化 学 试 卷 2014．5
学校 班级 姓名 考号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量
H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．干冰升华 C．蜡烛燃烧 D．菠萝榨汁
2．下列属于纯净物的是
A．洁净空气 B．可口可乐 C．新鲜牛奶 D．蒸馏水
3．下列项目没有列入空气质量监测的是
A．N2 B．NO2 C．CO D．PM2．5
4．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaCl B．MnO2 C．NaOH D．H2SO4
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝
6．下列标志中，与保护环境无关的是
A B C D
7．不同种元素的本质区别是
A．中子数不同 B．电子数不同
C．质子数不同 D．相对原子质量不同
8．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是
A．高锰酸钾 B．蔗糖 C．植物油 D．硫酸铜
9．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2 B．2H C．2H + D．2H2
10．配制500 g 0.9%的生理盐水，不需要的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．蒸发皿 D．玻璃棒
11．加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是
A． 取样 B． 加药 C． 加热 D． 熄灭
12 下列物质中，含有氧分子的是
A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2
13．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6
14．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
15．右图为汞元素的信息，下列说法正确的是
A．汞的核电荷数为80
B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
16．从分子的角度分析，下列解释不正确的是
A．水结冰体积变大——分子大小发生改变
B．氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C．水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D．湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
17．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M + 2AgNO3 = M(NO3)2 + 2Ag。下列说法
不正确的是
A．该反应属于置换反应 B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变
18．下列物质的用途与性质对应不正确的是
物 质
用 途
性 质
A
不锈钢
炊具
抗腐蚀性
B
洗涤剂
除油污
乳化作用
C
一氧化碳
气体燃料
可燃性
D
二氧化碳
气体肥料
不燃烧、不支持燃烧
19．下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料
B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料
D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
20．绿茶中的单宁酸（C76H52O46）具有清热解毒的功效，下列说法不正确的是
A．单宁酸由碳、氢、氧元素组成
B．一个单宁酸分子中含52个氢原子
C．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16
D．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
21．下列实验方法不正确的是
A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
22．右图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，
注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。下列说法正确的是
A．白磷燃烧时产生白色烟雾
B．实验过程中气球始终变瘪
C．燃烧结束后立即打开弹簧夹
D．实验结束后，注射器中还剩约5mL水
23．某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象。则原气体中一定含有
A．HCl和CO B．CO和CO2 C．CH4和H2 D．HCl、H2和CO2
24．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，
溶液由不饱和变饱和
25．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映
对应变化关系的是
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．（6分）生活处处离不开化学。
（1）常吃粗粮有助于健康。下表是玉米中的主要营养成分：
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。
（2）某食谱：主食——馒头；配菜——红烧肉、骨头汤。“骨头汤补钙”中的钙是指 （填“原子”、“分子”、元素”）。从营养角度看，你认为还应补充的食物是 。
（3）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
（4）下列物质不能用于人体补钙的是 （填字母序号）。
A．牛奶 B．生石灰 C．熟石灰 D．高钙麦片
（5）某钙片每片含碳酸钙1000 mg，若老年人每天需服用该钙片补钙800mg，则每天需服用此钙片 片。
27．（5分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式 。
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为 。
（4）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点
（5）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为 。
28．（6分）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
（1）氢气燃烧是人们认识水组成的开始，该反应的化学方程式为 。
（2）下列实验中，水用来隔绝空气的是 （填字母序号）。
A．溶解物质 B．铁丝燃烧 C．水的电解 D．保存白磷
（3）为检测饮用水是否为硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的 来判断。生活中将硬水软化的方法是 ，此过程产生水垢，其成分是CaCO3和Mg(OH)2。实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下：
向滤液中加入盐酸的目的是 （用化学方程式解释）。
（4）20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，
充分溶解，情况如下表（温度保持20 ℃），下列说法正确的是 （填字母序号）。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4．2
2
0
9．2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁
29．（6分）金属具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 （填字母序号）。
A．黄金饰品 B．铝蒸锅 C．铜导线
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 。
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 。
（4）某小组同学在探究 Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
【实验一】发生反应的化学方程式为
。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯
中，发现烧杯内的红色固体明显
增多，充分反应后过滤。
Ⅰ．下列对滤液中溶质成分的判断正确的是 （填字母序号）。
A．MgSO4 B．MgSO4、FeSO4 C．MgSO4、Fe2(SO4)3
D．CuSO4、FeSO4 E．MgSO4、FeSO4、CuSO4
Ⅱ．确定滤渣中所含物质成分的实验方案是 。
30.（7分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：
（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为 。
（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的
化学方程式为 。欲通过一步实验证明A、B反应
后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是 。
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式
为 。
（4）已知上述物质间存在右图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为 。
（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是 （填序号）。
①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸 ③硝酸铵固体和水
④氯化钠固体和水 ⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸
三、实验题(共3个小题，共19分)
31．（7分）根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）选择气体收集方法时, 必须考虑的气体性质有 (填序号) 。
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（3）某同学连接A、F、G进行实验，A中所加药品不同，G中所加药品相同。
①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，G中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 。
③G中溶液变浑浊的化学方程式为 ，将G中的白色浑浊物从液体中分离出来的操作名称是 。
32．（5分）同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现____________的现象时，可确定C中收集满CO2
（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，
观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加
洗气瓶E，其作用是 。
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个
对比实验，实验方案是 。
33．（7分) 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：①氢气 ②氧气 ③乙炔
白色固体可能是： ①氧化钙 ②氢氧化钙 ③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是 。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
。
【实验探究】
步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是 。
步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，
，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为 。
（2）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
四、计算题(共2个小题，共6分)
34．（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式
为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。计算吸收88gCO2，需要LiOH的质量。
35．（3分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。
（1）a的数值。
（2）向不饱和滤液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习（一）
化学试卷参考答案及评分标准 2014．5
说明：1．考生答案若与本答案不同，只要答案合理，可酌情给分。
2．本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3．若无注明，填化学符号或名称均得分。
一、选择题（每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
D
D
C
B
B
C
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
B
D
D
C
B
D
A
C
D
二、填空题（未标分数的空，每空1分，共30分）
26．（6分）
（1）糖类 （2）元素 水果或蔬菜
（3）食醋 （4）BC （5）2
27．（5分）
（1）CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
（2）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量
多于煤。
（3）1:1 （4）AB （5） CO2 + 2NH3高温、高压CO(NH2)2 + H2O
28．（6分）
（1）2H2 + O2点燃2H2O （2）D （3）肥皂水 煮沸 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
（4）BCD
29．（6分）
（1）C （2）沙漠地区干燥，水分少 （3）3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
（4）【实验一】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
【实验二】Ⅰ．BE
Ⅱ．取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为
铁和铜的混合物，若无气泡产生则滤渣为铜。（合理给分）
30．（7分）
（1）Fe （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O 紫色石蕊溶液
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（合理给分）
（5）①②⑤⑥（2分）
三、实验题（未标分数的空，每空1分，共19分）
31．（7分）
（1）B 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）②③
MnO2
（3）①CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 过滤
32．（5分）
（1）紫色石蕊溶液变红
（2）将注射器中的5mL水压入到装置C中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH
实验时的量，说明CO2与NaOH发生反应。（2分）
（3）A、B 除去HCl气体
33．（7分）
【猜想假设】（1）化学反应前后，元素种类不变
（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，
因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2分）
【实验探究】步骤1：C2H2
步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）
【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2）ABC
四、计算题（每小题3分，共6分）
34．（3分）
【解】设：需要LiOH的质量为x
2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O
48 44
x 88 g ···························1 分
—— = ——
48 44
x 88 g ···························1分
x = 96 g ····························1 分
答：需要LiOH的质量为96 g。
35．（3分）
【解】设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 152 64
x 160g×10% z y
x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分
（1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···· ·····1 分
