热力学第一定律：即能量守恒定律！

这是人类在不断总结中得到的，说的是能量既不能创生也不能泯灭，对应公式为ΔU=ΔQ ΔW；但是在相对论中，这条定律将更正为质能守恒定律。

热力学第二定律：即是熵增定律！

可以表述为：热量只能自发地，从高温物体传递到低温物体，而不能自发地从低温物体传递到高温物体。公式为ΔS≥ΔQ/T，即是说一个封闭系统的熵，只能增加或者不变，不可能减小。

这条定律的诞生并不顺利，它和能量守恒定律相互独立，甚至到了十九世纪末，还有很多人质疑这条定律，比如麦克斯韦提出著名的“麦克斯韦妖”，就是质疑热力学第二定律的。

麦克斯韦妖之所以违背热力学第二定律，是因为信息的获取，并不能不劳而获。

绝对零度意味着系统的熵为零，换句话说，热力学过程在有限步骤中不可能达到绝对零度；而且在量子力学中，更不允许这样的状态存在！

该定律说的是，两个热力学系统都和第三个系统达到热平衡，那么这两个系统也必定处于热力学平衡。正是这一定律，使得热力学温度有了严格的定义。

以上就是热力学的四个基本定理，各自独立，缺一不可！

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