一、基础知识
第一单元 走进化学世界
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础
3、______________发现了元素周期律和元素周期表。
4、化学是一门以________为基础的科学
课题3 走进化学实验室
1、 固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______，在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______，然后使试管直立。
2、 液体药品通常盛放在_______瓶里。直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。取一定量的液体时，常用_______，量液体时，它必须放_______，视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______，液体体积_______。取少量液体时，可用_______。
3、 酒精灯的火焰分为_______、_______、_______。_______的温度最高。万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用______________盖灭。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能_____________________。
4、 取用药品时，应严格按规定用量取。如果未说明用量一般按最少量取，液体取_______，固体_____________________。
5、 检查装置的气密性的方法：将装置连接好，先将_____________________，再用_____________________，若看到______________，则气密性良好。
6、 仪器洗涤干净的标志是____________________________________________。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
1、 法国的化学家______________得出了空气由氧气和氮气组成的。
2、 实验表明，空气的成分按_______计算，大约是：氮气_______，氧气_______，稀有气体_______，二氧化碳_______，其它气体和杂质_______。
3、 氧气在生活和工业、医疗上有很大的用途，如：_______、_______、_______、_______、_______、_______等。
4、 氮气是一种_______、_______的气体，它的密度别空气_______，_______于水。氮气具有广泛的用途，它可以制_______和_______的重要原料，还可以作_______，这是因为它的_____________________，如______________、_____________________、____________________________。
5、 稀有气体都是_______、_______的气体，化学性质______________。在生产和科学研究中，它们有广泛的用途：如______________、______________、______________。
6、 随着工业的发展，排放到空气中的______________和______________对空气造成了污染。其中______________、______________和______________都与空气污染有关。人类正在积极行动起来，如______________、______________、______________、______________等以保护大气。
7、 空气质量日报、预报包含的内容______________、______________、______________和______________等
课题2 氧气
1、 通常情况下，氧气是一种_______、_______的气体，它的密度比空气_______，它_______于水，它的液态和固态分别都是_______色，所以液氧一般装在_______色的钢瓶。
2、
物质
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
化学方程式
注意事项
碳
硫
瓶中二氧化硫的处理
铁
瓶底留水和铺沙的原因
铝
镁
磷
可用于证明空气成分中氧气占1/5
3、氧气的化学性质______________，它在_______反应中提供_______，具有_______性，是一种常见的_______剂。
4、化学反应的基本特征是有______________的生成，常表现为______________、______________、______________等，在化学反应中，还发生_______变化，这种变化常以_______、_______的形式表现出来。
5、缓慢氧化的例子有：______________、______________、______________、______________等。
课题3 制取氧气
1、 在实验室里，常采用分解______________、加热______________或加热______________的方法制取氧气。
2、 写出三个化学方程式：___________________________________；
__________________________________________________________；
_________________________________________________________。
3、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的______________，而本身的_______和______________在化学反应前后都没有_______的物质。催化剂所起的作用叫______________。______________和______________对过氧化氢的分解具有催化作用。
4、在用高锰酸钾制取氧气时，应先______________，然后在试管中装入少量的高锰酸钾，并在试管口放一团_______（作用是____________________________）用带导管的塞子塞紧管口。把试管口略______________（作用是____________________________）固定在铁架台上。然后给试管先预热（方法是____________________________）后加热，待____________________________，开始收集氧气，氧气收集满后，应先把______________再______________，否则会______________________________。
5、工业上用分离______________的方法来制取氧气。这是_______变化，而实验室制取氧气是_______变化。
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
1、 水通电后，在电源负极相连的试管中收集得到_______，可以用______________方法来证明；与正极相连的试管中收集得到_______，可以用_____________________方法来证明；它们的体积比大约是_______，质量比是_______。该实验说明了（1）______________________________________（2）___________________________________。
2、 写出电解水的化学方程式_____________________。在实际实验中往往氧气的体积比理论的要少一些，原因是___________________________________。
3、 单质是____________________________。一种元素组成的物质可能是_______可能是_______，但决不会是_______。
课题2 分子和原子
1、 分子是_____________________。分子的_______和_______都很小，它在不停地_______的，分子之间有_______。
2、 分子总是在不停地运动的，物质的_______和物质的_______都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量_______，运动速率_______。一般来说分子的相对分子质量越小，运动速率_______。
3、 分子间是有间隙的，液体和固体分子间间隙_______，气体分子间间隙_______，这是气体易被压缩，而固体、液体不易被压缩的原因。物质的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隙受热_______，遇冷_______的缘故。
4、 分子是由_______构成的，如一个水分子是由_______________________；一个氢分子是由_______________；一个氧分子是由_____________________。
5、 由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子_______；发生化学变化时，分子_____________________。
6、 原子是____________________________。
7、 在化学变化中，分子______________，而原子______________。
课题3 水的净化
1、 自来水厂净水的过程：取水静置后加入絮凝剂，常用的是_______它的作用是_____________________，然后加入活性炭，它可以滤去液体中的_______物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去_______。最后加入_______杀菌消毒。经过_______、_______、_______等净化处理后的还有很多杂质。
2、 硬水是____________________________的水，软水是_____________________的水。区别硬水和软水的方法是______________，现象是______________的水为硬水，现象是_____________________的水为软水。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦如_____________________、_____________________。所以在生活中通过______________降低水的硬度。
3、 蒸馏水的制备中，需要加入碎瓷片，目的是______________，温度计在烧瓶的_______处。蒸馏后的水为_______物，为_______水（填软水或硬水）
课题4 爱护水资源
1、 当今世界正面临淡水危机的原因有（1）____________________________（2）__________________________________（3）___________________________（4）__________________________________。
2、 我们必须爱护水资源，一方面要_____________，另一方面要______________。
3、 列举两个生活中节约水的方法：____________________________。农业上节水的一个方法_______________。工业上节水的一个方法______________。
4、 水体污染的主要来源有______________、______________和______________。
拓展性课题 最轻的气体
1、 氢气是_______色_______味的气体，它的密度比空气_______，_______于水。
2、 纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，现象是______________、_____________________、______________。化学方程式是____________________________。不纯的氢气点燃可能会_______。所以点燃氢气前必须______________。
3、 氢气具有_______性，能与金属氧化物反应生成金属单质。如氢气与氧化铜反应：实验前，先检查氢气的_______，然后通入氢气后再加热，目的是____________________________。等黑色氧化铜变成红色铜后，先_______再______________，目的是____________________________。写出反应的化学方程式____________________________。
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1、 原子是由居于原子中心带_______电的_______和核外带_______电的_______构成的，其中_______又是由_______和_______两种粒子构成。由于核内的_______数与核外的_______相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的_______数不同，核外的_______数也不同。原子核很小，而原子中有很大的空间，_______就在这个空间里作高速的运动。
2、 原子的质量主要集中在_______上。_______数和_______数的和等于相对原子质量。我国科学院院士_______教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
课题2 元素
1、 元素是具有相同_______数或_______数的一类原子的总称。
2、 按质量计，地壳中含量前四位的元素分别是_______、_______、_______、_______。而生物体内前四位的元素是_______、_______、_______、_______。
3、 书写前20号元素符号______________________________________________
_________________________________________________________________。
4、 元素符号的意义有（1）______________；（2）______________；（3）有的还表示______________。
5、 元素周期表共有_______个横行，_______纵行。每个横行叫做一个_______，每个纵行叫做一个_______（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
6、 原子序数与原子的_______数或_______数在数值上是相等的。
课题3 离子
1、 原子核外的电子是_______排布的，现在发现原子核外的电子最少有_______层，最多的有_______层，最外层电子数最多不超过_______个（只有1层的不超过_______个）。
2、 用原子结构示意图可表明原子的结构。小圆圈表示______________，圈内的数字表示______________，弧线表示______________，弧线上面的数字表示______________。
3、 元素的种类由原子的_______数或_______数决定；而元素的化学性质是由____________________________决定的。
4、 稀有气体元素的原子，它们最外层电子都是_______个（氦为_______个），为_______结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于_______个，在化学反应中易_______电子，变成带_______电荷的_______，形成稳定结构。非金属元素的原子的最外层电子数一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，变成带_______电荷的_______，形成稳定结构。
5、 离子是带电的_______或_______。带正电的叫_______，带负电的叫_______。
6、 物质都由_______组成的，如水是由_____________________组成的；物质又都是由_______、_______、_______构成的。如金刚石是由_________构成的，氧气是由____________构成的，氯化钠是由__________________构成的。
7、 分子是由_______构成的，如氢气分子是由_____________________构成的。离子是由_______得失电子形成的。如钠离子是由______________形成的，硫离子是由_____________________形成的。
课题4 化学式与化合价
1、 化学式的意义有4点，如CO2 （1）___________________________
（2）____________________________（3）____________________________
（4）____________________________。
2、 默写常见元素和原子团的化合价
3、 在化合物中元素的化合价代数和为_______，单质中元素化合价为_______。金属元素化合价一般为_______，非金属元素的化合价一般为_______。
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
1、 质量守恒定律是__________________________________________________。
2、 质量守恒的原因是原子在反应前后_______、_______和_______没有改变。
3、 化学方程式表示出来的信息有（1）___________________________________
（2）_______________________________________________________________（3）_______________________________________________________________。
课题2 如何正确书写化学方程式
1、 书写方程式要遵守两个原则：（1）___________________________________
（2）___________________________________。
课题3 利用化学方程式的简单计算
记做解题格式，代入方程式计算的量一定是纯净物的质量
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
1、 纯净的金刚石是_______、______________的固体。金刚石是天然存在最_______的物质。所以可以作_______、_______。
2、 石墨是一种_______色的有_______光泽而不透明的______状固体。石墨很_______，所以可以作_______；有_______感，具有优良的_______，所以可以作_______。它还很耐_______。
3、 木炭具有______________的结构，因此它具有_______能力，可以吸附一些食品和工业产品中的_______，也可以用它来吸附有_______的物质。活性炭与木炭有类似的结构，但它的吸附能力比木炭_______，防毒面具里的滤毒罐使用_______来吸附毒气的，制糖工业利用_______来脱色制白糖。焦炭可以用来_______，炭黑用来制_______等。
4、 C60分子是由60个碳原子构成的_______，它形似足球。
5、 单质碳的物理性质各不相同是因为__________________________________。
6、 单质碳在常温下，化学性质_______，它受日光照射或与空气、水接触，都不容易起变化。但温度升高碳的活动性大大增强。能与_______发生反应，具有可燃性；还能与_______反应，具有还原性。
7、 碳在空气中充分燃烧的化学方程式是____________________________；不充分燃烧的化学方程式是____________________________。
8、 碳还原氧化铜的现象有___________________、________________________；化学反应方程式为____________________。
9、 氧化铜失去氧的反应叫______________。木炭使氧化铜还原为铜，它具有______________可用于冶金工业。如焦炭可以把铁从氧化铁中还原出来，方程式为__________________________________________。
课题2 二氧化碳制取的研究
1、 在实验室中，二氧化碳常用稀盐酸与_______（或_______，主要成分_______）反应来制取，化学方程式是_________________________________。不用硫酸是因为__________________________；不用碳酸钠是因为_____________；不用浓盐酸是因为_________。检验二氧化碳的方法是__________________；验满的方法是____________
2、 实验室里制取气体的装置包括_______装置和_______装置两部分。选择气体发生装置应考虑反应物的________和反应的________。选择收集装置时应考虑生成气体的_____________和____________。
3、 气体的发生装置有固体和固体加热制取气体，例如氧气；固体和液体不加热制取气体，例如二氧化碳和氢气。密度比空气小的气体可用______________收集，密度比空气大的气体可用________收集，密度与空气接近的气体不能用_________收集。不易溶于水或不溶于水的气体用______________收集。
课题3 二氧化碳和一氧化碳
1、 二氧化碳是一种_______色_______味的气体，密度比空气_______，_______于水。它的固体叫_______。
2、 二氧化碳的化学性质有三点：（1）___________________________________；（2）___________________________________；（3）_____________________
3、 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，颜色从_______色变成_______色，原因是_____________________（用化学方程式表示），加热试管颜色又从_______色变成_______色，原因是_____________________。
4、 二氧化碳通入足量的石灰水中，石灰水变_____，方程式为______________________。盛装石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白色固体物质，这是因为_____________，怎样清洗它________________________。
5、自然界消耗二氧化碳的过程有_____________________，产生二氧化碳的过程有_____________________。空气中二氧化碳的含量增加的原因有_____________________________________________，造成了____________。
该变化的危害有__________________________________________，缓解该影响的方法有___________________________________。
6、二氧化碳的用途有：看书（五点）。
7、一氧化碳是一种_______色_______味的气体，它的密度比空气_______，_______于水，所以收集一氧化碳的方法是______________。
8、 一氧化碳具有毒性，它能与_______相结合，使人体缺氧而死亡。
9、 一氧化碳具有两点化学性质是______________、______________。一氧化碳燃烧的化学方程式是______________，一氧化碳还原金属氧化物都生成______________和______________。这些反应都不是置换反应。
10、具有还原性和可燃性的物质有_______、_______、_______。
11、除去二氧化碳中少量的一氧化碳时，可用_______________方法；
除去一氧化碳中少量的二氧化碳时，可用_______________方法。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
1、 燃烧是__________________________________________。
2、 燃烧需要三个条件：（1）___________（2）_________（3）________________
3、 灭火的原理有三个：（1）__________________________________________
（2）_____________________（3）____________________________。
4、 空气中混有可燃性_________或________时，接触明火就有发生爆炸的危险。
课题2 燃料和热量
1、 化石燃料有______、_______和________。
2、 煤是复杂的混合物，主要含有______元素。煤综合利用使煤分解成许多有用的物质，如______、______、______等。
3、 煤气的主要成分有______、______、______，其中______使人中毒。
4、 石油主要含有______和______两种元素，将石油加热炼制，利用各成分的______不同，将它们分离。家庭做饭使用一种罐装“煤气”中所装的是______。
5、 天然气主要是由______和______元素组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是______。它是最简单的有机物。
6、 化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为______的变化。可燃物燃烧______能量，金属与酸反应______能量，酸碱中和反应______能量。碳与二氧化碳反应______能量。
7、 在当今社会，人类需要的大部分能量是由____________产生，大多来自化石燃料，而化石燃料资源是有限的，因此____________，____________，对于节约能源非常重要。
8、 使燃料充分燃烧统称要考虑两点：一是______________________________；二是_______________________。燃料不充分燃烧，不仅使_______________，____________，而且还会产生________________________。
课题3 使用燃料对环境的影响
1、煤燃烧时会排放出_____、_____等污染物，这些气体溶于雨水，会形成______。
正常雨水的pH小于7，原因是__________________；酸雨的pH____________列举酸雨的两个危害__________________、________________________。
2、目前，多数汽车使用的燃料是______或______。它们燃烧是产生的尾气中主要含有______、____________、____________、____________和___________等。
为了减少尾气对空气的污染，目前采用的措施有（1）________________________
（2）_____________________________（3）______________________________
（4）______________________________
4、 开发的新燃料和能源有______、______、______、______、______等
5、 乙醇经粮食发酵、蒸馏得到，属于______能源，化学式为____________。
6、 氢气是最______的燃料，最大的优点是__________________；但由于_________________和__________________，目前还不能广泛使用
第八单元金属 金属材料知识点
一、金属材料
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：______________的金属元素
（2）钙：______________的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：____________的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：_____最高的金属
（6）钨：_____最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分____，硬度比各成分____，抗腐蚀性能更好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
_____________________________________________
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越_____，它的活动性就_____
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
方程式 ___________________________
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与____ ______（铁锈的主要成分：Fe2O3）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品______________
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成_____________，从而阻止_______________，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成____、_____的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2.溶质：被____________叫溶质（可以是气体、液体或固体），
但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
3．溶剂：能_______________叫溶剂。溶剂通常是______，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4．饱和溶液：在一定的_____下，___________里，_________某种溶质溶液叫做
这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
5．不饱和溶液：在一定________下，____________里，______________某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
②同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)
________________________
不饱和溶液 饱和溶液
________________________
7．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 ___________溶剂达到_______时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）
8．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
①大部分固体的溶解度随温度_____而_________，例KNO3硝酸钾
②少数物质的溶解度受温度影响很小，例NaCl
③极少数物质的溶解度随温度_____而_____。例熟石灰
④气体的溶解度随温度______、压强的______而增大。
9．固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～１
<0.01
10．混合物的分离
常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
11．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12．溶液的导电性：物质溶于水能产生自由移动的离子使溶液能导电。
在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
13.少量的固体物质溶于水，使稀溶液的______，______
14.乳化作用：由于乳化剂的作用,使本来不能互相溶解的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象。________是家庭常用乳化剂。___________是溶解。
第十、十一单元酸、碱、盐知识点归纳
一、酸
1. 酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
酸的名称
石蕊试液
红色石
蕊试纸
蓝色石
蕊试纸
酚酞试液
白色酚
酞试纸
pH试纸
盐酸
稀硫酸
碳酸
【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】
②酸+活泼金属→盐+氢气
（注意：活泼金属是指（ ）；酸是指（ ）
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？
③酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
举例
有关的化学方程式
简答
在烧碱溶液中滴加盐酸溶液
反应的基本类型：
在石灰水中滴加过量的硫酸溶液
如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：
*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是：
*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是：
④酸+盐→新盐+新酸
举例
有关的化学方程式
简答
实验室制
取二氧化碳
反应的基本类型：
用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液
实验现象是：
在硝酸银溶液中滴加盐酸
可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加 沉淀不消失
在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液
可以看到的实验现象是：
在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液
可以看到的实验现象是：
⑤酸+碱性氧化物→盐+水
举例
有关的化学方程式
简答
用浓盐酸来
去除铁锈
实验现象：
用硫酸去
除氧化铁
反应前后铁元素的化合价
（变/不变）
在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸
实验现象是
2.其他
①物理性质
名称
颜色
▲导电性
状态
挥发性
脱水性、吸水性
浓盐酸
无色
工业盐酸：黄
有
只有（ ）强调脱水性和吸水性
硫酸
无色
浓硝酸
【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（ ）】
②用途
物质
用途
盐酸
制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等
硫酸
去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等
二、碱
1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应
碱的名称
石蕊试液
红色石
蕊试纸
蓝色石
蕊试纸
酚酞试液
▲白色酚
酞试纸
pH试纸
氢氧化钠
氢氧化钙
*氢氧化钾
②酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
举例
有关的化学方程式
简答
在火碱溶液中滴加硫酸溶液
反应的基本类型：
在石灰水中滴加过量的盐酸溶液
如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：
在氢氧化铜中滴加硫酸溶液
可以看到的实验现象是：
*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是：
③碱+盐→新盐+新碱
举例
有关的化学方程式
简答
苏打溶液和石灰水反应
反应前后，溶液的pH值
（变大、变小、不变）
碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应
在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到
*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应
硫酸铜溶液是 色的。反应后，可以看到
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
实验现象是：
*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液
在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到
④碱+酸性氧化物→盐+水
举例
有关的化学方程式
简答
实验室用石灰水检验二氧化碳
实验现象是：
实验室用苛性钠吸收二氧化碳
反应后，得到的盐溶液的pH
（<7/ =7/ <7)
工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫
二氧化硫是一种引起
的物质
2.其他
①物理性质
名称
颜色
潮解
▲导电性
密度
氢氧化钠
固体：白色
溶液：无色
固体：有 溶液：没有
导电
比水的密度大
氢氧化钙
无
*氢氧化钾
【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：（ 、 、 、 、 、 ）等】
②用途
物质
用途
氢氧化钠
制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
氢氧化钙
建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等
三、几种重要的盐
物质
俗称
物理性质
化学性质
固体颜色
溶液颜色
溶解性
氯化钠NaCl
① 氯化钠可以和硝酸银反应方程
（ ）
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
碳酸钠
Na2CO3
① 石碱化学式：
② 碳酸钠溶液是（ ）性的，pH（ ）7
③ 碳酸钠可以和酸反应
HCl+ Na2CO3→
碳酸钠可以和石灰水（碱）反应
（ ）
④ 碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应
（ ）
碳酸钠晶体
Na2CO3?10H2O
硫酸铜
CuSO4
① 无水硫酸铜检验水方程式
（ ）
（实验现象： ）
② 硫酸铜晶体加热分解方程式
（ ）
（反应基本类型： ）
③ 硫酸铜和铁反应方程式
（ ）
（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）
④ 硫酸铜和碱反应
CuSO4+ Ba (OH)2→
（此化学方程式可用于除去硫酸铜）
CuSO4+NaOH→
硫酸铜和氯化钡（盐）反应
（ ）
硫酸铜晶体
CuSO4?5H2O
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（ ）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（
）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（ ）大，因此可以采取（
）的方法】结晶
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素：_______、______、______、______、______和_______
一、蛋白质
1、功能：是构成________的基本物质，是机体______________主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子（如花生、大豆）
氧化3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O，放出热量
合成蛋白质 人体 氨基酸
水解 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成
作用：运输O2和CO2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%）
1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）
水
酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人体可直接吸收的糖）
酶 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素（11种） 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙 过多：结石、骨骼变粗
过少：青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
2、钠和钾
（1）Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g
K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
佝偻病患者，缺少_______
甲状腺肿大患者，缺少________
龋齿患者，缺少________
食欲不振，生长不良患者，缺少______
体液平衡紊乱缺少_________
课题3 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素 无机化合物
有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、 有机物 有机小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、 有机高分子材料
（1）分类 天然有机高分子材料 如：_______、_______、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纤维：________（的确良）、______（尼龙）、晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构 ______ 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 ______ 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
（二）、专题整理
一、基本知识
1、 物质的颜色
物质
颜色
物质
颜色
物质
颜色
硫酸铜溶液
氯化铜溶液
硝酸铜溶液
硫酸铁溶液
氯化铁溶液
硝酸铁溶液
▲硫酸亚铁溶液
氧化镁
四氧化三铁
氧化铁
氧化铜
二氧化锰
氢氧化铁
氢氧化铜
氢氧化镁
硫酸铜粉末
硫磺
红磷
2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）
物质
质量
▲溶液密度
变化
溶液浓度
原因
浓盐酸
变
变
（ ）变化
变小
盐酸具有（ ）性，挥发出（ ）气体
浓硫酸
变
变
变小
浓硫酸具有（ ）性
氢氧化钠（固体）
变
/
化学变化
/
① 固体氢氧化钠能够（ ），所以其表面会“出汗”
② 固体氢氧化钠还会和空气中的（ ）反应，方程式：
生石灰
变
/
/
①生石灰会和空气中的（ ）反应，生成（ ）
②熟石灰会继续和（ ）反应
石灰水
溶液质量
变
变
变小
石灰水会和二氧化碳反应
石碱
变
/
/
石碱会（ ）
无水硫酸铜
变
/
/
无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（ ）色变成（ ）色）
3、 检验气体
检验气体
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质
选用试剂和装置
化学方程式
水蒸汽
①或者②中放无水硫酸铜
氢气
④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜
二氧化碳
③中石灰水
一氧化碳
④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体
③中硝酸银溶液
4、去除杂质（气体）
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
物质
选用试剂和装置
化学方程式
氧气
④中放铜粉或者用铜网
水蒸汽
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）
氢气
④中放氧化铜
二氧化碳
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
一氧化碳
④中放氧化铜
5、检验物质
被检验物质
选用的试剂
现象
有关的化学方程式
碳酸盐
①酸
气泡
例如：2HCl+ Na2CO3→2NaCl+ H2O +CO2↑
②氢氧化钙或氢氧化钡
白色沉淀
例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH
③可溶性的钡盐或者钙盐
例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
硫酸盐
钡盐
（再滴加稀酸）
白色沉淀
（不消失）
例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
盐酸盐
硝酸银
（再滴加稀酸）
白色沉淀
（不消失）
例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓
▲铵盐
可溶性碱
刺激性
气味
例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+ H2O
6、物质的溶解性
① 可溶性碱：化学式（ ）
② 可溶性盐：
7、有关物质的酸碱性
一般而言，酸溶液是酸性的（pH<7）；大多数的盐溶液是中性的(pH=7)；碱溶液是碱性的(pH>7)。
【但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（ ）的水溶液是（ ）性的pH（ ）7，能够使酚酞试液变（ ）色，使紫色石蕊试液变（ ）色】
8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素（比如：N、P、K等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
③
△常见的氮肥（氮叶）：如尿素_________，氨水_______，铵盐________ _________，以及硝酸盐______和硝酸钠______。
④ 常见的磷肥（磷根）：如磷矿粉_________，钙镁磷肥_________，过磷酸钙______________的混合物,
④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）
9、几种物质的俗称
物质
化学式
俗称
物质
化学式
俗称
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
、
氢氯酸
HCl
碳酸钠晶体
纯碱晶体、石碱
氢氧化钠
NaOH
、 、
硫酸铜
CuSO4
无水硫酸铜
氢氧化钙
Ca(OH)2
固体：
、
溶液：
硫酸铜晶体
CuSO4?5H2O
、
二、基本分应类型
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
三、物质的检验
(1)酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(4)硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
(5)CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
●SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- .
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
5、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4.
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
●溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- .
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）
十一、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）______ 硫（硫磺）_____ 氧化钙（生石灰）_____
固体二氧化碳（干冰）______ 氧化铁（铁锈的主要成分）_____
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）_______ 氯化钠（食盐）______
碳酸钠（纯碱）______ 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）_________
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）_______ 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）_______
甲烷（天然气）_____ 葡萄糖_______ 乙 醇（酒精）_______ 乙酸（醋酸）______
水煤气：氢气和一氧化碳的混合物
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