关于元素周期表的二十件事

一、你印象中的元素周期表或许是一张贴在教室墙上的枯燥图表。如果是这样，你还没有搞清楚它实际的用途。那么一大张图表，考试时正好可以利用利用啊。

二、德米特里.门捷列夫脾气火爆，曾担任圣彼得堡大学教授。1869年，门捷列夫发明了元素周期表。自此以后，元素周期表一直为学习化学的人所用。

三、随着与出版商规定的截稿时间日益临近，门捷列夫没有时间描述当时已发现的全部63种元素。所以，他全力研究由其他科学家颇费心思收集来的原子量数据。

四、为了确定这些元素的原子量，科学家们将电流通入各种溶液，从而使溶液中物质分解成不同原子。与电池两极相呼应，某一元素之原子向一极运动，另一元素之原子向另一极运动。各种原子被收集在不同的容器中称量。

五、通过这一方法，化学家测定了元素的相对质量，这些数据正是门捷列夫进行有效排序所需要的。

六、因为喜欢纸牌游戏的缘故，门捷列夫将每种元素的原子量分别写在不同索引卡片上，像玩纸牌一样将不同的索引卡分类。属性相似的元素被当作“同花色的牌”，按原子量递增的顺序排成纵列。

七、至此，门捷列夫创造出全新的周期率（各元素按原子量排列，其属性的周期性非常明显），该周期率描绘出一种统一的模式，涵盖了全部63种元素。

八、门捷列夫的元素周期表中还有一些空位，他成功预测了一些当时未发现元素（镓、钪、锗）的原子量和化学行为。

九、氩元素于1894年被发现，但它并不适合门捷列夫的元素周期表，放在任何一列都不合适。于是，门捷列夫否认存在氩，就像他不承认存在氦、氖、氪、氙、氡一样。

十、1902年，他终于承认没能预测这些被忽视的、非常不易反应的元素，即惰性气体。这些元素如今构成了元素周期表中的第八族。

十一、现如今，我们根据质子数或原子序数来给元素分类。质子数和原子序数决定了原子中带相反电荷的电子的结构及原子的化学属性。

十二、惰性气体（元素周期表最右边）的电子具有闭壳层结构，这便是他们几乎不反应的原因。

十三、原子之爱：取一张现代的化学元素周期表，将位于表格中间复杂的副族元素剪掉后，沿主族四族元素中线对折。互相重叠各族的元素具有互补的电子结构，可以彼此连接。

十四、钠和氯反应生成食盐。你还可以猜到其他一些很普通的化合物，如氯化钾，大剂量注射时是一种用于死刑犯的注射毒药。

十五、位于表格中间的主族四族元素 （上表中IVA族）易与同族元素联结或同元素连接。无数个硅连在一起形成晶格，被用作制作电脑所需的半导体材料。

十六、碳原子（也是主族四族元素）可以形成长链。糖不就是碳组成的吗！碳化学属性灵活，这个特点使它成为构成生命的主要颗粒。

十七、门捷列夫错误地认为所有的元素都是一成不变的。但放射性原子的原子核是不稳定的，这意味着它们在元素周期表中的位置是可以变化的。例如，铀（92号元素）会逐渐衰变为一系列较轻的元素，直至衰变为铅（82号元素）。

十八、分界线：原子序数大于92的原子在自然界并不存在，但却可以用一种元素或多种元素轰击某元素制成。

十九、于去年6月得到正式确可的114号元素和116号元素是元素周期表中最新的成员，至今尚未命名。116号元素在几毫秒之内就会衰变小时。110-112号元素也于本月初被正式命名。

二十、物理学家理查德.费曼曾预测元素周期表最后一位元素是137号元素。在此基础上，更多的质子将产生只有虚数才可衡量的能量，或许这便决定了138号及以上元素无法存在。