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14年高考化学冲刺:六大提醒让你在考试中避免失分
yfpy1234
>《学习》
2014.04.29
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来自:要学习网
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提醒一
特殊反应要记清
1
.钠与
O2
的反应产物与反应条件有关,即使钠在少量
O2
中燃烧也生成
Na2O2
。
2
.常温下铁、铝遇浓
HNO3
、浓
H2SO4
发生钝化。钝化并不是不反应,而是属于化学变化,钝化体现了浓
HNO3
和浓
H2SO4
的强氧化性。
3
.铁与浓硝酸反应时,如果铁过量,开始生成
Fe(NO3)3
和
NO2
,随着硝酸浓度的减小,还原产物变为
NO
,当硝酸完全反应后,过量的铁与
Fe(NO3)3
反应生成
Fe(NO3)2
。
提醒二
用途避免“张冠李戴”
1
.
Cl2
、
ClO2
、
NaClO
和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌,明矾可用作净水剂。
2
.
SO2
可用于工艺品的漂白,但不能用于食品漂白。
3
.晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。
4
.
SiO2
可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料,石英还可用于制玻璃。
5
.
NaHCO3
可用于治疗胃酸过多,也可用于制造发酵粉。
6
.
Na2CO3
可用于制玻璃、造纸和食用碱。
7
.
AgBr
用作感光材料,
AgI
用于人工降雨。
8
.
FeCl3
溶液可用作腐蚀印刷电路板。
提醒三
熟记火焰颜色
1
.苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。
2
.蓝色——
CO
在空气中燃烧。
3
.淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。
4
.黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。
5
.紫色
(
透过蓝色钴玻璃
)
——含钾元素的物质在火焰上灼烧。
提醒四
特征反应要记牢
1
.在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有
NO
。
2
.溶于水显碱性的气体只有
NH3
。
3
.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有
Na2O2
。
4
.能与
NaOH
溶液反应产生氢气的金属只有
Al
,非金属只有
Si
。
5
.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有
SiO2
。
6
.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体,且产生的气体能使品红溶液褪色,加热又恢复原色的,只有
SO32
-
和
HSO3
-
。
7
.在
O2
、
N2
、
CO2
等气体中均能燃烧的物质是
Mg
。
提醒五
特殊条件把握准
1
.条件是“光照”的反应
(1)
次氯酸分解
(2)
氢气与氯气化合
(
也可以是点燃
)
(3)
硝酸分解
(
受热也能分解
)
(4)AgCl
、
AgBr
、
AgI
分解
(5)
甲烷与氯气发生取代反应
2
.中学化学中常见的使用催化剂的无机反应
(1)KClO3
制备
O2
(2)H2O2
制备
O2
(3)SO2
的催化氧化
(4)
工业合成
NH3
(5)NH3
的催化氧化
3
.条件是放电的反应:
N2
与
O2
化合生成
NO
。
提醒六
善于积累很重要
1
.“常见金属”往往是铁或铝。
2
.“常见气体单质”往往是
H2
、
N2
、
O2
、
Cl2
。
3
.“常用的溶剂”往往是
H2O
或
H2O2
。
4
.“常温常压下为液态”的往往是
H2O
。
5
.“能与过量
HNO3
反应”则意味着某元素有变价。
6
.“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、
MnO2
等。
7
.“电解”生成三种物质的往往为
NaCl
溶液、
CuSO4
溶液。
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