1∶4
D．该物质完全燃烧产物只有CO2、H2O
2．临床试验证明，抗流感新药帕拉米韦(C15H28N4O4)注射液对流感有效。有关帕拉米韦的说法正确的是
A．帕拉米韦由四种元素组成
B．帕拉米韦的相
对分子质量为12+1+14+16
C．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15︰28
D．
帕拉米韦在人体内反应后只生成二氧化碳和水
3．维生素C（C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质。下列说法错误的是
A．维生素C不属于氧化物 B．维生素C 中碳、氧元素质量比为1∶1
C．维生素C能增强人体抗病能力 D．新鲜水果和蔬菜中富含维生素C
（5）．氧气、二氧化碳。氮气等性质的应用
1．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是
A．O2可以供给呼吸 B．O2、CO2中都含有氧分子
C．O2的主要来源是植物的呼吸作用
D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色
2．O2、H2O和CO2都是身边常见的物质。下列说法正确的是
A．O2能支持燃烧，可用作燃料
B．H2O由氢分子和氧原子构成
C．可用带火星的木条鉴别O2和CO2
D．CO2是光合作用的原料，空气中含量越高越好
3.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）
A.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性
B.氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D.二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
（6）元素作用
1．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是
A．元素 B．分子 C．原子 D．单质
2．“加碘盐”、“加钙盐”都是以食盐为主原料的调味品。其中“碘”、“钙”泛指
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
（7）微粒的性质
1．打开酒精瓶时，会嗅到酒精的气味。“嗅到气味”涉及分子的主要性质是
A．分子在不断运动 B．分子间有间隙
C．分子体积很小 D．分子的质量很小
2．下列事实与对应的解释不相符的是
A．墙内开花墙外香——分子不断运动
B．水烧开后，壶盖被顶开——分子体积变大
C．甘蔗甜，柠檬酸——不同分子性质不同
D．物质热胀冷缩——微粒间的间隙变化
3. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）
A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动
B.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙
D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快
（8）生活中的化学
1．下列关于物质的用途，错误的是
A．常用生石灰作干燥剂
B．利用干冰进行人工降雨
C．肉皮、虾仁等食物用甲醛溶液来泡制
D．蒸馒头、炸油条用纯碱（Na2CO3）起发泡作用
2．下列有关物质应用的叙述，错误的是
A．用日用洗涤剂去除油污 B．用碳酸钠做面点发酵粉
C．用石油炼制汽油与煤油 D．用甲醛溶液泡制海产品
3.央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）
A.用工业酒精配制的饮用酒 B.添加三聚氰胺的牛奶
C.用甲醛浸泡的海鲜 D.用干冰冷藏的食品
（9）物质燃烧的应用
1．Mg(OH)2分解需吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气。利用这一性质，可将Mg(OH)2添加到易燃性材料中做阻燃剂。关于Mg(OH)2能起阻燃作用的叙述，错误的是
A．Mg(OH)2分解要吸热，降低了可燃物的着火点
B．Mg(OH)2分解能够降温，使可燃物不易达到着火点
C．Mg(OH)2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
D．Mg(OH)2分解生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度
2．四月初，一辆装载氢气罐的汽车在我市某高速路口发生交通事故，导致一些气罐气体泄漏并剧烈燃烧。消防官兵向气罐喷水灭火并转移氢气罐，险情得以排除。水能灭火的原因是
A．水隔绝了空气
B．水使氢气失去可燃性
C．水降低了氢气的着火点
D．水使氢气温度降低到着火点以下
3.“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）
A.“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B.高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧
C.它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
D.它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧
（10）环境污染与绿色化学
1．2013年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。下列做法不符合该主题的是
A．实施绿化工程，防治扬尘污染
B．整治河流水域周边的禽畜养殖业
C．推广可降解塑料，减少“白色污染”
D．露天焚烧假冒伪劣产品
2．北京市今年1月份开始以PM2.5标准公布空气质量。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列做法不会增加空气中PM2.5的是
A．露天焚烧秸秆 B．用煤作燃料
C．汽车排放尾气 D．用氢气作燃料
3.2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可
替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施，不利于节能减排和改善环境的是（）
A.开发太阳能、风能 B.推行“限塑令”
C.推广乙醇汽油 D.焚烧秸秆
（11）．质量守恒定律应用
1．实验室可用反应C6H8O6+I2=C6H6O6+2X检测饮料中维生素C的含量。X为
A．H2O B．I2O5 C．HI D．CO2
2．“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：
NaClO + 2HCl = NaCl + X↑ + H2O ，则X的化学式为
A．H2 B．ClO2 C．O2 D．Cl2
二、填空题
一、化学元素与人体健康
缺钙 骨质疏松、佝偻病、缺锌 发育不良 、缺碘 甲状腺肿大、缺铁贫血
第五章金属冶炼与利用
（1）金属与氧气的反应
1常温下，铝和氧气能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜---铝耐腐蚀的原因
（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应
（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2 SO4=Fe SO4+H2
（3）铁与硫酸铜的反应
高温
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）实验室铁的冶炼 实验原理：3CO+Fe2O3=Fe+3CO2
（5）金属防护
锈蚀原理：和氧气和水同时接触
防锈措施：1、保持物品干燥，隔绝氧气 2、涂保护层 3、改变内部结构
（6）废金属回收防止重金属污染环境，与绿色环保联合一起考
（7）合金硬度大熔点低
1、发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是 。
2、铝、铜、铁是人类应用广泛的三种金属。
（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
（2）铁制栏杆刷油漆可防止铁生锈，其原因是 。
（3）铝能与盐酸发生反应，而铜不能。比较该实验事实可以得出，铝比铜的活动性 （填“强”或“弱”）。
3．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。
A．Pb（铅） B．Cu C．Pt（铂） D．Zn
（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果______
（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。
4.工业上用碳与二氧化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成CO。
①上述反应属于__________反应（填基本反应类型）。
②一氧化碳可用于工业冶铁。CO跟Fe2O3在高温下反应的化学方程式为_________。
第三四章知识点
1、（配平）C3H6 + O2 ——— CO2 + H2 O
2、依据：质量守恒定律
1、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca2+、③2H、④O2。其中，“2”表示2个分子的是 （填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_______。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四
种物质均由分子构成），反应前后微观示意
图如右。下列说法正确的是 （填选项）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2∶3
4、半导体硅(Si)晶片可用于制造计算机芯片。工业上通过二氧化硅与碳在一定条件下反应得到硅，该反应的微观过程如下图所示，请结合图示回答：
（1）图中的 属于___________（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（3）该反应的化学方程式为____________________________________。
6、“西气东输”工程使我市部分区域用上天然气，天然气的主要成分是甲烷（CH4）。甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小。
（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________
_________
____。
（2）为了安全，在厨房安装天然气泄漏报警器。根据甲烷的
性质，可知右图中_________（填“a”或“b”）位置的
安装是正确的。
（3）农村利用植物秸秆、牲畜粪便等可制得沼气，其主要成分
也是甲烷。请说明使用沼气做燃料的优点：_______________（写出一项即可）。 15．（8分
5、4月13日，佛山下一场暴雨，引发一辆大货车着火。调查表明，该车装了大量的保险粉(化学式为Na2S2O4)，保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧。事故现场，相关部门紧急调来沙土，覆盖在保险粉上，火被扑灭。请结合信息回答：
（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。
（2）保险粉与水反应属于_____________反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）沙土覆盖能灭火的主要原因是___________________________。
（4）保险粉是重要的化工产品，制取反应的化学方程式为：
HCOONa + 2SO2 +NaOH= Na2S2O4 + CO2 +X
①X代表一种物质，其化学式为______________。
第一二章知识点
1、自然界中的水：
（1）.电解水（图三）：负氢正氧二比一。
（2）水的净化：
①方法：静置沉淀（加明矾）、_过滤_、 吸附 （用活性炭）、 蒸馏 （实验室得到净化程度最高的水）
②硬水与软水
a.硬水与软水检验方法：用肥皂水，易起白色浮渣的是硬水；泡沫丰富的是软水。
b. 软化硬水方法:家庭煮沸，工业蒸馏
易见光分解的物质保存方法：密封放置在阴凉干燥处。
1、实验室中，下列装置可用于制取某些气体。请回答下列问题：
（1）实验室利用过氧化氢（H2O2）与二氧化锰（MnO2）制取氧气。
①该反应的化学方程式为 。
②采用Ｃ装置收集氧气，若要证明氧气已经收集满，可以采用
。（填操作方法及现象）
（2）实验室利用常温下硫化亚铁（黑色块状固体）与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体。
①实验时应选用的发生装置是 （填字母）。
②收集硫化氢时不选用D装置，可推测该气体的性质
（只要求写出其中一条）。
四、计算题（计算简单，主要考对应格式，设，找，列，解，答，注意单位）
说 明 书
药物名称：
适应 性：
用 法：
铝碳酸镁片
用于缓解胃酸过多
引起的胃疼
嚼碎后服用
1、胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）。右图为铝碳酸镁说明书的部分内容。兴趣小组对该药物
开展如下探究。
I．该药物抗酸作用的探究
资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为
AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式
为：AlMg(OH)3CO3+5HCl═MgCl2+ AlCl3+4H2O+CO2↑
（1） 将反应产生的气体通入澄清石灰水，
将观察到的现象是 ，
该反应的化学方程式为 。
II．服用方法的探究
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为 “嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”。
（3）显然，小红猜想是错误的。原因是 。
（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：
【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸；
【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL 5%的稀盐酸。对比实验1和实验2，小明观察到的现象为 ，证明了他的猜想正确。
III．主要成分含量的探究
（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g。试通过计算，每片药物中含有AlMg(OH)3CO3的质量是多少？(结果保留到0.1)
（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162）
