物质俗名及其对应的化学式和化学名
化学式 | 俗名 | 化学式 | 俗名 | 化学式 | 俗名 | ||
C | 金刚石、石墨 | CaO | 生石灰、氧化钙 | NaOH | 苛性钠、火碱、烧碱 | ||
CO2 | 干冰（固体二氧化碳） | Ca(OH)2 | 熟石灰、消石灰 | NaHCO3 | 小苏打 | ||
C2H5OH | 酒精、乙醇： | NH3 | 氨气（碱性） | NH3·H2O | 氨水、一水合氨 | ||
Hg | 水银、汞 | Na2CO3 | 纯碱、苏打 | CaCO3 | 大理石、石灰石 | ||
Cu2(OH)2CO3 | 铜绿、孔雀石 | NaNO2 | 工业用盐、有毒 | CuSO4·5H2O | 胆矾、蓝矾 |
1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称 | 化学式 | 俗称 | 主要物理性质 |
硫 | S | 硫磺 | 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。 |
二氧化碳 | CO2 | 固体俗称干冰 | 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 |
一氧化碳 | CO | 煤气 | 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。 |
甲烷 | CH4 | 沼气、坑气 | 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 |
乙醇 | C2H5OH | 酒精 | 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 |
乙酸 | CH3COOH | 醋酸、冰醋酸 | 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 |
氧化钙 | CaO | 生石灰 | 白色固体，易吸水，有腐蚀性。 |
氧化铁 | Fe2O3 | 铁锈、赤铁矿 | 红色固体，不溶于水。 |
四氧化三铁 | Fe3O4 | 磁铁矿 | 黑色固体，不溶于水。 |
氢氧化钠 | NaOH | 火碱、烧碱、苛性钠 | 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 |
氢氧化钙 | Ca(OH)2 | 熟石灰、消石灰、石灰水 | 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 |
碳酸钠 | Na2CO3 | 纯碱、口碱、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。 |
碳酸钠晶体 | Na2CO3·10H2O | 无色晶体，易失水风化。 | |
碳酸氢钠 | NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 |
氯化钠 | NaCl | 食盐 | |
碳酸钙 | CaCO3 | 石灰石、大理石 | 白色固体，不溶于水。 |
硫酸铜 | CuSO4 | 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 | |
硫酸铜晶体 | CuSO4·5H2O | 蓝矾、胆矾 | 蓝色晶体。 |
高锰酸钾 | KMnO4 | 灰锰氧 | 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 |
碱式碳酸铜 | Cu2(OH)2CO3 | 铜绿 | 绿色粉末状固体，不溶于水。 |
氯化银 | AgCl | 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 | |
硫酸钡 | BaSO4 | 天然产称重晶石 | 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。 |
氢氧化铁 | Fe(OH)3 | 新制得为红褐色沉淀。 | |
氢氧化铜 | Cu(OH)2 | 新制得为蓝色沉淀。 |
2. 几种常见药品的存放
药品 | 性质 | 保存方法 |
白磷 | 着火点低，易自燃，不跟水反应 | 放入冷水中 |
浓硫酸 | 易吸收空气中的水分（吸水性） | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
浓盐酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
浓硝酸 | 易挥发 | 放入玻璃瓶内，瓶塞要严 |
氧化钙 | 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
固体氢氧化钠 | 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 | 密封于干燥试剂瓶中 |
1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）
4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。
5.最简单的有机物是甲烷。 （CH4）
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。 最简单的有机化合物CH4
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
常见气体的性质
（1）氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 （O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸；b. 炼钢；c. 气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小） b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）
② 还原性： 3H2 + Fe2O3△ 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
（4）一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属
②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
2. 有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
2.解题：
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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