2008年六安二中高一化学竞赛试卷
安徽省六安二中 魏 根提供
（考试时间：120分钟，满分：100分）
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）
1.为了及时发现煤气泄露，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可燃烧，其充分燃烧时反应的化学方程式为：
则X的化学式为（ ）。
A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO
2.Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是（ ）。
A.
Se 和
Se互为同素异形体 B.
Se和
Se互为同位素
C.
Se和
Se 分别含有44和46个质子 D.
Se和
Se都含有34个中子
3．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）。
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
4．下列物质的名称分别是（ ）。
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是
A．三硫代碳酸钾B．三硫碳化钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫代碳酸钾
5.下列叙述正确的是（ ）。
A .NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质
D.二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
6．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（ ）。
A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有H元素
B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间
C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
7.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）。
A. D3O＋ B. Li＋ C. OH? D.OD?
8．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是（ ）
A．溶剂 B．还原剂 C．氧化剂 D．既作还原剂又氧化剂
9．一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中合理的是（ ）。
A．KOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中KOH的质量分数不变，有H2放出
C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出
10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）。
x
y
z w
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>W
D．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
11．下列叙述中（NA表示阿伏加德罗常数），不正确的是（ ）。
A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
B．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.1 NA个阴离子
C．在25 ℃时，1L1mol/L醋酸溶液中所含分子的个数大于NA
D．在标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NA
12.某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）。
A．MgO B．SiO2 C．CuO D．不能确定
13、以CuO．BaCO3和Y2O3为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成这种高温超导物质0．5 mol，理论上需取用Y2O3．BaCO3和CuO的物质的量（mo1）依次为（ ）。
A. 0.50； 0.50； 0.50 B．1.5； 1.0； 0.50
C. 0.25； 1.0； 1.5 D．0.17； 0.25； 1.0
14、下列实验选用试剂不正确的是（ ）。
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
15.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol / L和b mol / L。则a与b的关系为（ ）。
A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b
16.“绿色化学”是指从技术．经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）。
A.消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O
C.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2+2H2O
D.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
17.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 （ ）。
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
18.将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4。下列判断正确的是（ ）。
A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1
C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3
19.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为1 mL，用20 mL蒸馏水洗2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（ ）。
A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、无法计算
20.下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。
A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
21.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10．8 g镁条，向右边烧杯中加入10．8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是（ ）。
A.先偏左，最后偏右 B.先偏右，最后偏左
C.先偏左，最后平衡 D.先偏右，最后平衡
22．下列离子方程式正确的是（ ）。
A．漂白粉溶液中通入二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－ + H2O + SO2＝= CaSO3↓+ 2HClO
B．将1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ +2Br－＝Br2+2Fe3+ +4Cl－
C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2↑+ H2O
D．水玻璃（硅酸钠水溶液）中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H+ == H2SiO3↓+ 2Na+
23．有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是（ ）。
A．36.8% B．37.6% C．51.2% D．无法计算
24．在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式为：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S↓+3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和Y原子最外层电子数分别为（ ）。
A．＋4 ，4 B．＋5，5 C．＋5，7 D．＋7，7
第II卷（非选择题，共52分）
二．填空题（包括6大题，共45分）
25.（6分）(1)有8个试剂瓶，分别盛有下面8种溶液：①硫酸铜溶液，②小苏打溶液，③碘酒溶液，④稀硝酸溶液，⑤醋酸溶液，⑥高锰酸钾溶液，⑦烧碱溶液，⑧75%酒精溶液。请根据一定的分类标准，从中任意选出三种。它们的溶质的化学式是 ，将它们归为一类的依据是 。
（2）硫酸铵在一定温度下分解：4(NH4)2SO4 → 6NH3 + N2 + 3SO2+ SO3 + 7H2O，当有1 mol电子转移时，有______mol氮被氧化，同时有_______mol硫被还原。
(3)ZSM—5分子筛是由多个结构单元构成的，其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192。若用4个铝原子取代其中的4个硅原子，形成的原子团所带的负电荷数为 ，若用铵根离子与它结合成电中性，这些铵根离子中共含有 个氢原子
26．（3分）（1）下列实验操作中，正确的是 。
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭洒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
E．用98%浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
F．金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖
27.（4分）已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图中容器A是一种特制的有底的素瓷烧筒，他的
壁可以通过气体分子。实验开始时，A中和烧杯中部充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管B处发生的现象是： ，产生这种现象的原因是：
。
28. （10分）已知有以下物质的相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
试回答：⑴ 写出B的化学式 D的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶ 写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
29（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 。
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ； 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④的目的是： 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：
。
(5)请设计一个简单实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
。
30．（10分）A、B、C、D是短周期中的四种元素，它们的原子序数一次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素。A与C，B与C都可形成原子个数比为1：1，2：1的化合物。
（1）写出上述四种元素的名称：A、 B、 C、 D、
（2）分别写出A与C，B与C按照原子个数1：1形成的化合物的电子式：
；
（3）写出同时含有A、B、C、D四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式：
三、计算题
31．（7分）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2↑再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2 最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋离子，反应的化学方程式为： 6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O 现有金属锡试样0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol / L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
2008年六安二中高一化学竞赛试卷
（考试时间2小时，满分100分）
答 题 卷
一、选择题（每小题2分，共48分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
二、填空题
25．（6分）
（1）
（2） mol mol
（3）
26．（3分）
27. （4分）
28. （10分）
（1）B的化学式： 、D的化学式：
（2）E转变成F的化学方程式：
（3）鉴别G溶液的离子方程式：
G溶液中加A的离子反应方程式：
29．（12分）
（1） 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 。
（5）
30．（10分）
（1）A、 B、 C、 D、 。
（2） ；
（3） 。
31．计算题
2008六安二中高一化学竞赛试题参考答案
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
C
A
C
B
C
C
B
C
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
C
C
C
D
C
B
B
B
B
C
二．填空题（包括6大题，共45分）
25.（6分）(1) CuSO4、NaHCO3、KMnO4 同属于盐类 (2) 1/3 1/2 (3)4；16
26．（3分）B、F
27.（4分）液面上升；氢气相对分子质量小，运动速度快，单位时间进入烧筒的量多，逸出的氧气、氮气多，使广口瓶气体压力大，使水压入B导管
28．（10分）⑴ FeCl2， KCl；
⑵ 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3。
⑶ Fe3+ +3SCN －== Fe(SCN)3，2Fe3+ +Fe == 3Fe2+。
29．（12分）（1）BDE （2）过滤、蒸馏
（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）
（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。
（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。
30．（10分）（1）氢、氧、钠、硫（2）略（3）HSO3—+H+=SO2↑+H2O
三．计算题
31. （7分）反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：
0.100 mol / L×0.0160 L＝1.60×10-3 mol
6×K2Cr2O7物质的量＝FeCl2物质的量；FeCl2物质的量＝2×SnCl2物质的量，
SnCl2的物质的量＝6×
×K2Cr2O7物质的量＝4.8×10-3 mol
Sn的质量为4.8×10-3 mol×119 g / mol＝0.571 g
试样中Sn的百分含量为
×100%＝93.1%
或列成一个总式：
×100%＝93.1%
