2020年高考化学之高频考点（6）

离子反应

高考考点	考查内容	考查规律及趋向
离子方程式的书写与正误判断	1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算	近几年，全国卷对离子反应的考查主要集中在离子方程式的书写上，特别是有关氧化还原反应型的离子方程式的书写，这样的填空往往是许多考生的短板，因问题设置情境新、所要书写的离子方程式也较陌生，但只要夯实基础知识，这样的能力题也能迎刃而解。
离子共存
离子的检验与推断

知识点1  离子方程式的书写与正误判断

一、离子方程式的书写技巧以及原则

1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目，如向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下。

2．离子反应顺序的判断方法

（1）氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应。

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。例如：还原性I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－，氧化性Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

（2）复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如：某溶液中含有Al^3＋、NH4＋、H^＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应NH4＋＋OH^－===NH₃·H₂O，则生成的NH₃·H₂O与H^＋、Al^3＋都不能大量共存，会发生反应NH₃·H₂O＋H^＋===NH4＋＋H₂O、Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH4＋。因此，OH^－应先与H^＋反应，再与Al^3＋反应，最后与NH4＋反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。

3．检查离子方程式书写是否正确的几个原则

（1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)₂与H₂SO₄溶液反应，离子方程式为：

Ba² 2OH⁻ 2H SO₄²⁻===BaSO₄↓ 2H₂O

注意：在H 、OH⁻、H₂O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)₂与NaHCO₃反应，有两种情况：

若Ca(OH)₂过量：Ca² OH⁻ HCO₃⁻===CaCO₃↓ H₂O

若NaHCO₃过量：Ca² 2OH⁻ 2HCO₃⁻===CaCO₃↓ 2H₂O CO₃²⁻

（3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO₃²⁻与HCO₃⁻取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO₃²⁻，弱碱溶液中(如CO₂过量时)写HCO₃⁻。

②温度条件：NH₄Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH₃↑，否则写成NH₃·H₂O。

③浓度条件：如BaCl₂溶液与稀的NaHCO₃溶液不发生反应，而BaCl₂溶液与浓的NaHCO₃反应，生成BaCO₃↓，其离子方程式为：

Ba² 2HCO₃⁻===BaCO₃↓ H₂O CO₂↑

④注意实验操作条件：如Na₂CO₃溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加时先发生：CO₃²⁻ H ===HCO₃⁻；后发生：H HCO₃⁻===CO₂↑ H₂O；若将少量Na₂CO₃往多量HCl溶液中滴加时：CO₃²⁻ 2H ===CO₂↑ H₂O。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

二、识记“一溶、二序、三强弱”

1．一溶：酸碱盐溶解性口诀

钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。

【注意】四种微溶物分别是Ag₂SO₄、CaSO₄、MgCO₃、Ca(OH)₂。

难溶于稀强酸的有：AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、Ag₂SO₄、CaSO₄。

2．二序

①H^＋电离顺序：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO3－>H₂SiO₃、Al(OH)₃>H₂O，在形成这些弱酸时，越靠后的越优先，如在含有OH^－、AlO2－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH^－>AlO2－>CO32－。

②OH^－电离顺序：NaOH>NH₃·H₂O>难溶性氢氧化物>H₂O，如在含有H^＋、Al^3＋、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H^＋>Al^3＋>NH4＋>Al(OH)₃。

3．三强弱

①常见的强酸、弱酸

强酸	HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸	H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3

②常见的强碱、弱碱

强碱	NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱	NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3

离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1  不符合客观事实，错写反应产物

如：2Fe³ 3S²⁻===Fe₂S₃，Fe³ 有氧化性，S²⁻有还原性，Fe³ 可将S²⁻氧化为S，即2Fe³ S²⁻===2Fe² S↓。

设错方式2  混淆化学式和离子式的书写形式

如：NH₃通入醋酸溶液中：CH₃COOH NH₃===CH₃COONH₄，错在未将强电解质拆分成CH₃COO⁻、NH₄^—。

设错方式3  漏写部分离子反应

如：Ba(OH)₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba² SO₄^2—===BaSO₄↓，学生只注意了Ba² 与SO₄^2—反应，而漏掉了H 与OH⁻的反应。

设错方式4  错写反应物或产物的配比关系

如：Ba(OH)₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba² OH⁻ H SO₄^2—===BaSO₄↓ H₂O，应写成Ba² 2OH⁻ 2H SO₄^2—===BaSO₄↓ 2H₂O。

设错方式5  电荷不守恒或原子不守恒

如：Fe² Cl₂===Fe³ 2Cl⁻，而应写成2Fe² Cl₂===2Fe³ 2Cl⁻。

设错方式6  氧化还原反应中得失电子不守恒

如：2MnO₄^— 3H₂O₂ 6H ===2Mn² 4O₂↑ 6H₂O，而应写成2MnO₄^— 5H₂O₂ 6H ===2Mn² 5O₂↑ 8H₂O。

设错方式7  忽视了题设条件及要求

“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO₃⁻ Ca² OH⁻===CaCO₃↓ H₂O，此反应中Ca(OH)₂是二元碱，所以方程式中Ca² 和OH⁻的物质的量之比应为1︰2。

碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO₃⁻ Ca² 2OH⁻===CaCO₃↓ 2H₂O CO₃^2—，此反应中HCO₃⁻充足，所以方程式中Ca² 和OH⁻的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca² 过量，所以生成物中一定无CO₃^2—)