第三单元 溶液 检测题

本检测题满分：100分，时间：60分钟

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1.（2013·上海）厨房中的物质放入足量的水中，充

分搅拌，不能形成溶液的是（   ）

A.食用油          B.白醋             C.白糖            D.食盐

2.下列溶液中，溶剂不是水的是（    ）

A.碘酒            B.石灰水           C.硫酸铜溶液      D.白酒  

3.（2013·泰安）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（   ）

  A.均一、稳定的液体都是溶液           B.溶液中不能同时存在两种溶质

  C.只有固体和液体可以作为溶质         D.外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离

4.下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是（    ）

A.氯化钠          B.酒精             C.蔗糖            D.牛奶

5.小刚同学做自制汽水的家庭小实验，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变

得冰凉可口，他想到可以从集市上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（    ）

A.硝酸铵          B.小苏打           C.生石灰          D.食盐

6.下列说法错误的是（　　）

A.用硬水洗衣服不如用软水洗得干净

B.洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用

C.用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用

D.25 m³石油气压缩后可装入0.024 m³的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变

7.(2013·兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（    ）

A.溶液都是无色透明的               B.面粉与水混合可形成溶液

C.饱和溶液不能再溶解任何物质       D.

硝酸铵溶解

于水，溶液温度会降低

8.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方

法有：①升高温度 ②降低温

度  ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾  ⑤增加溶剂  ⑥蒸发水，其中正确的是（   ）

A.①②③          B.②③④           C.③④⑤             D.②③⑥

9.一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（    ）

  A.溶液的质量一定变小                  B.溶液中溶质的质量分数一定变大

  C.溶液的质量一定变大                  D.溶液中溶质的质量分数可能不变

10.下列关于饱和溶液的说法正确的是（    ）

A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

 B.浓溶液一定是饱和溶液

C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

11.有一瓶密封保存长期放置的硫酸铜溶液，下列说法正确的是（　　）

A.瓶口附近的溶液颜色浅

B.瓶底附近的溶液颜色深

C.瓶底会有固体析出

D.瓶内各部分溶液的颜色都相同

12.（2013·烟台）下列有关溶液的说法正确的是（    ）

A.具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D.融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 ℃

13.（20

11·苏州）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（    ）

A.称取5.0 g氯化钾，溶

解在95 mL 水中，充分搅拌

B.称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，

充分搅拌

C.量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌

D.称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌

14.（2013·成都）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是（   ）

A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g

B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g

C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36

D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

15.(2013·兰州)欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的

是（    ）

A.用托盘天平称取10.0 g 氢氧化钠

B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒

D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

16.（2013·上海）右图为市售盐酸标签的部分内容，其中

  36.0%～38.0%表示该盐酸中（    ）

A.氯元素含量            B.溶质溶解度

C.溶质质量分数          D.溶质式量

17.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（    ）

 

18.实验室用密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸？（     ）

A

.100 mL 54.35 mL               

        B.100 mL   55.5 mL   

C.250 mL  54.35 mL                        D.250 mL   55.5 mL

19.实验室中配制100 mL 10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（     ）

A.烧杯             B.托盘天平             C.量筒         

   D.玻璃棒 

20.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）

A.④⑤①②③         B.①②③④⑤            C.③④①②⑤         D.②①④③⑤

 

二、填空题（共20分）

21.（14分）某化学兴趣小组进行溶液的配制实验。

    配制150 g质量分数为10 % 的氢氧化钠溶液。

  （1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为________g；水的体积为________mL（水的密度近似看作1 g/cm³）。

（2）称量：调节托盘天平平衡后，将            放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后再在右盘添加       。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

（3）溶解：用量

筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒    ，使其溶解，并冷却至室温。

（4）存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并        ，放到指定的地方。

22

.（6分）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500 g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐。在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

三、实验探究题（共20分）

23.（20分）欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。

（1）写出标号仪器的名称：①______________，②_____________。

（2）B操作中应称量NaCl的质量是________g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是___________。

（3）所需量取水的体积为__________（水的密度为1 g/cm³），量筒的规格应为___________（填“10 mL”或“50 mL”）。

（4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数__________。

四、计算题（共20分）

24.（10分）（2013·烟台）硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：

（1）硝酸铵的相对分子质量为__________。

（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为_______________。

（3）某花卉基地需要配制100 kg 10% 的硝酸铵溶液，基地的实验室中现有200 kg 5% 的硝酸铵溶液和 50 kg 30% 的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

盐酸（分析纯）

质量分数36％

密度1.18 g／cm³

 

25.（10分）右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：

（1）该浓盐酸的溶质是                  （填名称）；

（2）现要配制3％的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸     g。

 

第三单元  溶液 检测题参考答案

1.A  解析：食用油不溶于水，不能与水形成溶液；白醋、白糖和食盐溶于水，与水都能形成溶液。

2.A  解析：碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精。

3.D  解析：溶液必须是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水就不能看作是一种溶液，A错误；将蔗糖和食盐同时溶于水中形成的溶液中就同时存在两种溶质，B错误；气体也可以作溶质，如盐酸就

是氯化氢气体溶于水形成的溶液，C错误。

4. A   5.A  解析：硝酸铵溶于水后，溶液温度明显降低；小苏打溶于水后，溶液的温度升高；生石灰和水反应放出大量的热；氯化钠溶于水后温度没有明显变化。

6.D  解析：分子的大小是不会发生改变的，改变的只是分子间的间隙。

7.D  解析：溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；面粉与水混合后形成的是悬浊液，久置会发生沉降现象，故B错误；饱和溶液不能再溶解该溶质，但还可以再溶解其他的物质，故C错误；硝酸铵溶解在水中，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低，故D正确。

8.D  解析：向接近饱和的溶液中增加溶质

和蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。

9.B  解析：

把一定温度下一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液可采取的方法有：向不饱和硝酸钾溶液中增加硝酸钾至不能继续溶解，或恒温蒸发水至饱和（因是一定温度下，所以不能采取降低溶液温度的方法）。添加硝酸钾固体时，溶质和溶液质量都增加，溶质质量分数变大；恒温蒸发溶剂时，溶液的质量减小，溶质质量分数增大。

10.D  解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓，故A不正确，D正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故B不正确；对于大多数固体，升高温度可使溶质继续溶解，但也有少数固体，比如氢氧化钙溶液，降低温度才使溶质继续溶解，故C不正确。

11.D  解析：由于溶液是均一的，所以瓶内各部分溶液的颜色都相同；溶液又是稳定的，所以不会有固体析出。

12.D  解析：溶液不但具有均一性、稳定性，而且必须是混合物，如纯净的水是均一、稳定的液体，但不是溶液

，A错；配制溶液时，搅拌只能加速固体物质的溶解速度，但不能增大固体物质的溶解度，固体物质的溶解度与溶质、溶剂的性质以及温度有关，与是否搅拌没有关系，B错；饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的

浓度大，这与溶质的种类以及温度有关，C错；某些物质溶于水后其水溶液的凝固点会比纯水的凝固点降低，使积雪不易结冰，D正确。

13.A  解析：生石灰溶于水后能和水反应生成熟石灰，且熟石灰微溶于水；浓盐酸的密度和质量分数都不知道，无法确定混合后溶质的质量分数；碳酸钙不溶于水，形成的是悬浊液。

14.B  解析：20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。可以这样理解：20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g，A正确；20 ℃时，136 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g，B错；20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36，C正确；20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，D正确；还可以理解为：20 ℃时，要使36 g氯化钠完全溶解，最少需要100 g水。

15.C  解析：需要氢氧化钠的质量=100 g

×10%=10.0 g，故A正确；在称量

具有腐蚀性、易潮解的物质时，必须将药品放在玻璃器皿中，否则会腐蚀托盘，故B正确；实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故C错误；溶液配好后应装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。

16.C  解析：36.0%～38.0%表示该盐酸中HCl的质量分数。

17.C  解析：托盘天平用于称量氯化钠固体，量筒用于量取一定量体积的溶剂，烧杯用于溶解固体。

18.B  解析：设需要98%的硫酸的体积为x，则1.84 g/cm³×x×98%=500 g×20%，解得 x≈

55.5 mL，需要用100 mL的量筒量取。

19.B  20.A  解析：配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量、溶解和装瓶存放。

21.（1）15  135  （2）烧杯  砝码  （3）搅拌  （4）贴上标签

解析：（1）配制150 g 质量分数为10% 的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为150 g×10%=15 g;需要水的质量为150 g×(1-10%)=135 g。又知水的密度，可求得所需水的体积：

=135 cm³=135 mL。（2）用托盘天平称量物品时应“左物右码”，即左盘放所称量物品，右盘放砝码。（3）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。

（4）标签上要写明药品名

称和溶液中溶质的质量分数，方便以后查用。

22. 80  偏高   解析：配制500 g 16%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为500 g ×16%=80 g；俯视读数使得量取液体的体积偏小，溶液浓度偏高。

23.（1）药匙  烧杯  （2）7.5  13.3%  （3）42.5 mL  50 mL

（4）偏高  无影响   解析：（1）根据图示可知，①是药匙，②是烧杯。（2）配制50 g15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50 g×15%

=7.5 g，称量时错把氯化钠放到了右盘，则所称氯化钠的实际质量为7 g-0.5 g=6.5 g，实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是6.5 g/49 g ×100%≈13.3%。（3）所需水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g，其体积为42.5 mL，量筒应选择50 mL的。（4）

向烧杯中倒入水时水溅出则溶剂减少，溶液变浓；配好的溶液转移入

瓶中时溅出，则溶质质量分数不变。

24.（1）80  （2）7∶1∶12

（3）解：设需要质量分数为5% 的NH₄NO₃溶液的质量为x。

x×5%+（100 kg -x）×30%=100 kg×10%

x=80 kg

需要质量分数为30% 的NH₄NO₃溶液的质量为100

kg-80 kg=20 kg

答：将5% 的NH₄NO₃溶液80 kg和30%的NH₄NO₃溶液20 kg混合。

解析：（1）硝酸铵的相对

分子质量为14×2＋1×4＋16×3＝80。（2）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12。（3）此题属于溶液的混合问题，解答的依据是混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，混合后

溶液中溶质的质量等于混合前两种溶液中溶质的质量之和，据此列方程可以求解。

25.（1）氯化氢  （2）10   解析：（2）设配制3％的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸的质量为x，3%×120 g=x×36%，解得x=10 g。