第一部分选择题（共20分）
第二部分非选择题（共60分）
【生活现象解释】
21 （1）A (2) 保护气
22（1）供给呼吸 （2）物理 （3）氧气具有助燃性
23（1）渐好 （2）保护空气
24（1）B (2) 4:1 （3）过滤
一定条件
25（1）2*1/(2*1+16)*100% b (2) 氢气+氧气 ——（一定条件下）→水
26 （1）非金属 （2）28.09 （3）不属于 （4） +4
Pt/TiO2
27（1）H2O2 (2)BC (3) 水 ——（Pt/TiO2，光）→过氧化氢 + 氢气
28 （1）4 （2）混合物 （3）无色、易挥发、沸点为-51.6℃（一条即可）
（4） R22含氯元素，在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧催化转化 变成氧气，从而破坏臭氧层
（5）B
【生产实际分析】
29 （1）H2 （2）化合反应 H2 （3）C H (4)水
30（1）B （2）底部 （3） AB
31(1)外焰温度最高
（2）烧杯壁上出现水滴
（3）蜡烛燃烧生成了二氧化碳
加热
32（1）高锰酸钾——（加热）→氧气+锰酸钾+二氧化锰
氧气不易溶于（难溶于水不得分），且不与水反应
（2）生成黑色固体
点燃
铁+氧气 ——（点燃）→四氧化三铁
（3）发出白光 纯氧中氧气含量高于空气，氧气含量越高，燃烧越剧烈
33（1）热 （2）分子在不断运动 （3）>
点燃
34（1）红磷 + 氧气——（点燃）→五氧化二磷
（2）④ = 1 \* GB3 ① = 3 \* GB3 ③ = 2 \* GB3 ②
（3）烧杯中水倒吸回集气瓶，集气瓶内水面上升至刻度线1
（4）BD (5)AB
【科学探究】
35 （1）澄清石灰水变浑浊 化学
（2）比较空气和呼出气体中水蒸气的含量
（3）向盛有空气的集气瓶倒入少量澄清石灰水，振荡
（4）不成立
（5）①和③或①和④或① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④
（6）AC
1
【答案】B
【考点】物理与化学变化辨析
【详解】A液态水蒸发成气态水，没有新物质生成，物理变化
B 碳或硫燃烧生成二氧化碳或二氧化硫，化学变化
C 固态水变成液态水，物理变化
D 形状改变，没有新物质生成，物理变化
2
【答案】A
【考点】空气中气体的含量
【详解】空气中氮气占78% 氧气占21%，稀有气体0.939%，二氧化碳0.031%，其他气体和杂质约占0.03%（臭氧O3 一氧化氮 二氧化氮 水蒸气等）
3
【答案】C
【考点】科学家的国家与贡献
【详解】
4
【答案】B
【考点】浓硫酸的腐蚀性
【详解】略
5
【答案】D
【考点】元素与原子分子的区别
【详解】加碘盐里是KIO3 和少量KI
6
【答案】B
【考点】化学性质与物理性质的区别
【详解】氧气的助燃性和供给呼吸都是化学性质
7
【答案】A
【考点】分子和原子的区别
【详解】分子是由原子构成，原子构成分子。2O是表示两个氧原子，O2表示氧气这种物质或一个氧气分子
8
【答案】B
【考点】常见单质在空气中燃烧的现象
【详解】铁特征是火星四射，木炭是红光，硫粉是淡蓝色火焰
9
【答案】D
【考点】纯净物和混和物的区别
【详解】略
10
【答案】C
【考点】基础实验操作
【详解】酒精灯不能对点；不能用嘴吹灭酒精灯；读取液体需要平视，视线与液面的凹液面相切
11
【答案】C
【考点】化学式的书写
【详解】氧化铁是Fe2O3, 也叫三氧化二铁，俗称铁红
12
【答案】A
【考点】原子结构
【详解】原子：
原子核内的质子数＝原子核所带的电荷数＝核外电子数=原子序数
13
【答案】A
【考点】氧气性质和用途
【详解】氧气不易溶于水，且不与水反应
14
【答案】D
【考点】分子的性质
【详解】分子很小，分子有间隔，分子在不断运动
15
【答案】D
【考点】氧气的鉴别
【详解】带火星的木条复燃，证明是氧气
16
【答案】A
【考点】构成物质的微粒
【详解】氮气是分子构成；铁是原子构成；汞是原子构成；氯化钠是离子构成
17
【答案】B
【考点】实验安全规范操作
【详解】带火星的木条放水槽；用镊子夹块状固体药品；加热后试管需要冷却后再加冷水冲洗
18
【答案】C
【考点】常见实验方案结论的讨论
【详解】二氧化锰是催化剂，能加快化学反应速率，没有催化剂，反应也能发生。
19
【答案】C
【考点】 化学式与化学方程式
【详解】由图书写：CO2 + 4H2 =CH4 + 2H2O;
质量守恒定律中所隐含的'六个一定不改变'、'两个一定改变'、'两个可能改变'：
（1）'六个一定不变'：①元素种类；②元素质量；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量。
（2）'两个一定改变'：①物质种类；②分子种类（由分子构成的物质）
（3）'两个可能改变'：①分子总数（由分子构成的物质）；②气体体积（在同温同压下对反应物和生成物均有气体时）。
20
【答案】C
【考点】化学式与化学方程式
【详解】甲烷CH4 碳是12，氢是1，碳的质量分数大
21
【答案】（1）A (2) 保护气
【考点】氮气的性质稳定
【详解】
22
【答案】（1）供给呼吸 （2）物理 （3）氧气具有助燃性
【考点】氧气性质和用途
【详解】题型新，紧跟时代，电影是十一才上影的。现代制氧机用的是分子筛。
23
【答案】（1）渐好 （2）保护空气
【考点】北京环境问题
【详解】略
24
【答案】（1）B (2) 4:1 （3）过滤
【考点】化合物、元素质量比、过滤
【详解】氧化物是两种元素，其中一种是氧。
25
【答案】
【考点】元素质量分数计算公式、氢气与氧气反应的文字表达式
【详解】电解水的实验，氢气体积是氧气体积的两倍
26
【答案】（1）非金属 （2）28.09 （3）不属于 （4） +4
【考点】元素周围的数字意义、化合价
【详解】二氧化硅中的硅是+4价
27
【答案】
【考点】陌生物质根据资料了解信息及应用，据提示书写方程式
【详解】医用水双氧水是过氧化氢和水的混合物，不是化合物。
28
【答案】
（1）4 （2）混合物 （3）无色、易挥发、沸点为-51.6℃（一条即可）
（4） R22含氯元素，在紫外线照射下，含Cl元素的氟里昂会产生氯自由基，将臭氧催化转化 变成氧气，从而破坏臭氧层
（5）B
【考点】阅读科普文章提取有用信息来答题
【详解】第四问容易错，一定读文章最后一段。答案在其中。现在阅读题考查学生信息关键词的提取和应用能力。
29
【答案】
（1）H2 （2）化合反应 H2 （3）C H (4)水
【考点】工艺流程观察并应用化学知识结合答题能力
【详解】仔细观察流程图，注意箭头方向。第三问方程式：CO+H2O=CO+H2
30
【答案】
（1）B （2）底部 （3） AB
【考点】基础实验操作
【详解】略
31
【答案】
(1)外焰温度最高
（2）烧杯壁上出现水滴
（3）蜡烛燃烧生成了二氧化碳
【考点】对蜡烛燃烧实验探究和数据分析能力
【详解】略
32【答案】
（3）发出白光 纯氧中氧气含量高于空气，氧气含量越高，燃烧越剧烈
【考点】实验室制取氧气
【详解】对化学反应现象描述要全面而准确，对于文字表述题要符合化学学科标准。
详解见附表
33
【答案】（1）热 （2）分子在不断运动 （3）>
【考点】用实验研究分子的性质的能力
【详解】略
34【答案】
【考点】用红磷测定空气中的氧气的含量实验分析
【详解】较难。操作顺序很重要，细节也是减小误差的关键。点燃红磷，慢慢伸入瓶中，没有及时盖上瓶塞，会有外面空气进入瓶中。氧气实际量增加，所以测定结果偏高。
35
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 化学
（2）比较空气和呼出气体中水蒸气的含量
（3）向盛有空气的集气瓶倒入少量澄清石灰水，振荡
（4）不成立
（5）①和③或①和④或① = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④
（6）AC
【考点】考查学生探究实验和实验数据能力
【详解】实验1前三问是送分的，一定按要求填准。实验2 （4）（5）（6）是关键。一定明确是不是有氧气木条就燃烧，不是有二氧化碳就熄灭。实际上是：氧气百分比为20%时，和空气一样，木条正常燃烧，大于20%会燃烧更旺，小于20%燃烧就会少影响，当低于12.5%时，就会熄灭啦。通过实验2，我们需要计算每个瓶内氧气的百分比就明白啦。二氧化碳不支持燃烧，和氮气一样
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