化学资料

4 位置关系

4.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

4.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

4.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4.4 元素的金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

4.5 水化物酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

4.6 非金属气态

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。

同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

4.7 单质的氧化

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；

元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

4.8 元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

4.9 稀有气体元素

牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。

如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。

4.10 碱金属性质

碱金属性质碱金属单质颜色和状态密度（g/cm^3;）熔点（℃）沸点（℃）

Li银白色，柔软0.534180.51347

Na银白色，柔软0.9797.81882.9

K银白色，柔软0.8663.65774

Rb银白色，柔软1.53238.89688

Cs略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4

1.还原性；Li<Na<K,Rb<Cs2.

2.氧化性：Li>Na>K,Rb>Cs3.

3.碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物

元素周期表

主族元素硼(5)硅(14)锗(32)砷(33)锑(51)

碲(52)钋(84)锂(3)钠(11)钾(19)

铷(37)铯(55)钫(87)铍(4)镁(12)

钙(20)锶(38)钡(56)镭(88)铝(13)

铟(49)镓(31)锡(50)铊(81)铅(82)

铋(83)Uut(113)Uuq(114)Uup(115)Uuh(116)

Uus(117)氦(2)氖(10)氩(18)氪(36)

氙(54)氡(86)Uuo(118)氟(9)氯(17)

溴(35)碘(53)砹(85)氢(1)碳(6)

氮(7)氧(8)磷(15)硫(16)硒(34)

副族元素镧(57)铈(58)镨(59)钕(60)钷(61)

钐(62)铕(63)钆(64)铽(65)镝(66)

钬(67)铒(68)铥(69)镱(70)镥(71)

锕(89)钍(90)镤(91)铀(92)镎(93)

钚(94)镅(95)锔(96)锫(97)锎(98)

锿(99)镄(100)钔(101)锘(102)铹(103)

钪(21)钛(22)钒(23)铬(24)锰(25)

铁(26)钴(27)镍(28)铜(29)锌(30)

钇(39)锆(40)铌(41)钼(42)锝(43)

钌(44)铑(45)钯(46)银(47)镉(48)

铪(72)钽(73)钨(74)铼(75)锇(76)

铱(77)铂(78)金(79)钅卢(104)钅杜(105)

钅喜(106)钅波(107)钅黑(108)钅麦(109)鐽(110)

錀(111)鎶(112)汞(80)