高中化学选修三之金属晶体

金属晶体

1、金属键

①金属阳离子和自由电子强烈的相互作用（遍布整块金属的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起）。

②组成微粒：金属阳离子和自由电子。

晶体中有阳离子，就一定有阴离子（X），

晶体中有阴离子，就一定有阳离子（√）。

③微粒间作用力 ：金属键

金属价电子数越多，原子（或离子）半经越小，金属键越强，表现出金属熔点高。

如三种金属熔点 Na<Mg<AI。

④金属熔点、硬度差别大：

由于金属键的强度差别大。

⑤金属的延展性、导电性、导热性的解释

见教材73页。

⑥金属导电与电解质导电异同

金属导电靠自由电子定向移动，是物理变化过程，温度升高导电性减弱；

电解质溶液（或熔融状态）靠身由离子定向移动，导电时发生化学变化，温度升高导电性增强。

2、金属原子在二维空间紧密放置方式

密置层堆积（三个球两两相切），配位数6；

非密置层堆积（四个球两两相切），配位数4。

3、金属原子在三维空间紧密堆积方式

见后图。

4、空间利用率计算

找准晶胞中球的体积，与晶胞体积之比。

5、晶胞中计算（注意单位换算）