第一单元 走进化学世界
绪言 化学使世界变得绚丽多彩
1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、概念： 物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸
2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化
3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。
二、物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
一、对蜡烛及其燃烧的探究
| 实验探究步骤 | 观察物质的性质、变化、现象 | 结论、解释 | |
| ⒈观察蜡烛的制作材料 | 烛芯棉线、外壳石蜡 | 由石蜡制成 | |
| ⒉点燃前 | ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 | 乳白色固态圆柱状 | 颜色：乳白色状态：固态 |
| ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 | 浮在水上，难溶于水，硬度小 | 密度比水小，硬度小，难溶于水 | |
| ⒊点燃蜡烛 | ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 | 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 | 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高 |
| ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 | 火柴杆接触外焰部分变黑 | 外焰温度最高，加热用的是外焰 | |
| ⑶用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 | 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 | 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 | |
| ⒋熄灭蜡烛 | ⑴将蜡烛熄灭观察 | 有白烟 | 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 |
| ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 | 白烟燃烧 |
1、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软
2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
3产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）
水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）
4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。白烟是石蜡的固体小颗粒。
一、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
| 实验探究步骤 | 观察物质的性质、变化、现象 | 结论、解释、化学方程式 |
| ⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 | 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 | 呼出的气体大部分没有溶于水 |
| ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 | 气体无色 | 呼出的是无色的气体，密度比空气大 |
| ⒉探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，振荡 | 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 | 人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2===CaCO3↓+ H2O |
| ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 | 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 | 人呼出气体中含有较少的氧气 |
| ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 | 对着呼气的玻璃片上有水珠 | 人呼出气体中含有较多的水蒸气 |
1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳：
方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
课题3 走进化学实验室
一、药品的取用规则
1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。
即： ① 不准用手接触药品 ② 不准用口尝药品的味道 ③ 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。
3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。
二、固体药品的取用： 保存在广口瓶
1、取用块状固体用镊子。(一横二放三滑)
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）
步骤：先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。
注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品的取用： 保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）
①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；
②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），
③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；
④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。
2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：①垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管
② 保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；
③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）
④ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，
注意事项：使用量筒时，要做倒 ：①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管
② 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。俯大仰小。
③ 若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数
俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项：
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热
①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）
③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯
（防止酒精洒出引起火灾）。
④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止爆炸）
⑤酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2、加热注意事项：
①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，
防止试管受热不均而破裂。
②试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。
③加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。
④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
⑥能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。 间接加热：烧杯，烧瓶，锥形瓶。要垫石棉网。
五、 固体试剂的称量
（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）
使用托盘天平时，要做到：
① 左物右码： 物品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了：物品的质量=砝码读数—游码读数
② 任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
六、仪器装置的连接
把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。
在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。
七、简易装置气密性检查
方法：双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，(或手离开后导管内形成一段水柱) 如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。
八、仪器的洗涤：
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
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