易错方程汇总
l 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
现象：澄清的石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
Ba(OH)2 + CO2= Ba CO3↓+ H2O
l 镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg+O2=2MgO（条件点燃）
现象：镁条在空气中燃烧时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；
(2)物质的颜色由银白色转变成白色；
(3)用途：镁可做照明弹；
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
l 水通电分解（分解反应）
2H2O=2H2↑+O2↑（条件通电）
现象：通电后，电极两端有气泡产生， V（O2）：V（H2）= 1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气；
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；
l 生石灰和水反应（化合反应）
CaO+H2O=Ca（OH)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)反应之后溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
(2)在其中滴加酚酞，溶液会变为红色，滴加紫色石蕊试剂，溶液变为蓝色；
(3)生石灰主要成分是氧化钙，熟石灰主要成分是氢氧化钙。
(4)反应过程放出大量的热
l 实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑（条件加热）
相关知识点：
(1)二氧化锰作催化剂，加速氯酸钾的分解或氧气的产生；
(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变（也是催化剂的性质）；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件加热）
相关知识点：
⑴试管要略微向下倾斜，防止高温分解出的水分回流试管炸裂；
⑵在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末堵塞导管
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向瓶口向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2) 加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(3) 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀冒出时再收集；
(4) 实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(5)验满：用带火星的小木条放在瓶口，若带火星的木条复燃，说明收集满了；
（6）检验是否是氧气：用带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则说明是氧气。
l 木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2=CO2
不充分燃烧：2C+O2=2CO
现象：在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
l 硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2=SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰；
在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)反应后的产物可用紫色的石蕊试剂来检验（紫色变成红色,亚硫酸）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
l 铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2=Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
l 红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O2=2P2O5
现象：产生大量白烟，放出热量
相关知识点：用红磷在空气中燃烧来测定空气中氧气含量。
l 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O2=2H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
l 木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO=2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，增大受热面积，加快反应速率；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否生成CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中提高温度；
(4)先撤出导气管再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
l 氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuO=Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜；
（3）用无水硫酸铜检验水，无水硫酸铜由无色变为蓝色，说明有水生成；
（4）用浓硫酸干燥水。
l 实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使收集的CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，阻止了反应的进行；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快；
（5）不用碳酸钠，因为碳酸钠和稀盐酸反应速率太快不易收集且成本高。
l 工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3=CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
l 一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O2=2CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验它的纯度；
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