高考化学选择题专项训练3套

第01套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 （    ）

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。

D. 高铁酸钾（K₂FeO₄）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。

8.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．1.8g H₂¹⁸O与D₂O的混合物中含有的质子数和电子数均为N_A

B．精炼铜，若阳极失去0.1N_A个电子，则阴极增重3.2g

C．取50 mL 14.0 mol·L^－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N_A

D．标准状况下，22.4L CCl₄所含有的分子数目小于N_A

9.下列关于有机物的说法正确的是（    ）

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

B.聚合物

可由单体CH₃CH＝CH₂和CH₂＝CH₂加聚制得。

C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。

D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应

10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（    ）

A．原子半径：R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大

B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应

D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质

11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	相同条件下，用1mol·L^−1的CH3COOH和1mol·L^−1的HCl分别做导电性实验	CH3COOH溶液对应的灯泡较暗	CH3COOH是弱电解质
B	向某溶液中加铜和浓H2SO4	试管口有红棕色气体产生	原溶液可能含有NO3^－
C	向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D	向浓度均为0.1 mol·L^−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	KspMg(OH)2]> KspCu(OH)2]

12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na₂S₄还原为Na₂S。下列说法错误的是（    ）

A．关闭K₂打开K₁时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能

B． M是阳离子交换膜.

C．充电时，阳极的电极反应式为：3I^--2e^-=I₃^-

D．放电时，b极区总离子浓度减小。

13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg

。25℃，用0.100mol·L^-1NaOH液滴定20．00 mL 0.100mol·L^-1HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．D点溶液中的pH=11.25

B．B点溶液中存在c(H⁺)－c(OH^-)=c(NO₂^-)－c(HNO₂)

C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL

D．25℃时，HNO₂的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5.5

第02套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是 （    ）

选项	古诗文	化学知识
A	《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴消( Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。”	鉴别消石和朴消利用了焰色反应
B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”	“强水”是指氢氟酸
C	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”	剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高
D	《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。”	糖类均有甜味,且都能发生水解反应

8．环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（    ）

A．b的所有原子都在一个平面内

B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种

D．反应①是加成反应，反应②是消去反应

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（    ）

A．简单氢化物的还原性：Y>Z

B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构

C．化合物WX₂中既存在离子键，又存在共价键

D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO₄溶液褪色

10．根据下列实验能得出相应结论的是（    ）

选项	实验	结论
A	常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH	酸性:HA>H2CO3
B	向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色	还原性:I^->Fe^2+
C	向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe^2+)不变	Ksp(CuS)<Ksp(FeS)
D	向氨水中滴加少量AgNO3溶液，无沉淀生成	Ag^+与NH3·H2O能大量共存

11．电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如下图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．M室发生的电极反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：a％<b％

D．理论上每生成1 mol H₃BO₃，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

12．某实验小组将SO₂通入Na₂S和Na₂SO₃的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（    ）

A．装置②的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO₃溶液

B．为提高产品纯度，使烧瓶中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则

C．装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸

D．装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气

13．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．曲线①代表滴定盐酸的曲线

B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b

D．b点溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

第03套

选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列有关说法不正确的是 （    ）

A. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜) 取明火于日”的“夫遂”是单质

B. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂

C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒

D. “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能

8.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2N_A

B．S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

C．0.5 mol熔融的NaHSO₄中含有的离子数目为1.5N_A

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

9.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为

H₂C₂O₄==CO↑+CO₂↑+H₂O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数总和等于R的电子数。这四种元素组成的两种盐M、N。M的组成为X₂ZR₃，N的组成为XYR₂。向含M、N各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl，产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：X>Y>R

B.最高价氧化物对应的水化物碱性：Y>X

C.R和X组成的物质只含一种化学键

D.常温下，M、N溶液中水电离出的H⁺和OH^-浓度的乘积大于K_w

11.下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.

中所有原子可能共平面

C.1mol苹果酸(

)可与3mol

发生反应

D.－C₃H₇和

各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

12.常温下，二元弱酸 H₂Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是（    ）

A. 曲线N表示 pH与

的变化关系

B. K_a2的数量级10^-5

C. 在KHY溶液中: c(K⁺) >  c(HY^-)> c(H₂Y) > c(Y^2-)

D. 交点 e 的溶液中: c(H₂Y) = c(Y^2-) > c(HY^-)> c(H⁺)> c(OH ^-)

13.过硫酸铵[(NH₄) ₂S₂O₈]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。

下列叙述正确的是（    ）

A．石墨端的电极反应式为2SO₄^2--2e^-===S₂O₈^2-

B．电解过程中，阴极室pH值降低

C．为避免阳极端有副产物O₂生成，可向电解液中加入析氧抑制剂

D．电解过程中，SO₄^2-向阳极室迁移