初中化学 | 吃透这份资料，自学也能拿高分！（点单）

第二单元 我们周围的空气

第三单元 自然界的水

第四单元 物质构成的奥秘

第五单元 化学方程式

化学方程式——宫崎骏的魔幻星空

Ｐs：太多，此处省略。。。。。。

第六单元 碳和碳的氧化物

二氧化碳和一氧化碳——让人窒息的凶手

Ｐs：书上都有，太简单，自己看。。。

第七单元 燃料及其利用

第八单元 金属和金属材料

第九单元 溶液（自己看书）

溶液——童年的棒棒糖

第十单元 酸 碱 盐

一、化学用语

1、电离方程式
自己写！电脑敲不粗来~~~~~
原谅小编太笨~~~~

2、物质的俗称和主要成分：

生石灰CaO；

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)₂；

石灰石、大理石CaCO₃；

食盐的主要成分NaCl ；

纯碱、口碱Na₂CO₃；

烧碱、火碱、苛性钠NaOH；

胆矾、蓝矾CuSO₄.5H₂O；

碳酸钠晶体Na₂CO₃.10H₂O；

氨水NH₃.H₂O；

二、金属活动性

1、金属活动性顺序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：

在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：

氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四微溶物：
Ca(OH)₂(石灰水注明“澄清”的原因)、
CaSO₄(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag₂SO₄(鉴别SO₄^2-和Cl^-时，不用硝酸银的原因)、
MgCO₃(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：

氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

四、复分解反应发生的条件反应：

有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO₃、NaNO₃、AgNO₃、BaSO₄不能做复分解反应的反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红

注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、pH值---溶液的酸碱度：

pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；

pH=7溶液为中性；

pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验

Cl^-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO₄^2-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO₃^2-
(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
【注】
1、在鉴别Cl^-和SO₄^2-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。）

七、物质的颜色

1、固体(多为白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe₃O₄、
紫黑色---KMnO₄
红色---Cu、Fe₂O₃

红褐色---Fe(OH)₃
蓝色---Cu(OH)₂、CuSO₄.5H₂O 绿色---Cu₂(OH)₂CO₃

2、溶液(多为无色)：
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl₂溶液、FeSO₄；
黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl₃溶液、Fe₂(SO₄)₃ 溶液、Fe(NO₃)₃
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl₂溶液、CuSO₄溶液、Cu(NO₃)₂
溶液蓝绿色溶液--- CuCl₂溶液(较浓)

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO₄.5H₂O。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na₂CO₃.10H₂O)
8、氨水(NH₃.H₂O)---属于碱的溶液

九、酸与碱的通性和盐的性质

1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱