【化学】高中常见离子检验知多少？

大家知道酸碱指示剂是如何被发现的吗？这里有一个浪漫的爱情故事哦~    几百年前，欧洲的农民是用嘴品尝泥土来判断土地的酸碱情况，这个方法使得农民兄弟经常染上疾病。就在这时，波义耳的女朋友希望贵族出身并兼科学家的男朋友能帮帮这些可怜的农民。于是，爱情的伟大力量使波义耳开始寻找一种可以指示酸碱的物质。一个偶然的机会，他发现紫罗兰遇到酸可以变成红色，于是他开始研究各种植物色素。最终，他发现了遇酸变红遇碱变蓝的石蕊，就是我们今天依然在用的酸碱指示剂——石蕊试剂，广泛用于试剂酸碱性的初步检验。

高考中涉及物质检验的题目几乎每年都有，离子检验更是重中之重，关于高中化学常见的离子检验，你知多少呢？

（1）Na+：

实验操作：首先将铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色，然后蘸取待测液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

实验现象：火焰呈黄色

检验原理：焰色反应

扩展：K+的检验方法与Na+类似，不同点是需透过蓝色钴玻璃观察，以排除Na+的干扰，可观察到淡紫色火焰。

（2）NH4+：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口。

实验现象：加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

实验的原理：强碱制备弱碱

扩展：也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若观察到有白烟生成，则含有NH4+，实验原理：HCl+NH3＝NH4Cl。

（3）Fe3+：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中有Fe3+。

实验原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

方法二：取少量待测溶液于试管中，加苯酚，若溶液变为紫色，则说明溶液中有Fe3+（苯酚的焰色反应）。

方法三：取少量待测溶液于试管中，加NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则说明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。

（4）Fe2+：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水。

实验现象：加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色

实验原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

方法二： 加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐渐变成灰绿色，最后转化为红褐色。

（5）CO32-：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

实验现象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

实验原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

（6）SO42-：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸，无沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。

实验现象：生成白色沉淀

实验原理：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（7）Cl－：

实验操作：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。

实验现象：生成白色沉淀

实验原理：Ag++Cl－＝AgCl↓

（8）Br－：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黄色沉淀，则含有Br－：Ag++Br－＝AgBr↓

方法二：先加入适当的氧化剂如H2O2溶液将Br－氧化成Br2，然后再加入CCl4，可观察到CCl4层变红棕色。

（9）I－：

方法一：取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黄色沉淀，则含有I－：Ag++I－＝AgI↓

方法二：向待测液中加入适当的氧化剂，再加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，淀粉遇I2变蓝。

（10）SO32—

向待测液中加入适量盐酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红褪色，则含有SO32—。

扩展：检验SO32—时，不可加入稀HNO3，因为HNO3会将SO32—氧化成SO42—。