元素周期律和周期表部分：
（ ）1.最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在IA族或IIA族;
（ ）2.最高化合价等于最外层电子数；
（ ）3.最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素;
（ ）4.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化;
（ ）5.主族序数=最外层电子数;
（ ）6.金属性越强,对应单质的还原性越强;非金属性越强,对应单质的氧化性越强;
（ ）7.最外层电子数大于或等于3的一定是主族元素;
（ ）8.碱金属元素是指IA族的所有元素；
（ ）9.副族元素中没有非金属元素；
（ ）10.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和还原性依次增强；
（ ）11.第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数；
（ ）12.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性；
（ ）13.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构；
（ ）14.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高；
（ ）15.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子；
（ ）16.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点一定越高；
（ ）17.稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高；
（ ）18. IA族的金属性一定比IIA族的强；
（ ）19.按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种；
（ ）20.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素全部都是金属元素；
（ ）21.原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
（ ）22.所有主族元素的原子，都能形成单原子离子；
（ ）23.同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大；
（ ）24.同一主族的两种元素原子序数之差可能为16；
（ ）25.金属元素的最外层电子数不一定小于4；
（ ）26.元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化；
（ ）27.所含元素超过１８种的周期是第六周期和第七周期；
答案：4，5，9，11，17，19，20，24，25，26，27正确。
分子结构部分：
（ ）1.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力；
（ ）2.C60固态时为原子晶体；
（ ）3.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高；
（ ）4.同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同；
（ ）5.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键;
（ ）6.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;
（ ）7.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物;
（ ）8.以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键；
（ ）9.含有离子键的化合物一定是离子合物，含有共价的化合物必定是共价化合物；
（ ）10.氢键是一种特殊的化学键；
（ ）11.含有极性键的分子一定是极性分子,含有非极性键的分子一定是非极性分子;
（ ）12.极性分子一定含有极性键;
（ ）13.非极性分子一定含有非极性键;
（ ）14.结构和组成相似的分子,相对分子质量越大,熔沸点一定越高;
（ ）15.共价化合物中一定没有离子键；
（ ）16.分子中原子之间都是以共价键结合的；
（ ）17.单质中一定含有非极性键；
（ ）18.两种原子形成的共价键一定是极性共价键；
（ ）19.稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力；
（ ）20.原子晶体中无分子间的作用力，只有化学键的作用力；
（ ）21.非极性键只存在于双原子单质分子中;
（ ）22.原子晶体中一定含有共价键;
( )23.非金属性越强,对应氢化物的酸性越强.
答案：2，12，15，19，20，22正确。
晶体结构部分：
（ ）1.同一主族元素的单质,从上到下,熔沸点越来越高 ；
（ ）2.晶体中有阴离子就一定有阳离子；
（ ）3.晶体中有阳离子就一定有阴离子；
（ ）4.原子晶体都不导电；
（ ）5. 离子晶体在固态时不导电,因为没有离子存在;
（ ）6. 分子晶体在液态时不导电,因为液态时只有分子,溶于水也不导电;
（ ）7. 离子晶体中不可能有分子存在;
（ ）8.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ；
（ ）9. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高；
（ ）10.相对分子质量越大,熔沸点一定越高 ；
（ ）11.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高；
（ ）12.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高;
（ ）13.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定;
（ ）14. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键;
（ ）15. 由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体；
（ ）16. 分子的稳定性是由共价键的键能大小决定的；
（ ）17. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物；
（ ）18. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子；
（ ）19. 由不同原子形成的纯净物一定是化合物；
（ ）20.含有阳离子的晶体一定是离子晶体;
（ ）21.同周期元素的原子半径越小，气态氢化物的还原性越弱;
（ ）22.非极性分子中一定含有非极性键;
（ ）23.;离子晶体的物理和化学性质均与离子键的强弱有关；
（ ）24.强酸可以制弱酸，弱酸一定不能制强酸。
（ ）25.离子晶体中一定含有离子键，而分子晶体中不一定有共价键;
（ ）26.分子晶体中的化学键越强，其熔沸点越高;
（ ）27.若晶体中存在非极性键，则一定为分子晶体;
（ ）28若晶体全部由非金属元素组成，则一定为分子晶体或原子晶体;
（ ）29.由于水中存在氢键，所以水很稳定;
（ ）30.金属原子和非金属原子也可形成共价键;
（ ）31.两种由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物;
（ ）32.金属晶体的导电和电解质溶液的导电原理相同；
（ ）33.由极性键形成的分子一定是极性分子。
（ ）34.非金属性越强，对应单质的活泼性一定越强
答案：2，11，15，16，18，21，25，30正确。
