初三上册化学方程式及其现象：

 
一、氧气的性质
 
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2   
   现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO  
   氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2   
   现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 
   现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
   现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 
   现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4   
   现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
   注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
         ②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，     用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO  现象：红色金属铜变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 
   现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，  生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO 
   现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
 
与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  
    现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
    一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院 做高压氧，效果更好!
 
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O   甲烷是天然气、沼气的主要成分
    现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾

 
二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）                                                                                  
    现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃                
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
    现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3  加热  2KCl +3 O2↑  二氧化锰做催化剂
    现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑    
    现象：电源两极产生气泡，体积比是2  ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
 
18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑ 
    现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）
 
三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
    2H2+ O2点燃2H2O   现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
    ◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
    ◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
    H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气

 
四、碳的的性质
 
可燃性
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2    煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。
    炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。
    生铁的含碳量：2%--4.3% ，钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C +O2点燃2CO      现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。
 
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO 
    煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
    现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
    碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。
 
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑  
    现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
    ◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
    ◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂      
 
五、一氧化碳的性质
 
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO +O2 点燃 CO2   
    现象： 蓝色火焰 放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
    ◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。

还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
    现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2     
    现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
    ◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2      
   Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。 高炉炼铁的原理。
 
六、二氧化碳的性质
 
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3   
    表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液 变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O 
    ◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+ H2O 
     该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
 
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O  
    现象：澄清石灰水变浑浊
    应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
    解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
          ②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
          ③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
          ④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
          ⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
          ⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？

七、实验室制取CO2
 
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
    现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
    ◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
    ◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。

工业制法
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑  
    ◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰 。
 
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理。
    现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
    ◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作 泡沫灭火器的原料！
 
38、煤炉中必不可少的三个化学反应 
    煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
    煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
    煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 高温 2CO2
 
39、高炉炼铁主要的化学反应：

  高炉的底层：C + O2 点燃 CO2
  高炉的中层：CO2 + C 高温 2CO   不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！
  3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe    高炉炼铁的主反应
       
40、古诗中蕴寓着化学变化
   古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理。
                            
                      《石灰吟》明·于谦
          
            千锤万凿出深山，  烈火焚烧若等闲；
            粉身碎骨魂不怕， 要留清白在人间！
 
 思考：(1) 古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?
       (2) 古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）
       (3) 古诗中蕴含了几化学反应？（三个）
 
分析：千锤万凿出深山    石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。
      烈火焚烧若等闲    CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 
      形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！
      粉骨碎身浑不怕    CaO+H2O=Ca(OH)2
      留清白在人间    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O   作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。
 
      从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙，石灰的这一系列变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！
      
背景：于谦当时，因还乡团诬陷而被杀，对于这种死，他无所畏惧，因为他是清白的！他以托物言志，以石灰作比喻，表达了自己不怕诬陷、不怕被杀、不怕艰险险阻、即使是身体粉碎也要把自己为国尽忠、不怕牺牲的坚强意志和坚守高洁情操的决心，永远留在人民心中！