2014年高中高考化学一轮复习:化学物质的组成、性质和分类【高考必备】
一、考纲要求 1.了解组成物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.了解同素异形体的概念,了解物质分类方法及其重要作用。5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。6.知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应。本考点高考主要题型为选择题,多为概念辨析类正误判断,考查层次为了解、理解。二、知识梳理1.物质的组成注意 (1)游离态和化合态是元素在自然界中的两种存在形态,以单质形式存在的称为元素的游离态,以化合物形式存在的称为元素的化合态, (2)质子、中子、电子是构成原子的3种基本粒子,原子、分子、离子是组成物质的3种基本粒子。2.物质的分类按照不同的分类依据,对物质有不同的分类方法,常见的有交叉分类法和树状分类法。对化学物质运用树状分类法可呈现以下图示:(1)混合物(2)纯净物 ①单质② 注意:氧化物指由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,酸性氧化物不一定为非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物不一定为酸性氧化物,如CO;碱性氧化物一定为金属氧化物;金属氧化物不一定为碱性氧化物,如Al2O3为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物;酸性氧化物一定为酸酐;酸酐不一定为酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]不属于氧化物。3.分散系的分类(1)按照分散质和分散剂聚集状态(气、固、液)的差别对分散系进行分类,有九种类型。(2)按照分散质粒子大小的差别对分散系进行分类,有三种类型:4.胶体(1)胶体区别于其他分散系的本质:分散质颗粒直径在1nm~100nm之间。这是胶体的本质特征,也是胶体具有其他分散系所没有的性质的原因。(2)胶体的物理性质:①丁达尔效应;②介稳性;③胶粒不能透过半透膜,能透过滤纸。[注意]丁达尔效应是区别胶体与溶液的常用的重要的方法;渗析是提纯、精制胶体的常用的、重要的方法。 (3)胶体的制备①制备胶体的实质:制备胶体的实质就是制备分散质粒子直径在1nm~100nm范围之内的分散系。很多物质都能够制成胶体。②制备胶体的方法:a.通过化学反应制备胶体,例如将少量饱和的三氯化铁溶液滴加到沸腾的蒸馏水中,继续加热至液体呈红褐色,就制得了浓度较大的氢氧化铁胶体。将明矾等铝盐溶于水就制得了浓度较小的氢氧化铝胶体。b.通过物理变化制备胶体,例如将淀粉溶于热水就制得了淀粉胶体;硫黄的酒精溶液加到水中就制得了硫黄胶体。 5.三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散制裁粒子的直径<1nm1nm~100nm>100nm分散系的外观特征均一、澄清、透明较均一、澄清、透明不均一、浑浊、不透明分散质粒子类型小分子或阴、阳离子 分子的集合体或高分子大量分子的集合体分散质粒子能否透过滤纸能透过能透过不能透过分散质粒子能否透过半透膜能透过不能透过不能透过分散系的稳定性很稳定较稳定不稳定,分散质与分散剂易分离6.净水剂及其作用原理 胶体粒子的直径一般在1nm~100nm之间,它决定了胶体粒子具有巨大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀,从而使水净化,这就是胶体净水的原理。 7.鉴别不同类分散系的方法(1)浊液的物理特征是不稳定,分散剂与分散质易分离,而溶液很稳定,胶体比较稳定。因此,当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时,可以通过静置观察的方法进行鉴别。如果经过静置仍无变化的液体是溶液或胶体;如果经过静置出现浑浊或沉淀现象的液体是悬浊液;如果经过静置出现分层现象的液体是乳浊液。(2)胶体的物理特征是具有丁达尔现象。因此,当溶液与胶体的外观特征相似或相同时,可以通过在暗室里用聚光照射,观察有无光柱来鉴别。如果液体里产生光柱,该液体是胶体溶液;如果液体里不产生光柱,该液体是溶液。
8.物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”
[注意]①化学变化中组成物质的元素的化合价不一定发生变化,如O3与O2间的相互转化。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如金属熔化、NaCl溶于水均属于物理变化。
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