在化学平衡中，转化率的问题一直是学生的薄弱环节，在此就转化率的问题，做一些总结，希望能对学生的理解有帮助。
一、转化率公式
注意：
1、只有反应物才有转化率。
2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1（为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1，后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。
3、无论是平衡状态1，还是平衡状态2，在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或物质的量）。
二、各种平衡体系下的转化率问题
条件变化
可逆反应类型
操作
恒温、恒容
恒温、恒压
转化率分析
转化率分析
1、A+B C ΔH<0
（PCl3+Cl2PCl5）
1、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molA。平衡右移，A转化率减小，B转化率增大。
加入B，同理。
平衡右移，A转化率减小，B转化率增大。
加入B，同理。
2、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，减少C的物质的量。平衡右移，A、B转化率均增大。平衡右移，A、B转化率均增大。
3、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molA、1molB。相当于容积可变容器增大压强，平衡右移，A、B转化率均增大。相当于在容积相同的容器里又建立同一个平衡，平衡右移，A、B转化率均不变。
4、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入1molC。平衡左移，A、B转化率均减小。A、B浓度增大，体积分数减小。C的浓度增大，体积分数增大。加入C的瞬间，C的浓度瞬间增大，A、B浓度不变，平衡左移。达到新平衡时，A、B、C百分含量不变。注意：此种情况下，C无论加多少，都等效于1molA和1molB。
5、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，再加入2molA、1molB。可看成先加入1molA、1molB，然后再加入1molA。平衡右移，但A的转化率无法确定，B转化率增大。可看成先加入1molA、1molB（同3），A、B转化率均不变。然后再加入1molA（同1），A转化率减小，B转化率增大。
6、起始加入2molA、1molB，达到平衡后，再加入3molA、1molB。同上，先拆成2molA、1molB，然后再加入1molA。
注意：投入量和起始投入量有关，和化学计量数无关。
同上，先拆成2molA、1molB，然后再加入1molA。
7、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，使体系降温。平衡右移，A、B转化率均增大平衡右移，A、B转化率均增大
8、起始加入1molA、1molB，达到平衡后，充入不反应气体。体系内压强增大，但各物质的浓度没有改变，平衡不移动，A、B转化率不变。体系体积增大，相当于减压，平衡左移。A、B转化率均减小。
以下可逆反应同上面反应分析方法基本相同，有特殊情况才说明。
2、A+B 2C
3、C A+B
起始时加入1molC，达到平衡后，再加入1molC。平衡右移，C的转化率减小，但A、B、C浓度均增大，C体积分数增大，A、B体积分数减小。平衡右移，但C的转化率不变。
4、2CA+B
起始时加入2molC，达到平衡后，再加入2,molC。相当于又有一个4molC的反应和2molC的反应比较，两个平衡等效。转化率不变。
5、2A+B C+D
6、A+B C+D
7、A+B 2C+D
注：反应中的A、B、C、D均为气体
总结：（1）对于化学计量数减小的反应，按原物质的量投入反应物，转化率增大；
（2）对于化学计量数不变的反应，按原物质的量投入反应物，转化率不变；
（3）对于化学计量数增大的反应，按原物质的量投入反应物，转化率减小。
三、例题
例1．2NO2 N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入NO2，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
例2. 2NO2 N2O4，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N2O4，反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N2O4向NO2转化的转化率减小。
分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动。
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