酸式盐

一、溶解性

绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca(HCO₃)₂＞CaCO₃，Mg(HCO₃)₂＞MgCO₃，但NaHCO₃的溶解性小于Na₂CO₃

二、电离及溶液的酸碱性

绝大多数的酸式盐由多元弱酸形成，但也有由多元强酸形成酸式盐。如NaHSO₄。1、电离

（1）水溶液中：

①NaHCO₃=Na⁺+ HCO₃^－   HCO₃^－==H⁺+CO₃^2－

②NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄^2－

（2）熔化状态下：

①2NaHCO₃（熔）= Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O （NaHCO₃在熔化状态下不存在，要分解）

Na₂CO₃（熔）= 2Na⁺+CO₃^2－

②NaHSO₄= Na⁺+ HSO₄^－

2、水溶液的酸碱性酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO₄^－、H₂PO₄^－、HSO₃^－等盐的水溶液显酸性。

三、酸式盐的热稳定性

1、一般说来，正盐＞酸式盐＞相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠在270℃左右分解，而碳酸钠要在850℃以上的灼热条件下才会分解。

2、一般说来，多元弱酸（如H₂CO₃ 、H₂SO₃）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO₃=Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H₂SO₄较H₂CO₃稳定，则NaHSO₄要较NaHCO₃稳定。

四、酸式盐能体现酸的性质

1、酸式盐与含相同的金属阳离子的碱反应生成一种正盐和水，如：NaHCO₃+NaOH= Na₂CO₃+ H₂OCa（HCO₃）₂+ Ca（OH）₂=2 CaCO₃↓+2 H₂O

2、酸式盐与含不同的金属阳离子的碱反应往往生成两种盐和水。如：Ca（HCO₃）₂+2 NaOH = CaCO₃↓+ Na₂CO₃+ H₂O 

但，下列情况不一定生成两种正盐和水

①Ca（HCO₃）₂+ NaOH= CaCO₃↓+ NaHCO₃+ H₂O（酸式盐过量）

②Mg（HCO₃）₂+2 CaCO₃= Mg（OH）₂↓+2 CaCO₃↓+2 H₂O

（由于Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃更小）

③NH₄HSO₄+2 NaOH=NH₃↑+2 H₂O+ Na₂SO₄（NaOH过量）

④Ba（OH）₂+ NaHSO₄= BaSO₄↓+ NaOH+ H₂O （Ba（OH）₂过量）

3、酸式盐与盐反应

①酸式盐与易挥发性酸的盐反应制取易挥发性的酸，如：NaCl+ NaHSO₄= Na₂HSO₄+HCl↑

②与弱酸的正盐或酸式盐反应制相应的弱酸如：

Na₂CO₃+2 NaHSO₄=2 Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+ NaHSO₄=2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

NaAlO₂+NaHCO₃+ H₂O=Na₂CO₃+Al（OH）₃↓

五、酸式盐能体现碱的性质

弱酸强碱的酸式盐与Al³⁺等的强酸弱碱盐溶液混和时，能相互促进水解至完全，有氢氧化物生成，如：AlCl₃+ 3NaHCO₃= Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3NaCl

六、酸式盐能体现盐的性质

1、体现酸式盐中阳离子的性质， 如：NaHCO₃中有Na⁺，它会有Na⁺黄色焰色反应。Ca（HCO₃）₂+ Na₂CO₃= CaCO₃↓+ NaHCO₃（Ca（HCO₃）₂中有Ca²⁺，它会有Ca²⁺的性质）

2、酸式盐能体现出其为正盐时酸根的主要性质，如：硫酸氢盐能与Ba²⁺反应析出BaSO₄白色沉淀。HSO₄^－+ Ba²⁺= BaSO₄↓+H⁺

综上所述，酸式盐是酸中的氢离子部分被中和的产物，它在水溶液中除电离出金属离子和酸根离子外，还能电离出H⁺离子。只有二元以上的多元酸，才能形成酸式盐，如果是n(n≥2)元酸，则它的酸式盐就有(n－1)种，这对无氧酸和含氧酸都是适用的。H₃PO₂其结构式为

是一元酸，与NaOH反应后生成的NaH₂PO₂属于正盐。