一、经典例题
(2015·攸县校级模拟)有一不纯的铁5.60g与足量的稀硫酸反应,放出0.21g氢气,则铁片中可能含有一种金属杂质为
A、Mg
B、Zn
C、Pb
D、Cu
二、考点分析
(1)含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中,所用的原料或产物一般都含有杂质,在利用化学方程式进行计算用料和产量时,由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系,而不表示不纯物质之间的质量关系;故计算时一定考虑到杂质的问题(即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题).
(2)根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量,使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间.
三、参考答案
解:把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则
即组成金属的相对原子质量一定是一个比53.3大,一个小于53.3.由于铁的相对原子质量等于56,所以另一金属的应该是相对原子质量小于53.3.且一定能够和酸反应得到氢气.
A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.
B中锌的相对原子质量为65,故B错误.
C中铅的相对原子质量为207,故C错误.
D中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故D错误.
联系客服