微课--《乙醇的结构与性质》

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来源：空白

乙醇的催化氧化

1．物理性质

【特别提醒】除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构

3．化学性质

(1)与钠的反应

化学方程式为： 2Na 2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa H2↑ 。

(2)氧化反应

①燃烧

化学方程式为CH3CH2OH 3O22CO2 3H2O。

②催化氧化

实验操作

实验现象

在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味

化学方程式

2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O

③与强氧化剂反应

乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，被直接氧化成乙酸。

【特别提醒】在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。

4．用途

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。

5．乙醇的结构与性质

乙醇结构特点、断键与性质的关系

举例(乙醇的催化氧化)：

总的化学方程式：2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。

6．探究羟基中氢原子的活泼性

钠与乙醇和与水的反应的对比

水与钠反应

乙醇与钠反应

钠的变化

钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失

钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失

声的现象

有“嘶嘶”声响

无声响

气体检验

点燃，发出淡蓝色的火焰

点燃，发出淡蓝色的火焰

实验结论

钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中羟基上的氢原子比较活泼

钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼

反应的化学方程式

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

2Na 2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa H2↑