高三铝的练习题中出现了一个原本是初中的一个疑难问题，到高中就可以采用物质的量与建模法解决，下面以铝与盐酸、氢氧化钠溶液为例讨论：
题目：一定量的铝粉分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在相同条件下若产生氢气的体积比为 ，请分析两反应中的过量情况。
解析： 铝与盐酸的反应为：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ -------①
铝与NaOH溶液的反应为：2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑------②
要解决问题，构建两反应产生的氢气体积比分别为 1/3与1:1（相同外界条件下，气体体积之比等于物质的量之比，下面均以物质的量来讨论）两种模型，分类讨论如下：
第一种情况（构建1/3比例模型）：
由①可得 (2/3) Al + 2 HCl = (2/3)AlCl3 + 1 H2 ↑ ，
由②知 2 Al + 2 NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3 H2↑ ，据题中给的条件（两反应中铝粉等量，盐酸、NaOH等量），结合上面两式可知，在这种情况下反应酸、碱用量相同（比较化学式前的比例系数，表示参加反应的物质的量，下同），但①中铝反应的量少，则铝粉有剩余，即铝粉过量而盐酸不足；
第二种情况（构建1:1比例）模型：
由①知2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，
由②知2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，据题中条件（两反应中铝粉等量，盐酸、NaOH等量），结合上面两式可知，在这种情况下两反应中铝粉用量相同，但②中NaOH反应的量少，则NaOH有剩余，即NaOH过量而铝粉不足；
问题解答：题中要求的气体比例在，故要同时满足 第一、二两种情况的要求，即符合题中条件的两反应的过量情况是：
①中铝反应的量少，则铝粉有剩余，即铝粉过量而盐酸不足；同时
②中NaOH反应的量少，则NaOH有剩余，即NaOH过量而铝粉不足；
小结如下：
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