原电池，重点、难点一篇图文全搞定！

原电池重点难点全接触

1. 构成原电池的条件：

A．活泼性不同的两个电极：

①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。

②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。

B．电解质溶液；

C．形成闭合电路；

D．自发氧化还原反应。

2. 原电池的反应原理

电子从负极流出，沿导线流回正极。

（1）活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）

负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。

正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。

①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。

②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-，判断正负极的依据：金属活动顺序表

（2）两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）

负极：可燃烧的气体 正极：氧气

3. 各种电池

① 碱性干电池

② 铅蓄电池

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。

③ 燃料电池：