酸的通性

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

目

录

1酸的组成

2酸的定义

3酸的分类

1

氢离子+酸根阴离子

（1）使酸碱指示剂变色 ( 非氧化性酸)

紫色石蕊试液或 蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）

无色酚酞试液遇酸溶液不变色

另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)

（2）酸呈酸性，在25摄氏度(室温)下，pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)

（3）跟 金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应 生成盐和氢气

金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe

产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn

（4） 跟 碱性氧化物和某些 金属氧化物反应

（5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水

（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照 复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等

2

物质在溶于水时， 电离出的 阳离子 全部是 氢离子的 化合物称为酸

3

——1.可分为有氧酸和无氧酸。即含氧酸和不含氧酸，如H2SO4、HNO3为含氧酸，HCl、H2S为无氧酸

2.、完全电离时能电离出几个氢离子便是几元酸，>2是多元酸

①一元酸：HCl HNO3 CH3COOH( 乙酸) 等

②二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S( 氢硫酸) H3PO3( 亚磷酸) HOOCCOOH( 草酸 也写成H2C2O4) 等

③多元酸：H3PO4(磷酸) 柠檬酸 等

酸 的通 性

（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应

（2） 酸+活泼金属=盐+氢气

（3） 酸+金属氧化物=盐+水

（4） 酸+碱=盐+水

（5） 酸+盐=新盐+新酸