[转载]2013年新课标中考化学考点梳理（全册1）

第一单元　走进化学世界

［考点梳理］

考点1 化学实验室常用仪器的名称和作用（（仪器名称不能写错别字））

 

1.能直接加热的仪器

仪器图形与名称	主要用途	使用方法和注意事项
	用于蒸发溶剂或浓缩溶液	可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。
试管	常用作反应器，也可收集少量气体	可直接加热，外壁有水时要擦干。放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。
燃烧匙	燃烧少量固体物质	可直接用于加热。

 

 

2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器

仪器图形和名称	主要用途	使用方法和注意事项
烧杯	作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。	加热时应垫石棉网 根据液体体积选用不同规格烧杯
	用作反应器	不能直接加热，加热时要垫石棉网。所装液体的量不应超过其容积1／2。
锥型瓶	用作接受器、用作反应器等	一般放在石棉网上加热。

 

 

3.不能加热的仪器   

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	用于收集和贮存少量气体	如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。
	分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。	玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。

 

 

4.计量仪器

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	用于粗略量取液体的 体积	要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。
托盘天平	用于精确度要求不高的称量一般精确到0.1克	药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。
滴管	用于滴加液体，定滴数地加入溶液	必须专用，不可一支多用，滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。

 

5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器 

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	用作过滤或向小口容器中注入液体	过滤时应“一贴二低三靠”
	用于装配反应器，便于注入反应液	长颈漏斗应将长管末端插入液面下，防止气体逸出

 

 

6.干燥仪器 

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体	要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。
	除去气体中的杂质	注意气流方向应该长管进气，短管出气

 

7.其它仪器 

仪器图形与名称	主要用途	使用方法及注意事项
	用作热源，火焰温度为500℃～600℃	所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不能少于1／4。酒精灯火焰分三层为:外焰、内焰、焰心。加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭
	可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况	不能加热
	夹持试管	防止烧损和腐蚀
	用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器 过滤或转移液体时用以引流	搅拌时应避免碰撞容器壁 引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端 使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净的容器内或插在试管里。
铁夹 铁圈 铁架台	用于固定或支持反应器 固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架	固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架台底座中间

 

考点2  药品的取用

⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”： ①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，

即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，

要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来。(即“一横、二放、三慢竖”）；

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立。(即“一斜、二送、三直立”）

⒋液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体接近要求的刻度时，再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意：读取一定液体的体积：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

量取一定液体的体积：俯视则读数偏小，仰视则读数偏大。

考点3  物质的加热

⒈酒精灯的使用

⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

⒉给物质加热：

A：给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：  ①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上，以免容器破裂。

④给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，以免容器破裂。

⑤给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。

考点4  仪器的洗涤

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

考点5  化学研究的对象

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点6  近代化学理论的建立

⒈ 原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉ 元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。

 

第二单元　我们周围的空气

[考点梳理］

考点8  空气成分的发现

⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

⒉、空气中氧气含量的测定：

     （1）药匙中盛放的药品是红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。铁呢,在空气中就不能燃烧） 

（2）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数 

（3）实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（4）该反应的文字表达式是                                              

（5）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（6）若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

（7） 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点9   空气的主要成分和组成

空气的主要成分及体积分数

空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0．94%	0．03%	0．03%

考点10 空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分	主要性质	主要用途
氧气	化学性质：供给呼吸、支持燃烧 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大	潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气	化学性质：化学性质不活泼 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小	根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体	化学性质：很不活泼（惰性） 物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光	利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点11  空气的污染及防治

                       有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮

⒈空气中的有害物质      

                       烟尘（可吸入颗粒物）

⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

 

考点12   氧气的化学性质

⑴氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见）

物质	反应现象（在O2中燃烧）	文字表达式	注意
木炭	⒈发出白光 ⒉放出热量	点燃 C + O2=== CO2	盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫	⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰） ⒉生成有刺激性气味的气体 ⒊放出热量	S + O2=== SO2	硫的用量不能过多，防止空气造成污染
红磷 （暗红）	⒈产生大量白烟 ⒉生成白色固体 ⒊放出热量	点燃 4P + 5O2 === 2P2O5	此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟. 用于发令枪
铝 （银白色固体）	⒈剧烈燃烧，发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量	4Al + 3O2 ===2Al2O3	⒈铝非常薄 ⒉预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条	⒈发出耀眼的白光 ⒉生成白色固体 ⒊放出大量的热量	2Mg + O2=== 2MgO	能用于照明弹等
铁丝	⒈剧烈燃烧，火星四射 ⒉生成黑色固体 ⒊放出大量的热量	3Fe + 2O2====Fe3O4	⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底 ⒉铁丝在空气中不能燃烧

考点13   氧气的实验室制法

⒈药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

 

⒉反应原理：

( 1 )过氧化氢     二氧化锰         水+氧气     2H2O2 MnO2============ 2H2O + O2↑

 

（2）高锰酸钾               锰酸钾+二氧化锰+氧气  2KMnO4 

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

 

（3）氯酸钾       二氧化锰         氯化钾+氧气   2KClO3 ═══△2KCl + 3O2↑

⒊实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

 

 

 

⒋用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：

查：检查装置的气密性。

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

5、注意事项：

⑴检查装置的气密性；(用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。)

⑵将药品装入试管中，试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。并在试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：①铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）

②试管口应略向下倾斜:防止药品中的水分受热后成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。）

(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；）；

⑹收集完毕，先将导管移出水槽；再熄灭酒精灯, 这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。  

6.收集方法：

⑴排水法：因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

7.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

8.验满方法：  ⑴用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；

⑵用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点14   氧气的工业制法——分离液态空气法

                                                           氮 气

空 气 → 加 压 降 温 → 液 态 空 气  加热蒸 发      液 氧 → 氧 气 →  贮 存 在 蓝 色 钢 瓶 中  

原理: 氮气与氧气沸点不同

考点 15本单元基本概念

  1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

  2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

  3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

  4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

  5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2  O2  CO2  P2O5等。

  6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）混 合 物 里 各 成 分 均 保 持 原 有 的 性 质。

  7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2  O2  S   P等。

  8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2  KClO3   SO2 等。

  9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2  SO2等。

  10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

  11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B 

  12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

  13、缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如动植物呼吸、钢铁生锈,酿醋,酿酒等。

14、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

  15、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。