一．颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁，（氧化亚铜）
2、红褐色固体：氢氧化铁
3、绿色固体：碱式碳酸铜
4、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
5、暗紫（紫黑，紫红）色固体：高锰酸钾
6、淡黄色固体：硫磺
7、无色固体：冰，干冰，金刚石
8、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
9、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化
二磷，氧化镁
11、沉淀的颜色
（1）不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
（2）不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3。
（3）不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。
（4）不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。
（5）不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。
（二）液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水，酒精等等
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（铜离子的颜色）
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子的颜色）
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子的颜色）
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
（三）气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数
气体。
（四）火焰的颜色
蓝紫色：硫在氧气中燃烧； 淡蓝色：S、H2、CO、CH4、C2H5OH在空气中燃烧。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钠等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙固体，氯化镁固体，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（少量水）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡（固体和溶液），氢氧
化钙（固体）；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄
清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．（仅凭爆鸣声是不行的。CO，甲烷也有爆
鸣声）
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．（且无刺激性气味）
4、氨气：湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（通过溶液的气体再通过硫
酸铜，显蓝色是不能证明原气体有水的。检验水蒸气要第一步，除水蒸气要最
后一步。）
6、能使人煤气中毒的气体是一氧化碳。
7、具有刺激性气味的大气污染物是二氧化硫。
（二）离子的检验.
1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液，氯化铁等
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子（溶液显蓝色）
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（溶液显黄色）
（三）相关例题
1、如何检验NaOH是否变质：滴加（足量）稀盐酸，若产生气泡则变质
2、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
3、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉
淀，则含有NaCl。
4、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
5、淀粉：加入碘（酒）溶液，若变蓝则含淀粉。
6、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
常见吸附试剂
常见气体吸收剂见下表：
吸收剂
吸收的气体杂质
吸收剂
吸收的气体杂质
水
可溶性气体：HCl、NH3等
NaOH固体
CO2、HCl、H20
无水CuSO4
H2O
碱石灰
CO2、HCl、H20
灼热的铜网
O2
NaOH溶液
CO2、HCl
灼热的CuO
H2、CO
浓硫酸
H20
活性炭C
溶液中的有色杂质（红糖脱色），吸附部分气体苯、甲苯、二甲苯、甲醛、氨气、二氧化硫
常见的干燥剂（除去水蒸气）
干燥剂
可干燥气体
不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式
酸碱性
状态
浓H2SO4
酸性
液态
H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等
NH3，H2S
A
五氧化二磷
酸性
固态
H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等
NH3
B或C
固体NaOH
生石灰
碱石灰
碱性
固态
H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等
CO2、SO2、HCl
B或C
无水CaCl2
中性
固态
除NH3外所有气体
NH3
B或C
硅胶SO2
中性
固态
所有
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A气体长进短出，B气体大进小出。
除杂质
除杂质的原则：选用的试剂不能与预留物质反应，不能增加新的杂质。要易于分离，除杂步骤尽量少。
（1）物理方法：
方法
适用范围或原理
举例
物理方法
过滤法
①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐的提纯
结晶法
蒸发
①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
降低温度
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
（2）化学方法：
方法
适用范围或原理
举例
化学方法
化气法
与杂质反应生成气体而除去
除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：
Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
将杂质转化为沉淀过滤除去
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
置换法
将杂质通过置换反应而除去
除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除CaO中的CaCO3可加热：
CaCO3
CaO+ CO2↑
转化法
将杂质通过化学反应转化为主要成分
除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO
Cu+CO2
