中和反应（neutralization reaction）是化学反应中复分解反应的一种，是酸和碱互相交换组分，生成盐和水的反应（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）。在中和反应的过程中会释放热量，于放热反应，而酸里的氢离子和碱中的氢氧根离子会结合成水。

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中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H?O）。酸+碱→盐+水有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。

例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。

钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

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在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等于中性.

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH<7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH>7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指示剂．

酸碱反应产生热量：

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

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NaOH+HCl=NaCl+H?O氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。

2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水.

NaOH+HNO?=NaNO?+H?O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水

Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热。

Al（OH）?+3HCl=AlCl?+3H?O氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝

Ba(OH)?+2HCl=BaCl?+2H?O氢氧化钡和盐酸发生中和反应，生成氯化钡和水。

Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O氢氧化铁(Fe(OH)?)不溶于水，但是也能和盐酸发生中和反应，生成三氯化铁和水。

KOH+HI=KI+H?O氢氧化钾和氢碘酸发生中和反应，生成碘化钾和水。

Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O氢氧化铜和硫酸发生中和反应，生成硫酸铜和水。

由此可见，酸和碱作用，生成盐和水的反应是中和反应。中和反应属于复分解反应。但是，酸和碱之间发生的不一定是中和反应，例如：

2Co(OH)?+6HCl=2CoCl?+Cl?↑+6H?O氢氧化钴(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钴(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为粉红色。

2Ni(OH)?+6HCl=2NiCl?+Cl?↑+6H?O氢氧化镍(III)和盐酸发生氧化还原反应，生成氯化镍(II)、氯气和水，反应放热，溶液转为碧绿色。

由于三价的钴、镍有氧化性，能把盐酸氧化，生成氯气，所以这类反应不属于中和反应。同理，氢氧化亚铁和硝酸的反应也不属于中和反应。

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用pH试纸

一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。

酚酞溶液

在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中，溶液呈红色。缓慢滴入另一反应溶液，在中和反应进行到恰好完全反应，观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。（酚酞溶液无法使酸性溶液显色）

探测温度

一般来说，中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应，如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反应。

酸碱指示剂

将酸碱指示剂放入溶液中，酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的pH值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有无色酚酞（遇碱变红，但遇到浓度高的强碱时变成无色，原因是结构改变）、紫色石蕊（酸红碱蓝）、溴百里酚蓝、甲基橙等。

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改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

处理工厂的废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

用于医药卫生

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时,有助于食物的消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。如胃药中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)?+3HCl==AlCl?+3H?O（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH?·H?O）的药水（蚊虫能分泌出蚁酸）

调节溶液酸碱性

在科学实验室里,经常要把溶液的pH控制在一定的范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH.

厨房中的应用

松花蛋中含有碱性物质，人们在食用它时常加一些醋，以中和其碱性，使松花蛋美味可口：在蒸馒头时，人们在经过发酵的面粉里加一些纯碱，以中和发酵产生的酸，这样蒸出的馒头松软可口。

调节人体酸碱平衡

人们日常所吃的食物可分为酸性食物和碱性食物两大类。由于过量摄入高蛋白、高脂肪、高糖类营养物质，在体内产生大量的酸性物质，形成酸性体质，而酸性体质会引起高血压、糖尿病、心脑血管疾病、高血脂、痛风等疾病。这样最好补充碱性食物来中和体内的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人体酸碱调节平衡。