常见的酸和碱是中考的必考内容。四大题型均有涉及，考查的内容主要有如下几方面：①酸碱指示剂；②酸和碱的用途；③酸和碱的化学性质。其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查；化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。预计2018年，在选择题、填空题、实验探究题中联系其他知识点综合性考查的可能性很大。
五年中考真题演练
命题点1：常见酸和碱的性质及用途
1．(2017贵阳33题4分)金属与生活密切相关。阅读下列材料，回答问题。
材料 锂是银白色固体、质软、自然界密度最小的金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。
金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是__原子最外层电子数相同__。 氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为__CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O__，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是__相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍__。
②检验氢氧化钠是否变质的方法：
方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
设问：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__。
答：能检验，其原理与方法二相似。
归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。
分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色)，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
①变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
②检验Ca(OH)2是否变质
分析：由于Ca(OH)2为微溶物，不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca(OH)2已经变质。反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案：取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3，已变质；向滤液滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca(OH)2部分变质，若不变红，则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca(OH)2是否变质。
分析：由于Ca(OH)2为微溶物，滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定是否含有CaCO3，防止误判没有变质或部分变质；判断滤液中是否有Ca(OH)2，用无色酚酞溶液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
④联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。
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