方程式方程式

【离子方程式的概念】
离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．
【离子方程式的书写步骤】
1、写：
明确写出有关反应的化学方程式．
2、拆：
（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．
（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．
实例如下：
1）拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-．应为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．
2）不能拆分的物质
①难溶物不拆
例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．
错误：CO32-+2H+=CO2+H2O
原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（OH）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O
②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）
例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．
错误：该反应不能发生．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：SO42-+Ca2+=CaSO4↓
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．
③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3·H2O）
例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．
错误：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+
④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）
例4：将氧化钠加入水中．
错误：O2-+H2O=2OH-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：Na2O+H2O=2Na++20H-
⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3-，HS-，HSO3-，H2PO4-，HPO42-）
例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．
错误：2H++CO32-=CO2↑+H2O
原因．HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．
正确：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-．
⑥固相反应不拆
例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．
错误：NH4++OH-=NH3↑+H2O
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．
正确：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）
⑦非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．
3、删：
删去方程式两边相同的离子和分子．
4、查：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．
【离子方程式书写遵守的原则】
1、客观事实原则：
如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
2、质量守恒原则：
如Na+H2O═Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
3、电荷守恒原则：
如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
4、丁组成原则：
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

题型一：拆分不合理、不符合客观事实
【例1】能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑                 

B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑ 

D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

【解析】

A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．
故选D．

题型二：配平有误，不守恒
【例2】下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-═2H2O+BaCl2
B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

【解析】

A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH-═H2O，故A错误；
B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；
C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选B．
题型三：未考虑反应物中量的关系、忽略隐含信息
（1）能发生氧化还原反应的离子：
SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+．
（2）胶体不带沉淀符号：
（3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：
（4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：
少量CO2：CO2+2OH-=H2O+CO32-；
过量CO2：CO2+OH-=HCO3-；

难点突破：
1、反应试剂的滴加顺序：
（1）第一类：
1）NaOH溶液和AlCl3溶液
①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH-=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
2）盐酸和NaAlO2溶液
①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，后是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2-+4H+=Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
3）氨水和AgNO3溶液
①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O，
②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3·H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O．
（2）第二类：
1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液
①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：
解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：
   SO42-+Ba2+=BaSO4↓
③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：
解析：当SO42-恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42-恰好是按1：1反应，且H+与 OH-的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：
解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42-与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH-的比为2：2反应．其离子方程式是：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液
⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：
解析：该问相当于2mol OH-与过量的HCO3-反应，且生成的CO32-再与1mol Ba2+结合．
    Ba2++2OH-+2 HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液
①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O；
③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是
解析：这时相当于2 mol Ba（OH）2和1 mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2-发生双水解反应，其离子方程式是：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42-恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是
解析：这时相当于1 mol KAl（SO4）2和2 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
    Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2 mol KAl（SO4）2和3 mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
2、反应试剂的用量：
如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2 的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．
少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+2OH-=H2O+CO32-；
CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3+CO32-； 
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO．
过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：
CO2+OH-=HCO3-；
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-； 
2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；
CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO．
但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：
CO2+H2O+→+HCO3-
3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：
如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I-先和Cl2反应：2I-+Cl2=2Cl-+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Cl-+2 Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I-+3Cl2=2 Fe3++6Cl-+2I2；
又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：
2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2-过量，反应的离子方程式是：3S2-+2Fe3+=2FeS↓+S↓．
4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：
如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42-与Ba2+的比为1：1反应，H+与 OH-的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，切不可写成：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，而导致错误．
再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓遗失离子而导致错误．