1、金属性越强,单质的还原性越强,对应阳离子的氧化性越弱。如还原性:Na>Mg>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Mg2+>Na+
2、非金属性越强,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱。如氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,还原性:F—<Cl—<Br—<I—.
3、元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,单质的氧化性越强。如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,氧化性:Cl2>S>P>C
4、氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。
5、当不同的氧化剂作用于同于还原剂时,若氧化产物价态相同,可根据反应条件判断,条件越高,氧化剂氧化性越弱。
例如,2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化性:KMnO4>MnO2
6、当变价的还原剂在相似的条件下,与不同氧化剂反应时,将还原剂变为高价态者氧化性较强。
例如,2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S= FeS 氧化性:Cl2>S
7、两种不同的金属构成的原电池的两极,一般是较活泼的金属作负极,不活泼的金属做正极。还原性:负极>正极,用惰性电极电解质溶液时,阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
8、具有氧化性(或还原性)的物质,浓度越大,其氧化性(或还原性)越强。
二、离子大量共存的判断
1、若限定无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-4(紫红色)、Cr2O72—、(橙色)等有色离子不能大量存在。
2、在强碱性溶液中,H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等不能大量存在。
3、在强酸性溶液中,OH—及弱酸根阴离子(如CO32-、SO2-3、S2—、HS—、HCO3—、HSO3、ClO—、CH3COO—等)不能大量存在。
4、酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3、HS—等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
5、AlO-2与HCO3—不能大量共存:AlO-2+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO2
6、“NO-3+H+”组合具有强氧化性能与S2-、Fe2+、I-、SO2-3等发生氧化还原反应而不能大量共存。
7、NH4+、与CH3COO—、CO32-,Mg2+与HCO3—等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
8、因发生复分解反应生成难溶物(如H+与SiO2-3、,Ca2+与CO32-、,Ag+与Cl—等),微溶物(如CaSO4,Ag2SO4,MgCO3,Ca(OH)2等),弱酸(如HF、H2CO3、CH2COOH、H2SO3、HClO苯酚等),弱碱(如NH3·H2O,)水,而不能大量共存。
9、因发生氧化还原反应而不能大量共存。
例如,MnO-4与Fe2+,S2—、I—、SO2-3;ClO—与Fe2+,S2—、I—、SO2-3;NO-3(H+)与Fe2+,S2—、I—;Fe3+与SO2-3、S2—、I—等。
10、因发生“双水解”而不能大量共存。
例如:Fe3+与CO32-、HCO3—、ClO—;Al3+与AlO-2、CO32-、HCO3—、S2—、HS—、ClO—;AlO-2与Fe3+、Fe2+、Ag+、NH4+等。
11、因发生络合反应不能大量共存。
例如,Fe3+与SCN—
三、常见元素或离子的结构特点
1、短周期元素原子结构的规律性
(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子,下一周期的金属元素形成的阴离子的电子层结构相同,如F—、Ne、Na+的电子层结构相同。
(2)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(3)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的是C。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的是O。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li、Si。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(8)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的有He、C、S。
(10)最外层电子数是电子层数3倍的是O。
2、核外电子数相同的微粒归纳
(1)10电子微粒
a.一核10电子微粒:Ne、N3—、O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+;
b.二核10电子微粒:HF、OH—。
c.三核10电子微粒:H2O、NH
d.四核10电子微粒:NH3、H3O+。
e.五核10电子微粒:CH4、NH
(2)18电子微粒
a.一核18电子微粒:Ar、K+、Ca2+、Cl—、S2—
b.二核18电子微粒:F2、HCl、O
c.三核18电子微粒:H2S
d.四核18电子微粒:PH3、H2O2
e.五核18电子微粒:CH
f.六核18电子微粒:CH3OH、N2H4
g.七核18电子微粒:CH3NH2
h.八核18电子微粒:C2H6
四、粒子半径大小的比较
1、原子半径大小比较
(1)电子层数相同(即同周期时)原子序数越大,原子半径越小(“序大径大”)。
例如,Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
(2)最外层电子数相同(即同主族)时,原子序数越大,原子半径越大(“序大径大”)。
例如,Li<Na<K
2、离子半径大小比较
(1)同种元素的离子半径:阴离子>原子>阳离子,低价态阳离子>高价态阴离子。
例如:Cl—>Cl,Na+<Na,Fe2+>Fe3+
(2)电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小(“序大径小”)
例如:O2—>F—>Na+>Mg2+>Al3+
(3)同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。
例如,Li+<Na+<K+
(4)所带电荷,电子层数不同的离子,可选一种离子参照比较。
例如,比较K+、Mg2+半径时,可选Na+半径为参照,可知K+>Na+>Mg2+
特别提醒:
“三看”法快速判断简单粒子半径大小的规律;
(1)“一看”电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
(2)“二看”核电荷数:当电了层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
(3)“三看”核外电子数:当电子层数和核电核数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
五、化学键的存在规律及分子极性判断
1、物质中化学键的存在规律
(1)只含非极性共价键的物质:非金属单质,如I2、N2、P4、金刚石,晶体硅等。
(2)既有极性键有非极性键的物质:如H2O2、C2H2、CH3 CH3等。
(3)只有离子键的性质:活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如Na2S、CSCl、K2O、NaH等。
(4)既有离子键又有非极性共价键的物质:如Na2O2、CaC2等。
(5)既有离子键,又有极性键的物质如:NH4Cl、NaOH等。
(6)只含共价键而无分子间力的物质如:,金刚石、硅、二氧化硅等。
(7)无化学键的物质如:稀有气体。
2、键的极性与分子极性
(1)A型:为非极性分子。如He、Ne、Ar等,无化学键。
(2)A2型:为非极性分子。如N2、O2、Cl2等,以非极性键形成。
(3)AB型:一定为极性分子。如HX、CO等,以极性键形成。
(4)AB2型:CO2、CS2为直线型分子,属于以极性键形成的非极性分子;H2O、SO2、H2S等属于以极性键形成的极性分子,其结构不对称。
(5)AB3型:BF3、SO3等是正三角形,属于以极性键形成的非极性分子;NH3、PCl3等,属于以极性键形成的极性分子,其结构不对称。
(6)AB4型:CH4、CCl4等正四面体结构的分子为以极性键形成的非极性分子。
六、晶体类型与熔沸点高低的判断
1、晶体类型的判断
(1)根据晶体内粒子和粒子间的作用力类别来判断。如:由阴阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体;由原子通过共价键结合的晶体属于原子晶体;由分子通过分子间力结合而形成的晶体属于分子晶体;由金属阳离子与自由电子通过金属键结合的晶体属于金属晶体。
(2)根据物质的分类来判断
①金属氧化物(如K2O、Na2O2等),强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数盐是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外),气态氢化物、非金属氧化物(SiO2除外),酸,绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③依据晶体的性质来判断
熔沸点低的晶体为分子晶体;熔沸点较高,且熔融状态下能导电,固体时不导电的晶体是离子晶体;熔沸点很高,硬度很大,不导电,不溶于一般溶剂的晶体是原子晶体;具有延展性、导电性、导热性的晶体是金属晶体。
(3)常见的原子晶体有:金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅、氮化硼、氮化铝等,金属单质与合金均为金属晶体。
2、物质熔沸点高低规律
(1)不同类别晶体:原子晶体>离子晶体>金属晶体(除少数外)>分子晶体。(钨、铂熔沸点很高,汞、镓等很低)
(2)同种晶体
①原子晶体要比较原子半径,原子半径越小,熔沸点越高。如熔点,金刚石( c )>水晶(SiO2)>SiC>晶体硅(Si)。
②离子晶体与比较阴阳离子所带电荷及离子半径大小。一般来说,阴阳离子所带电荷越多,离子半径越小,金属键越牢固,熔沸点越高。如熔点:MgO>MgCl2;NaCl>CSCl
③分子晶体要比较分子量大小。一般来说,对于组成和结构相似的物质,分子量越大,分子间越大,熔沸点越高。如沸点:I2>Br2>Cl2>F2;但有些受氢键的影响而有反常,如沸点H2O>H2S
特别提醒:
对电子式的书写,要掌握常原子、离子、简单阴、阳离子以及OH—、O
七、常见的能用于漂白的物质
(1)利用强氧化性的物质,其漂白为不可逆的。如:氯水、次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、双氧水(H2O2)。
(2)利用与有色物质生成无色物质,其漂白往往是可逆的。如SO2。
(3)利用物质的吸附性将有色物质吸附掉,其漂白是不可逆的。如活性炭。
八、H2SO4的作用
1、制取物质
(1)制氢气:Zn+H2SO4 (稀) =ZnSO4+H2↑
(2)制氯化氢:NaCl(固)+ H2SO4 (浓)
(3)制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)制硫化氢:FeS+ H2SO4 (稀)=FeSO4+H2S↑
(5)制乙烯:C2H5OH
(6)制乙醚:2CH3CN2OH
O2N
(9)制乙酸乙酯:CaH5OH+CH3COOH
(11)淀粉的水解: (C6H10O5)n+nH2O
淀粉 葡萄糖
(12)纤维素的水解:(C6H10O5)n+nH2O
纤维素 葡萄糖
(13)制化肥:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca(H2PO4)2
(14)制硫酸亚铁:Fe(过量)+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
2、作干燥剂:浓H2SO4为酸性干燥剂,可干燥中性和酸性气体,如H2、O2、CH4、C2H4、C2H2、CO、Cl2、SO2、HCl等,但不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HI、HBr等)
3、除铁锈:Fe2O3+ H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+H2O
九、常见的干燥剂
1、酸性干燥剂
(1)浓H2SO4(见上)
(2)P2O5:可干燥酸性气体(如Cl2、HCl、SO2、H2S等)。
2、中性干燥剂
常见的是无水氯化钙,可干燥酸性气体。中性气体(如H2、O2、CH4、C2H4、C2H2等)、酸性气体(如Cl2、HCl、SO2、H2S等),但不能用来干燥HN3,因为NH3可与CaCl2反应。
3、碱性干燥剂
常见的有CaO和碱石灰,可用于干燥NH3。
十、外界条件影响平衡移动的特殊情况
1、其他条件不变时,若改变固体或纯液体反应物的用量,由于其浓度可视为定值,所以反应前后速率不变,平衡不移动。
2、其他条件不变时,改变压强,对于反应前后气体体积不变的可逆反应,平衡不移动;对于无气体参加的可逆反应,改变压强,平衡不移动。
3、恒容时,通入稀有气体,压强增大,但平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,相当于减压,平衡向总体积增大的方向移动。
4、同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
5、恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑。
十一、弱电解质的判断方法
1、电离方面:不能全部电离,存在电离平衡。例如:
(1)0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液的pH约为3;
(2)0.1 mol·L—1的CH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;
(3)相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中,前者的反应速率比后者的快;
(4)pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,混合溶液呈酸性;
(5)分别取等体积,等pH的CH3COOH溶液和盐酸进行中和滴定,达到终点时,CH3COOH溶液消耗的同浓度的NaOH溶液体积大。
2、水解方面:电解质越弱,对应离子水解能力越强。例如:
(1)CH3COONa水溶液的pH>7;
(2)0.1 mol·L—1的CH3COONa溶液的pH比0.1 mol·L—1NaCl溶液的大。
3、稀释方面
(1)对于强酸,每稀释10n倍,pH增大n个单位;对于弱酸,每稀释10n倍,pH增大不足n个单位。
(2)对于强碱,每稀释10n倍,pH减小几个单位;对于弱碱,每稀释10n倍,pH减小不足n个单位。
十二、水的电离及水的离子积常数
1、任何物质的水溶液中,H+与OH—是同时存在的(不是大量共存),由水电离出的C(H+)与C(OH—)始终是相等的。
2、在
3、酸溶液中由水电离出的c (H+)等于溶液中的c (OH—);碱溶液中由水电离出的c (H+),等于溶液中的c (H+);盐溶液(或纯水)中H+、OH—都是由水电离产生的。但强酸碱碱盐中,c (H+)代表水的电离程度,强碱弱酸盐中,c (OH—)代表水的电离程度。
4、某盐溶液中由水电离出的c (OH—)水=1.0×10-13mol·L—1,对该溶液的pH为1或13。
5、某盐溶液中,c (H+)水=1.0×10-5mol·L—1,则该溶液的PH=5。
6、某盐溶液中,c (OH—)水=1.0×10-5mol·L—1,则该溶液的pH=9。
十三、盐类水解的规律
1、谁弱谁水解,都弱都水解,无弱不水解,谁强显谁性,都强显中性。
2、越弱越水解
(1)弱碱越弱,其阴离子水解程度越大,相应的盐溶液的酸性越强。
(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度越大,相应的盐溶液的碱性越强。
3、多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主;相同条件下,正盐的水解程度大于酸式盐的水解程度。
十四、电解质溶液中微粒浓度大小的比较
1、比较依据
(1)电离粒子的浓度大于电离生成离子的浓度。例如,H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO
(2)水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如,Na2CO3溶液中:c(CO
(3)电荷守恒:溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如,Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=
(4)物料守恒:变化前后某种元素的原子个数守恒。例如,0.1 mol· L—1 NaHCO3溶液中:c (Na+)= c (HCO
(5)质子守恒:由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH—),在碱性盐溶液中OH—守恒,在酸性盐溶液中H+守恒。例如,纯碱溶液中:c(OH—)= c(H+)+c(HCO
2、五种题型
(1)多元弱酸溶液
根据多步电离分析。例如,在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2PO
(2)多元弱酸的正盐溶液
根据弱酸根的分步水解分析。例如,在Na2CO3溶液中,c (Na+)>c(CO
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较
要根据溶液中其他离子产生的影响来分析。例如,在相同物质的量浓度的NH4NO3溶液、CH3COONH4溶液、NH4HSO4溶液中,由于CH3COO—促进NH4+的水解,H+抑制NH4+的水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序是NH4HSO4> NH4NO3> CH3COONH4。
(4)混合溶液中各离子浓度的比较
要进行综合分析, 如电离因素、水解因素等。 例如:在0.1mol·L—1 的NH4Cl溶液 和 0.1mol·L—1的氨水混合液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制,但NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液呈碱性。所以,c(OH—)>c(H+),同时c(NH4+)>c(Cl—)。各离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl—)> c(OH—)>c(H+)。
(5)弱酸(或弱碱)与强碱(或强酸)的反应与离子浓度的比较
要考虑pH大小及酸碱的量,可运用电荷守恒分析。例如,0.1mol·L—1 的NH3·H2O与0.1mol·L—1 的HCl溶液反应:a. 当恰好完全反应时,pH<7,根据电荷守恒c(H+)+ c(NH4+)= c(OH—)+ c(Cl—),因为c(H+)> c(OH—),所以c(NH4+)< c(Cl—)离子浓度大小为c(Cl—)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH—);b.当pH=7时, c(H+)= c(OH—),推出c(Cl—)= c(NH4+);c.当pH>7时,c(OH—) c(H+),推出c(NH4+)>c(Cl—)
十五、中学阶段无机推断常见的题眼
1.特征颜色:淡黄色固体:S、Na2O2、AgBr、AgI(黄)、FeS2;白色沉淀BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,其中BaSO4、AgCl不溶于酸,Al(OH)3、H2SiO3为白色胶状,黑色粉末:MnO2、C、CuO;黑色固体:Fe3O4、CuS;红棕色粉末:Fe2O3、红磷;红褐色沉淀:Fe(OH)3;红棕色气体:Br2、NO2;紫红色溶液:MnO4—;血红色溶液:Fe(SCN)3;橙红色溶液:溴水;蓝色晶体:CuSO4·5H2O;蓝色沉淀:Cu(OH)2;蓝色溶液:Cu2+;浅绿色溶液:Fe2+;棕黄色溶液:Fe3+;黄绿色气体:Cl2。
2.特殊反应条件
(a)高温:铝热反应、制玻璃煅烧石灰石、制粗硅、水蒸气与Fe的反应、煅烧黄铁矿、工业炼铁等。
(b)高温、高压、催化剂:N2+3H2
(c)加热、催化剂:2SO2+O2
3.主要工业生产反应
(a)煅烧石灰石:CaCO3
(b)氨的合成:N2+3H2
(c)氨的催化氧化:4NH3+5O2
(e)工业制漂白粉:2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(f)工业制水煤气:C+H2O
(g)制玻璃:Na2CO3+SiO2
(h)工业炼铁:Fe2O3+3CO
(i)制粗硅:SiO2+
(j)制硫酸: 4FeS2+11O2
SO3+H2O=H2SO4
(k)制硝酸(略)
(j)制尿素:2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
4.特征反应现象及对应物质
(a)焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色(透过钴玻璃)的元素是K;
(b)有臭鸡蛋气味的是H2S;
(c)在空气中由无色迅速变成红棕色的是NO;
(d)能使品红溶液褪色的是SO2(Cl2也可以,但加热后不恢复红色);
(e)能使淀粉变蓝色的是I2;
(f)能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是Cl2、Br2、NO2等。
(g)与碱溶液反应生成白色沉淀且逐渐在空气中变灰绿色,最终变红褐色的离子是Fe2+;
(h)滴入SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;
(i)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3;
(j)既能与酸反应,又能与碱反应的物质是:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐【如(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3】弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NH4HCO3、NH4HS、NH4HSO3等)、氨基酸。
(k)既能跟酸反应又能跟碱反应,且生成气体的物质是:Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS;
(l)能与碱反应产生气体的物质:Al、Si、铵盐,产生的气体是H2或NH3;
(m)与水反应产生气体的物质是Na、F2、Na2O2;
(n)反应时既产生沉淀又产生气体的物质一般是:CaC2、Al2S3、Mg3N2与H2O;CO
(o)一种物质分解产生三种物质的物质有NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、KMnO4、HNO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。
(p)A气体在B气体中燃烧,发出苍白色火焰,A为H2,B为Cl2。
5.特征反应关系
符合A(单质)
(a) S
( c )N2
符合A(化合物)
(a)H2S
6.在元素周期表中特殊的位置和元素的特殊结构
(a)最外层电子数等于电子层数的是H、Be、Al;
(b)最外层电子数是电子层数2倍的是C、S;
( c)最外层电子数是电子层数3倍的是O;
(d)电子层数最外层电子数2倍的是Li;
(e)电子层数:最外层电子数=3:1的是Na;
(f)最高正价是最低负价代数和为零的短周期元素是C、S;
(g)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是S;
(h)原子半径最小,原子无中子的元素是H。
(7)其他信息
(a)地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al;
(b)空气中含量最高,能使带火星的木条复燃的气体是O2;
( c) 生产、生活中用量最多的金属是Fe;
(d)生活中最常见的金属是Fe、Al、Cu等;
(e)工业生产最常用的酸是盐酸、硫酸和硝酸;
(f)氧化物为原子晶体,是光导纤维成份的是Si。
十六、原电池电极的判断
1、根据电极材料判断。一般活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的金属或能电电的非金属的正极。
2、根据电子流动方向判断。在原电池中,电子流出的一极为负极,电子流入的一极是正极。
3、根据电解质溶液中离子的定向流动方向判断,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
4、根据两极发生的变化来判断。负极总是失去电子,发生氧化反应,正极总是得到电子,发生还原反应。
5、根据现象判断。溶解的一极为负极,质量增加或放出气体的一极为正极。
负极:活泼金属一极、失去电子的一极、阴离子移向的一极、发生氧化反应的一极、溶解的一极。
正极:较不活泼的一极、得到电子的一极,阴离子移向的一极,发生还原反应的一极、质量增加或放出气体的一极。
特别提醒:判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,看必须看电解质溶液的具体情况,如铁、铜和浓硝酸组成的原电池,虽然铁比铜活泼,但与浓硝酸发生铁化,而铜与浓硝酸反应,因此,铜作负极,铁作正极;又如镁、铝和NaOH组成的原电池,作负极的是铝而不是镁,因为镁不与NaOH反应,而铝可以。
十七、原电池与电解池的区别
1、原电池是将化学能转变为电能的装置,电解池是将电能转变为化学能的装置。
2、原电池的反应是自发发生的氧化还原反应,电解池是不能自发发生的氧化还原反应。
3、原电池的两个极的名称是负极和正极,电解池的两极名称是阳极和阴极。
4、原电池负极上金属或还原性气体失去电子发生氧化反应,正极上溶液中的阴离子或氧化性气体得到电子发生还原反应,电解池阳极上溶液中的阴离子或电极金属失去电子发生氧化反应,阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。
5、原电池外电路,电子是从负极经导线流向正极,电解池外电路,电子从电源负极经导线流入阴极,又从阳极经导线流入电源正极。
6、原电池无外接电源,电解池有外接直流电源。
十八、金属腐蚀快慢的影响
1、两极材料的活泼性差别越大,氧化还原反应速率越大,活泼金属被腐蚀就越快。
2、电解原理引起的电解池阴极的腐蚀>原电池原理引起的原电池负极的腐蚀>化学腐蚀>表面涂有保护层的腐蚀>有用作原电池正极来保护拖施的腐蚀>有用作电解池阴极保护措施的腐蚀。
3、活泼金属在强电解质溶液中的腐蚀>在弱电解质溶液中的腐蚀>在非电解质溶液中的腐蚀。
十九、中学阶段涉及“棉花团”的化学实验
1、KMnO4制O2:棉花团在大试管口处,防止KMnO4粉末进入导管,引起堵塞。
2、实验室制NH3:把棉花团放在收集NH3的试管口,防止NH3与空气对流,把浸有稀硫酸的棉花团放在试管口处,吸收多余的NH3,以防止空气污染。
3、干燥装置:干燥管的出气口塞一团棉花,防止粉末堵塞干燥管。
4、制乙炔:在导管口堵一团棉花,防止反应产生的泡沫进入导管,堵塞导管。
二十 中学化学中用到温度计的实验
1、溶解度的测定:温度计水银球应在溶液之中,随时测定所得饱和溶液的实际温度。
2、中和热的测定:温度计水银球应在溶液之中,测定酸、碱在混合前后的温度。
3、制取乙烯的实验:温度计水银球放在反应混合液液面以下,但不与烧瓶内壁接触。
4、石油分馏实验:温度计放在蒸馏锅烧瓶的支管口附近,测量所收集馏分的沸点。
5、硝基苯的制取:温度计水银球放在烧杯的水中,测量水的温度,控制在
二十一、中学化学中用水浴加热的实验
1、制备硝基苯;2、银镜反应;3、乙酸乙酯的水解;4、纤维素的水解;5、溴乙烷的水解。
二十二、含氧官能团的一些性质比较
性质 | 羧基 | 酚羟基 | 醇羟基 | 醛基 | 酯基 |
代表物 | CH3COOH | C6H5OH | C2H5OH | CH3CHO | CH3COOC2H5 |
遇石蕊试液 | 变红 | 不变红 | 不变红 | 不变红 | 不变红 |
与Na | 产生氢气 | 产生氢气 | 产生氢气 | 不反应 | 不反应 |
与NaOH | 反应 | 反应 | 不反应 | 不反应 | 反应 |
与Na2CO3 | 反应 | 反应 | 不反应 | 不反应 | —— |
与NaHCO3 | 反应 | 不反应 | 不反应 | 不反应 | —— |
二十三、有机物与溴水和酸性高锰酸钾的反应
1、能使溴水褪色的有机物:(1)含碳碳双键的物质(加成反应);(2)含碳碳叁键的物质(加成反应);(3)含醛基的物质(加成反应);(4)含酚羟基的物质(酚羟基邻或对位上取代反应)。
2、能使酸性高锰酸钾褪色的有机物:(1)含碳碳双键的物质;(2)含碳碳叁键的物质;(3)苯的同系物;(4)含酚羟基的物质;(5)含醛基的物质。(以上反应都是氧化反应)
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