考纲要求
1．了解化学键概念；理解离子键、共价键的涵义；
2．理解:极性键和非极性键：了解极性分子和非极性分子。
【例1】 下列关于化学键的叙述，正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
思维启迪：稀有气体构成的单质是单原子分子不舍共价键，故A不正确；NH4C1、NH4HC03等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B正确；Na202、H202等物质中O—O键是非极性键，所以C错误；H202，CH3一CH3分子里的O-O键、C—C键是非极性键，所以D不对。
正确解答：B
【例2】 下列叙述正确的是
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
思维启迪：对于是非型选择题可用反例法判断正误。对于A，H2、02、N2等实例可证明其正确性。对于B，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，如CH4、C02等。对于C，非极性键也存在于某些共价化合物(如C2H4、CH3 CH20H等)和某些离子化舍物(如Na202等)中。对于D，非极性分子中，不一定含有非极性共价键，如CH4、C02等非极性分子中就不合非极性共价键。
正确解答：A
【例3】下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是
A．CH4和Br2 B．NH3和H20 C．H2S和CCl4 D．C02和HCl
思维启迪：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系o A不正确，CH4与Br2都为非极性分子；B正确；C不正确，CCl4为非极性分子；D不正确，C02为非极性分子。
正确解答：B
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