中考化学利用化学方程式的计算讲解

一、根据化学方程式计算的依据

1．理论依据

根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。

2．基本依据

根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如：镁燃烧的化学方程式为2Mg+O2点燃2MgO，其中各物质的质量之比为m(Mg) ∶m(O2) ∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。

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利用化学方程式的简单计算习题精选

　一、选择题

　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）

　　A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

　　2．电解54克水，可得到氢气（）

　　A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（）

　　A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算

　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）

　　A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）

　　A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）

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