分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。
在必修一里你将会学到一个新的实验操作——萃取和分液
不要慌~化学好老师来啦！！！
萃取基本原理：
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘，就是利用碘分别在四氯化碳中和水中的溶解度不同（碘在四氯化碳中溶解度较大）。因此，可以利用四氯化碳把碘水中的碘提取到四氯化碳中。即，碘的水溶液 → 碘的四氯化碳溶液。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。 分液基本原理： 把两种互不相溶的液体分开的操作。 例如，四氯化碳与水互不相溶，通过分液操作可以将四氯化碳与水分离。
容易混淆的是，萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体。因此，在萃取之后往往需要分液操作。【萃取操作中并不包含分液操作】
所用仪器分液漏斗解析如下图：
萃取分液操作【以四氯化碳萃取碘水中的碘为例】
1、添加萃取剂
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后在注入5mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
2、震荡萃取
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，是两种液体充分接触；震荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，然后关闭活塞。【由于震荡导致液体与漏斗内壁摩擦生热，而且萃取剂往往使用易挥发性有机溶剂。因此温度升高导致有机溶剂挥发，导致漏斗内壁压强变大，所以在静止和分液之前，要打开活塞将分液漏斗内气体放出。】
3、静置分层
将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。由于四氯化碳密度比水大，因此上层为水层，呈无色。下层为四氯化碳层，呈紫红色。
分液操作【以分离四氯化碳和水为例】
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁慢慢流下。待下层液体流尽时，及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出。
注意事项 1、在萃取之后往往需要分液操作 2、由于震荡导致液体与漏斗内壁摩擦生热，而且萃取剂往往使用易挥发性有机溶剂。因此温度升高导致有机溶剂挥发，导致漏斗内壁压强变大，所以在静止和分液之前，要打开活塞将分液漏斗内气体放出。
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