高考化学第一轮复习-物质结构

考纲解读

1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

知识清单

原子构成

1．原子结构

2．微粒关系

原子中：质子数=核电荷数=核外电子数一原子序数

质量数=质子数+中子数

阳离子中：质子数=核外电子数+电荷绝对值数

质量数=质子数+中子数

阴离子中：质子数一核外电子数一电荷绝对值数

质量数一质子数+中子数

2．同位素

（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

3．核外电子排布规律

(1).核外电子是由里向外，分层排布的。

(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

(3).以上几点互相联系。

4．微粒半径大小比较规律

(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

(4).同种元素的微粒半径：阳离子<><>

(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.