例题解析：
1．下列叙述正确的是 ( B )
A. 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物
B. 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化
C. 不同物质其相对分子质量一定不同
D. 不同的原子可相互组合成复杂的原子
解析：这是一种是非判断的选择题，对于每一选项可根据概念的定义，借助常识或实例加以判断。如化学变化是要产生与原物质不同的新物质，金刚石和石墨虽然都只含有碳元素，但它们结构和性质都不同，因此，它们之间的转化肯定是化学变化。由碳元素形成不同的单质金刚石和石墨，也可以说明A是错的。由H2SO4和H3PO4的相对分子质量都是98，MgCO3和NaHCO3的式量都是84，这都可以说明C错。从化学反应的实质看，不同的原子可相互组合成的一定是分子。故D也是错的。
答案：B。
2．下列关于分子的叙述中，正确的是 ( D )
A. 碘受热变成碘蒸气是碘分子发生了变化
B. 参加化学反应的二氧化硫分子是不能再分的最小粒子
C. 物体受热膨胀，是由于分子受热后分子体积变大的缘故
D. 坐在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气，说明分子在不停地运动
解析：微观粒子的变化实质，可以通过实验现象和生活现象来表现。碘受热变成碘蒸气，物体受热膨胀，都是分子间距发生了变化，是属于物理变化；分子本身没有变化，故A、C是错的。化学反应中，二氧化硫分子会发生变化，这样才能形成新的分子，故B也是错的。能闻到桂花香气，是有关分子不断运动的结果，故D对。
答案：D。
3．下列关于化合价的说法正确的是 ( D )
A. 在Na2O中，钠原子显+1价，氧原子显 -2价
B. 在O2中，氧元素显 -2价
C. 非金属元素在化合物中总显负价
D. 一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价
解析：由化合价的定义可知，化合价是元素的一种重要性质，它只有在化学反应中才能表现出来。因此，单质中元素的化合价为0价。A、B是错的，应说：在Na2O中，钠元素显+1价，氧元素显 -2价；在O2中，氧元素为0价。从所学过的化学反应知，非金属元素在与氢气、金属化合时显负价，在与氧气反应中显正价。如H2S、Na2S中，硫元素显 -2价；SO2、SO3中，硫元素显+4、+6价。说明C错。在NH4NO3中，氮元素显出两种化合价： -3价和+5价；在Fe3O4中，铁元素也显出两种化合价：+2价和+3价。故D是对的。
答案：D。
4．下列化学方程式正确的是 ( )
① Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑； ② 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑；
③ KNO3＋NaOH＝KOH＋NaNO3；④ CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓；
⑤ Zn＋2HNO3＝ZnNO3＋H2↑； ⑥ Al＋H2SO4＝Al2(SO)3＋3H2O
⑦ CaO＋H2O＝CaOH ⑧ 2H2O＝2H2＋O2
解析：判断化学方程式的正误应根据以下原理或原则：(1) 客观性原理。即反应要符合客观实际。物质间能否发生化学反应，生成什么物质，都要遵循一定的规律。如物质的性质、状态以及发生置换反应的金属活动顺序，复分解反应发生的条件等。(2) 等量性原理。即符合质量守恒定律，也就是化学方程式是否配平。(3) 书写规则。即元素符号和化学式是否正确书写。(4) 规范原则。即反应条件是否注明，表示沉淀和气体的符号是否标出。①中铜不能置换出酸中的氢，②中生成物是FeCl2，而不是FeCl3，③中无沉淀、气体、水生成，复分解反应不发生，⑤中由于HNO3具有强氧化性，产物不是H2而是水，以上皆违背了客观性原理。⑥没有配平，违背了等量性原理。⑦中化学式CaOH错了，违背了书写规则。⑧中水分解的条件没有注明，生成的氢气和氧气没有标出向上的箭号，违背了规范原则。因此，只有④正确。
答案：④。
5．有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。
(1) 写出A、B、C的符号：A ，B ，C 。
(2) B粒子的原子结构示意图是 ，A粒子的核电荷数是 。
(3) 写出B与稀硫酸反应的化学方程式： ；金属钠与C反应的化学方程式： 。
解析：这是原子结构的推断题，它的一般形式是：推元素、写用语、判性质。解答此类问题，要掌握好核外电子的排布规律，熟悉原子与阴、阳离子间的关系，以及要注意“粒子”既可以是原子，也可以是分子或离子。解题中要抓住特征条件，找出突破口。A是带一个负电荷的氩型离子，由氩的核电荷数可推知A- 有18个电子，而核电荷数为17，即为氯元素。B原子有三个电子层，由于原子的第一电子层最多只能有两个电子，第二电子层最多为8个电子，它的第3层应有2个电子，可推知B原子的核电荷数为12，是镁元素。C粒子有3个原子核，是原子团，由于未说带电荷，故应是分子。3个原子核的核电荷数为10，应有氢原子，且有2个，H2O符合题意。
答案：(1) A为Cl- ，B为Mg，C为H2O。
(2) ；17
(3) Mg＋H2SO4(稀)＝MgSO4＋H2↑；2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
综合能力训练:
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 ( )
A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+
2．下列关于原子的说法错误的是 ( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 原子在不断地运动
C. 有些物质是由原子直接构成的
D. 原子是不可再分的粒子
3．氧气由 ( )
A. 氧原子构成 B. 1个氧分子构成
C. 氧元素组成 D. 2个氧原于构成
4．在3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe的反应中，还原剂是 ( )
A. Fe2O3 B. CO C.Fe D. CO2
5．下列说法中正确的是 ( )
A. 氧化反应一定是化合反应
B．二氧化锰是化学反应的催化剂
C. 合金是一种或几种金属混合在一起形成的
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的矿物能源
6．下列说法错误的是 ( )
A. 原子核带正电 B. 原子核中含有质子
C. 原子中电子数不等于质子数 D. 原子由原子核和电子构成
7．在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )
A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH3
8．下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( )
A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3
C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2
9．与元素的化学性质关系最密切的是原子的 ( )
A. 最外层电子数 B. 核外电子层数
C. 核内电子数 D. 相对原子质量
10．在通电分解水的反应中，发生变化的是 ( )
A. 元素种类 B. 原子个数
C. 分子个数 D. 反应前后物质的总质量
11．下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A. 溶液都是均一、稳定无色的液体
B. 稀溶液一定是不饱和溶液
C. 有晶体析出的溶液一定是饱和溶液
D. 降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
12．下列说法中，正确的是 ( )
A. 二氧化碳是由二个氧原子和一个碳原子组成的
B. 保持二氧化硫化学性质的最小粒子是硫分子和氧分子
C. 原子是不可再分的最小粒子
D. 物理变化过程中，物质的分子本身没有改变
13．下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是 ( )
A. 增加水的质量 B. 在水中增加硝酸钾的质量
C. 升高水的温度 D. 降低水的温度
14．下列电离方程式中，正确的是 ( )
A. Ca(OH)2＝Ca2+＋2(OH)- B. FeCl2＝Fe2+＋3Cl-
C. H2SO4＝＋ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3
15．某有机化合物完全燃烧，消耗9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，该有机化合物中 ( )
A. 只有碳和氢两种元素 B. 含有碳、氢、氧三种元素
C. 只含有碳和氧两种元素 D. 无法确定
二、填空题
16．分子是保持物质的 的最小粒子，原子则是 中的最小粒子；构成铁的最小粒子是 ，而构成二氧化碳的最小粒子是 。
17．用化学符号表示：
① 3个铝离子 ，② 液态氢 ，③ 氮元素 ，④ 2个五氧化二磷分子 ，⑤ 4个硫酸根离子 。
18．有下列10种物质：空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、铜绿、煤、醋酸、胆矾，请回答下列问题：
① 属于混合物的是 ；② 属于单质的是 ；③ 属于盐类的是 ；④ 属于有机物的是 ；⑤ 属于化合物的是 ；⑥ 属于酸性氧化物的是 。
19．以下物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的。
(1) 请用上述元素按以下分类各写出一种物质的化学式：
常用作人工降雨的固体化合物 ；碱性氧化物 ；碱 ；正盐 ；酸式盐 ；过量饮用会导致死亡的液态物质 。
(2) 写出(1)中正盐的电离方程式 。
20．有A、B、C、D4种元素，A的原子核外有三个电子层，且第三电子层上的电子数比第二层上的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2∶3，且B原子核内的质子数与中子数相等；C2- 和D+ 的电子层结构与氖原子相同。
(1) 写出上述四种元素的元素符号：A ，B ，C ，D 。
(2) B元素形成常见单核离子的化学式为 ；由该离子形成的常见化合物，如
(任写一个符合要求的化学式)。
(3) 已知A元素的单质能与碘化钾(KI)溶液发生反应，生成A元素的无氧酸盐和碘单质(I2)，这一反应的化学方程式为 。
三、简答题
21．用原子、分子的理论解释：
(1) 水电解生成氢气和水。
(2) 水加热变成水蒸气。
答 案
综合能力训练:
一、1. B 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8. D 9. A 10. C 11. C 12. D
13. C 14. D 15. B
二、 16. 化学性质；化学变化；铁原子；二氧化碳分子
17. ① 3Al3+ ② H2 ③ N ④ 2P2O5 ⑤ 4
18. ① 空气、石灰水、煤 ② 液态汞、红磷、 ③ 铜绿、胆矾 ④ 醋酸、 ⑤ 水、干冰、铜绿、醋酸、胆矾 ⑥ 干冰、
19. (1) CO2；Na2O；NaOH；Na2CO3；NaHCO3；CH3OH
(2) Na2CO3＝2Na+ ＋
20. (1) Cl；S；O；Na
(2) S2-；Na2S、K2S或MgS，任写一种都行
(3) Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
三、 21. (1) 水电解生成氢气和氧气是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子又组成氢分子，氧原子组成氧分子的过程，是化学变化。
(2) 水加热变成水蒸气是水分子受热，内能增大，分子之间距离增大的结果，是物理变化。
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