化 学 试 卷 2014年4月
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意）
1．地壳中含量最多的元素是
A．铝
B．铁
C．硅
D．氧
2．空气中体积分数为21%的气体是
A．O2
B．N2
C．CO2
D．稀有气体
3．与元素化学性质关系最密切的是原子的
新 课 标 第 一 网A．质子数 B．核电荷数
C．最外层电子数 D．核外电子数
4．下列物质中，属于纯净物的是
A．干冰 B．空气 C．生铁 D．石灰水
5．下列表示两个氢分子的是
A．2H B．2H2 C．H D．H2
6.下列不是氢氧化钠俗称的是
A．火碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．纯碱
7．下列做法中，不正确的是
A．用燃烧法识别羊毛和合成纤维
B．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜
C．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收
D．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药
24 Cr
铬
52.00
8.右图是元素周期表中铬元素的信息，下列说法中正确的是
A．铬元素原子的质子数为52
B．铬元素的原子序数为24
C．铬元素在地壳中的含量为52.0%
D．铬元素属于非金属元素
9. 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减少的是
A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．生石灰
10．下列物质中，属于氧化物的是
A．KC1O3 B．Zn(OH)2 C．MnO2 D．O2
11．下列实验操作中，不正确的是
A．给液体加热
B．稀释浓硫酸
C．蒸发食盐水
D．检查气密性
12.下列物质的性质与用途没有直接关系的是
A．石墨能导电——用作电极
B．稀有气体化学性质稳定——用作保护气
C．氧气密度比空气略大——用于急救病人
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
13．下列实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．盐酸清洗铁锈后溶液变为淡绿色
新|课 |标|第 |一| 网C．镁和稀盐酸反应产生无色、有刺激性气味的气体，放出热量
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
14. 下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素周期表，查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断某金属与盐酸能否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
15．丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，下列有关丙氨酸的说法正确的是
A．含有2个氧原子 B．相对分子质量是89 g
C．碳元素的质量分数最大 D．碳、氢元素的质量比为3︰7
16．下列做法不正确的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌
17．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为
A．EuO
B．Eu2O3
C．Eu3O2
D．EuO3
18．配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是
A．称量—计算—量取—溶解
B．计算—称量—量取—溶解
C．计算—称量—溶解—量取
D．量取—计算—称量—溶解
19.下列关于催化剂的说法正确的是
A．一种催化剂只能对某一个化学反应起催化作用
B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率
D．如果没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢就不会分解
20．下列说法中，不正确的是
A．质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量
均不改变
B．氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子
构成的
C．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔
D．湿衣服变干是因为水分子分解了
21.右图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，不正确的是
A．此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成X k B 1 . c o m
B．理论上若得到8 mL的氧气，可同时得到16 mL氢气
C．理论上若得到4 g氢气，可同时得到32 g氧气
D．与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
22．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别CaCO3和Na2CO3
鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液
除去氯化钠溶液中的少量盐酸
除去CO2中
的少量水蒸气
方案1
滴加盐酸
滴加碳酸钠溶液
滴加适量Na2CO3溶液
通过浓硫酸
方案2
加水
分别测定溶液的pH
滴加适量Ca(OH)2溶液
通过NaOH
溶液
23． 20℃时，将等质量的甲、乙固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如 图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3．
下列说法正确的是
A． 图1中乙溶液一定不饱和
B． 图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C． 图3中N表示甲的溶解度曲线
D. 图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
24.将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：
3CuO+2Al 3Cu+ Al2O3。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能说明氧化铜没有完全反应的是
A.加入稀硫酸后，有气泡生成
B.加入稀硫酸后，没有气泡生成
新 课 标 第 一 网C.加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质出现
25．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2·6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
A． 41.2% B． 53.8% C． 58.3% D． 70.0%
二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（6分）从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）紫薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等。其中能给人体提供能量的是 ；“锌、钙、硒”是指 （填“单质”、“元素”或“分子”）。
（2） 奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，是常见的补钙食物。青少年缺钙会导致 。
（3）自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是 。
（4）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（5）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是 （填序号）。
27．（5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）煤、天然气和石油常称为化石燃料。其中天然气的主要成分
为 （填名称）。
（2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能
及 （填1种即可）等新能源。
（3）在汽车尾气管上安装净化装置，可使尾气中的一氧化碳和一氧化氮气体在催化剂的表面发生反应，产生两种无毒的气体，该反应的化学方程式为 。
（4）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
氢原子
氧原子
碳原子
① 该反应的化学方程式是 。
② 下列对该反应的叙述正确的是 （填序号）。
a．反应前后分子个数不变
b．该反应中含氢元素的化合物有2种
c．反应前后各元素的化合价均不变
d．若有24 g的A完全参加反应，则生成D的质量为9 g
28.（5分）观察与比较是化学学习和研究中经常使用的科学方法。请结合下列实验，回答问题：
水
空气
甲 乙 丙
（1）甲图实验中，装 的注射器容易被压缩。http://w ww.xkb 1. com
（2）铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果。乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要_____________。
（3）取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示。图中_______（填“a”或“b”）曲线表示镁的反应。根据丙图，还可推知反应结束时，镁、铁消耗HCl的质量比为___________。
29．（5分）人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主
要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（3）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式 ；固体D的化学式为 ；以上物质A~G中，含有锌元素的
是______ _ _（填字母序号）
30．（8分）根据题中所给信息，回答下列问题。（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。
（1）A、B均由两种相同元素组成。
① 若A发生分解反应能生成B，则A的化学式为 。
② 若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为 。
③ 若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。其反应化学方程式分别为 ;
。
（2）E、F、G均由3种元素组成。E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。且它们属于不同的物质分类（酸、碱、盐、氧化物）。则它们的化学式分别为E ；F ；G 。
三.实验题（20分）
31．（5分）根据题下图所示装置，结合所学知识回答下列问题。X K b1 . C om
（1）写出图中仪器①的名称________________；
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______________；
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的氧气，则E中应盛放的试剂是__________；
（4）实验室用 装置制取二氧化碳，写出反应的化学方程式 。
32. （5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
滴管甲
滴管乙
烧杯①
烧杯②
气球
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。
（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_______ _ 。
（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次
是____ 。
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
33. （10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是：http://w ww.xkb 1. com
用化学方程式表示 。
实验探究1：甲同学的方案（见下表）。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红
固体中一定含有
和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量
的
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有 ，
一定不含有Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
实验质疑：（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论，理由是 。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。
④
加足量
稀盐酸
研碎，并用磁铁充分吸引
残留
固体
固体
样品
滤液A
滤渣B
有气泡冒出，溶液变为黄色
滤渣C
加足量水
充分溶解
②过滤
③过滤
①
加足量碳酸钠溶液
实验探究2：乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。
（1）③中反应的化学方程式是 。
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，
仍有一种物质不能确定，该物质是 。
四.计算题（6分）（计算结果保留到小数点后一位）
34. （3分）过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
w W w .X k b 1. c O
35. （3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
北京市燕山区2013—2014学年度第二学期毕业考试
化学试卷答案
一、选择题（每小题1分，共25分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
A
C
A
B
D
B
B
A
C
B
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
B
B
C
D
D
B
B
D
C
二、填空题（共5个小题，共29分）
26．（6分）
(1)淀粉、蛋白质 元素 （2）佝偻病 （3）吸附 （4）乳化 （5）①②④
27．（5分）
（1）甲烷 （2）水能（地热能、风能和潮汐能等）
催化剂
（3）
2CO+2NO=====2CO2+N2
一定条件
（4）
①CH4+ H2O=======CO+3 H2 ②bd
28.（5分）
（1）空气 （2）氧气 （3）a 1:1（此空2分）
高温
29．（6分）
（1）导热 （2）3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
（3）Zn+CuSO4=Cu+ ZnSO4; Zn+ FeSO4= Fe + ZnSO4（此空1分）
Fe A B C E G
点燃
30．（7分）
（1）①H2O2 ②2CO+O2=====2CO2
③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
新|课 |标 |第 |一| 网（2）H2SO4 Na2CO3 NaOH(其他合理答案均可)
三.实验题（20分）
31．（5分）
（1）集气瓶 （2）2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（3）浓硫酸 （4）B CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+ CO2↑
32. （5分）
（1）总在不断运动
（2）先将乙中的液体挤出，一段时间后，再将甲中的液体挤出
（3）烧杯①：固体NaOH（或CaO）；滴管乙：稀盐酸（或稀硫酸）
固体NaOH溶于H2O，放出大量热，导致气压增大；稀盐酸和Mg反应，产生H2并放出热量，导致气压增大
33. （10分）
CaO+ H2O=== Ca(OH)2
实验探究1：CaO 稀HCl Fe 澄清石灰水变浑浊
实验质疑：
（1）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反
应也会生成氯化亚铁，使溶液显浅绿色。
实验探究2：
（1）Ca(OH)2+Na2CO3=====2NaOH+ CaCO3↓
（2）Fe2O3 Ca(OH)2
四.计算题（6分）（计算结果保留到小数点后一位）
34. （3分）
解：设生成氧气的质量为x
2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
88 32
22g x
88:32=22g:x
X=8g
答：（略） X k B 1 . c o m
35. （3分）
Na2CO3粉末总质量===84.8g__________1分
NaCl%===23.4g/(22.2g÷20%+21.2g+200g÷4-20g)×100%____1分
=== 14.4%__________1分
（方法合理均可）
新课 标第 一 网
