2010-2011学年度第期高中化学教学计划表 学科 教学内容 完成教学内容对应的周课时数 化学 高一 必修1全书 2 高二（理） 选修5全册，选修3第1章 2 高二（文） 选修1、复习必修1 2 高三 一轮复习必修1、选修3、选修4、选修5 5
高一化学：
人教版必修一
| 课时 | 教学内容 | 课标要求 | 省教学要求 | 教学重点 | 教学难点 | 教学建议 | 学生自主学习 | 校本专题 |
| 1 | 化学实验基本方法（1）——化学实验安全 | 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯 | 1．能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 2．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯 | 树立实验安全意识，能识别一些化学品安全标识 | 掌握化学实验的基本操作，养成良好的实验习惯 | 1． 了解安全措施 2． 掌握正确的操作方法 3． 污染物和废弃物处理方法 | 一些常用危险化学品的标志 | 常见的安全措施 |
| 2 | 化学实验基本方法（2）混合物的分离和提纯——过滤与蒸发 | 1． 初步学会使用过滤，蒸发等方法对混合物进行分离和提纯 2． 初步学会常见物质的检验 | 1． 了解物质分离、提纯的常用方法 2． 掌握过滤与蒸发实验操作方法和注意事项 3． 掌握一些离子的检验方法和除杂方法 | 1． 掌握过滤与蒸发的实验操作 2． 掌握一些离子的检验、除杂方法 | 掌握过滤与蒸发的实验操作方法和实验注意事项 | 1． 结合初中粗盐的提纯进行教学 2． 建议学生实验安全 | 初中化学中粗盐的提纯 | 自来水的制取 粗盐的提纯 |
| 3 | 化学实验基本方法（3）混合物的分离和提纯——蒸馏与萃取 | 初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 | 掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、所用仪器、操作方法和实验注意事项 | 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项 | 蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项 | 1． 理清蒸馏与萃取的适用对象 2． 掌握正确的操作方法 3． 掌握分液漏斗的使用方法 | 实验室制取蒸馏水的装置 | 蒸馏水的制取 用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘） |
| 4 | 化学计量在实验中的应用物质的量 | 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 | 1． 掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号 2． 了解阿伏加德罗常数的涵义 3． 掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系 | 物质的量及其单位、摩尔质量的概念和相关计算 | 物质的量及其单位、摩尔质量的含义，物质的量、微粒数、物质质量之间的换算 | 1． 建议以日常生活例子引入，让学生理解物质的量这一概念的桥梁作用 2． 讲清概念的基础上，让学生独立完成一些练习，并做一些变式训练 | 国际单位制的7个基本单位 | 找出类似于物质的量这一桥梁作用在日常生活中的具体事例 |
| 5 | 气体摩尔体积 | 1． 了解气体摩尔体积涵义 2． 会进行简单的相关计算 | 3． 了解气体摩尔体积涵义 4． 掌握影响气体体积的因素 5． 会进行简单的相关计算 | 气体摩尔体积的概念及有关计算 | 影响气体体积的因素 | 1． 建议以日常生活例子引入，让学生理解气体摩尔体积涵义 2． 可根据学生实际简单介绍阿伏加德罗气体定律和推论 3． 混合气体的平均相对分子质量不作要求 | 影响物质体积大小的因素 | 阿伏加德罗定律及其推论 |
| 6 | 物质的量浓度 | 1． 了解物质的量浓度涵义 2． 会配制一定物质的量浓度的溶液 | 1． 理解物质的量浓度的概念 2． 了解物质的量浓度与质量分数的区别 3． 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法 | 物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算 | 有关应用物质的量浓度概念进行的有关计算 | 1． 从定义入手，剖析溶液配制方法与浓度不同表示方法的区别和联系 2． 结合初中知识，掌握溶液稀释的有关计算 | 配制一定物质的量浓度的溶液 | 配制一定物质的量浓度的溶液以及实验误差的讨论 |
| 7 | 复习课 | | | | | 围绕实验操作，有关物质的量的概念，构建完整的知识体系，加强对易混淆的概念进行辨析，强化对知识间内在逻辑关系的把握。 习题围绕水平类考试要求进行编排。 | | |
| 8 | 物质的分类（1） | 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 | 1． 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2． 了解常见物质及变化的分类方法 3． 认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用 | 常见化学物质的分类方法 | 常见化学物质的分类方法 | 根据物质的组成和性质对物质进行分类时注意初、高中的衔接，并在后续学习中逐步完善 | 常见两种分类方法在以往学过内容中的体现 | 查阅资料，感悟分类法是一种简单易行的科学方法 |
| 9 | 物质的分类（2） | 知道胶体是一种常见的分散系 | 1． 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 2． 知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要作用 | 丁达尔效应 | 胶体及重要性质 | 渗析、凝聚、布朗运动和电泳现象不作要求 | 胶体的一些性质 | 胶体的应用 |
| 10 | 离子反应（1） | 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 | 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式 | 电离方程式、离子反应、离子方程式的定义 | 电解质和非电解质的概念及理解 | 弱电解质的电离及相关知识暂不作要求 | 离子反应、离子方程式的定义 | 电解质的电离及导电 |
| 11 | 离子反应（2） | 通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件 | 通过实验事实认识离子反应及其发生反应的条件，能正确书写常见的离子方程式 | 电离方程式的书写、正误判断及离子共存问题 | 离子方程式的正误判断及离子共存问题 | 较复杂的离子方程式的书写暂不作要求 | 离子方程式的书写 | 离子方程式正误判断的方法 |
| 12 | 氧化—还原反应（1） | 根据实验事实了解氧化—还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化—还原反应 | 1． 判断反应是否为氧化—还原反应 2． 根据实验事实了解氧化—还原反应的本质 3． 学会用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目 | 1． 理解氧化—还原反应实质 2． 用双线桥、单线桥法表示氧化—还原反应的电子转移 | 用单线桥、双线桥法表示氧化—还原反应 | 1． 讲清四种基本反应与氧化—还原反应的关系 2． 初步学会分析判断氧化—还原反应 | 氧化—还原反应的定义 | 生产、生活中常见的氧化—还原反应 |
| 13 | 氧化—还原反应（2） | 能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念 | 1． 识别氧化剂、还原剂，并熟悉常见的氧化剂、还原剂 2． 能配平简单的氧化—还原反应 | 氧化剂、还原剂的判断 | 氧化剂、还原剂的判断 | 氧化产物、还原产物的概念，氧化性和还原性强弱的比较暂不作要求 | 氧化剂、还原剂的定义 | 常见物质氧化性、还原性的判断 |
| 14 | 复习课 | | | | | 围绕物质的分类、物质的变化建构知识体系，特别对离子反应、氧化—还原反应的概念一定要清，习题围绕课标和考试说明进行 | | |
| 15 | 金属的化学性质（1） | 关注钠、铝、铁、铜在生产、生活中的应用实际，通过对钠、铝、铁、铜等金属性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力 | 1． 了解钠、铝、铁、铜等金属重要物理性质 2． 掌握常见金属与氧气、非氧化性酸的反应情况 3． 掌握钠与水反应 | 钠的氧化和钠与水的反应 | 钠与水反应 | 1． 从初中知识引出，引导学生掌握金属在自然界的存在、含量、物理性质和部分化学性质 2． 会用离子反应、氧化—还原反应的知识来分析化学方程式 3． 进行分组实验 | 金属的存在、含量、物理性质 | 钠与水反应的实验装置和生成产物的探究 |
| 16 | 金属的化学性质（2） | 1． 掌握铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液的反应 2． 金属与盐溶液反应的共性和个性 | 铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液 | 铁粉与水蒸气、铝与氢氧化钠溶液 | 引导学生设计实验，教师用投影打出，组织学生讨论，教师与学生一起归纳总结 | 金属与盐溶液的反应 | 铁粉与水蒸气反应实验的探究 | |
| 17 | 物质的量在化学方程式计算中的应用 | 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 | 初步掌握1～2个化学反应方程式计算 | 化学方程式的计算 | 化学方程式的计算 | 从化学方程式所表示的含义入手，将物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于计算中，适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习 | 化学方程式计算的格式 | 多步连续反应的计算 |
| 18 | 几种重要的金属化合物（1） | 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属重要化合物的主要性质 | 1． 了解钠的化合物的主要性质 2． 了解钠、钾的焰色反应 3． 掌握CO32－的检验 | 氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质 | 过氧化钠的性质、碳酸钠、碳酸氢钠性质的比较 | 以对比、表格式的方法讲授，初步建立金属元素研究体系，不要引入CO32－与酸的分步反应 | 钠的化合物的物理性质 | Na2CO3与酸反应的探究 |
| 19 | 几种重要的金属化合物（2） | 1． 掌握氧化铝和氢氧化铝的两性 2． 氢氧化铝的实验室制备 | Al2O3和Al(OH)3的两性 | Al2O3和Al(OH)3的两性；Al(OH)3的制备 | 充分发挥实验的功能，加强对方程式的记忆和理解 | Al2O3、Al(OH)3与酸的反应 | 关于铝的化合物定量计算（图像） | |
| 20 | 几种重要的金属化合物（3） | 1． 掌握铁元素重要化合物的性质 2． 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备 3． Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别 | 铁元素重要化合物的性质 | Fe(OH)2的制备，Fe2+、Fe3+的转化和鉴别 | 以实验为载体，按水平类考试要求进行讲解，逐步培养学生利用信息书写化学方程式的能力 | Fe的重要化合物的性质 | 铝盐和铁盐的净水作用 | |
| 21 | 用途广泛的金属材料 | 能列举合金材料的重要应用 | 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用 | 合金的概念及应用 | 常见钢合金的分类及应用 | 介绍金属材料发展史，介绍金属材料面临的挑战，激发学生社会责任感 | 全部 | 用途广泛的稀土金属 |
| 22 | 复习 | | | | | 帮助学生建立金属元素化合物知识体系，掌握它们之间的转化，会用物质的量进行化学方程式的计算 | | |
| 23 | 复习 | | | | | 精选或精编考试说明要求的试题为例题，选择水平类考试题或模拟题进行课堂反馈练习 | | |
| 24 | 无机非金属材料的主角——硅（1） | 知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在 了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应 | 1． 掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质 2． 掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用 | SiO2的化学性质 硅酸的弱酸性 | SiO2的化学性质 | 1． 采用对比法联系CO2介绍SiO2 2． 介绍H2SiO3时，可补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中 | SiO2的存在及物理性质 | 查阅相关资料，撰写硅及其化合物对人类文明的贡献 |
| 25 | 无机非金属材料的主角——硅（2） | 知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出Si的主要用途 | 1． 掌握硅酸盐相关知识 2． 硅及其化合物的用途 | Na2SiO3等硅酸盐的重要性质、晶体硅的半导体性质 | 硅酸盐的丰富性和多样性 | 硅的化学性质及几种硅酸盐制品的制备方法，在相关选修模块中逐步补充 | 全部 | 硅酸盐的丰富性和多样性，新型陶瓷 |
| 26 | 富集在海水中的元素——氯（1） | 1． 了解氯及其重要化合物的主要物理性质 2． 了解氯气的氧化性及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响 | 1． 了解Cl2的物理性质和用途 2． 掌握Cl2的氧化性 3． 掌握氯水的消毒和漂白原理 | Cl2的氧化性 | 氯气和水的反应，次氯酸的强氧化性 | 充分运用实验，通过实验加深学生对非金属性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力 | Cl2的化学性质 | 氯气的发现和确认 漂白粉的漂白 |
| 27 | 富集在海水中的元素——氯（2） | 1． 氯气与碱的反应 2． Cl－的检验 3． Cl2的实验室制法 | Cl2与碱的反应 Cl－的检验 | Cl2的制法 | 可增设探究性问题： 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入氯水，分析原因 | Cl－的检验 | 碱盐元素——卤素 漂白粉的漂白机理 | |
| 28 | 硫和氮的化合物（1） | 1． 了解SO2与O2、H2O的反应，认识H2SO3的不稳定，认识SO2的漂白作用与HClO的区别 2． 认识SO2对生态环境的影响 | 1． 掌握SO2性质，能用方程式说明工业制H2SO4原理 2． 了解H2SO3的酸性和不稳定性 3． SO2的漂白以及与其他漂白作用物质的区别 | S、SO2、SO3的重要性质 | 可逆反应 | 1． 努力体现以学生为主体的教学思想，根据SO2中S的价态推测SO2的化学性质 2． SO2的实验室制法及装置暂不作要求 | SO2、SO3酸性氧化物的通性 | 分析空气污染的成因 |
| 29 | 硫和氮的化合物（2） | 1． 了解NO2与水的反应 2． 了解氮循环对生态平衡的重要作用 3． 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想 | 1． 掌握N2、NO、NO2的性质，分析它们之间的相互转化关系 2． 了解SO2、NOx对大气的污染，酸雨的形成及防治 3． 正确认识环境和环境问题，培养社会责任感 | NO2、NO的性质 SO2、NOx的污染 | NO2与水的反应 | NO、NO2在O2作用下与水反应转化为HNO3的定量关系暂不作要求 | SO2、NO2对大气的污染 | 酸雨的形成及防治 |
| 30 | 氨气 | 了解NH3与水、酸的反应，了解氨水的成份及氨水的不稳定性，了解铵盐的通性 | 1． 了解NH3的性质和用途 2． 掌握NH3的实验室制法 3． 了解铵盐的性质，掌握NH4+的检验 | NH3的化学性质、实验室制法、NH4+的检验 | 喷泉实验的原理及相关类似的实验的设计 | 引导学生分析喷泉实验成功的关键；适当介绍NH3的其他制法 | NH3的性质 | 气体压强在化学实验中的应用 |
| 31 | 硫酸 | 了解浓H2SO4的强氧化性，了解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，了解钝化现象，认识工业生产H2SO4的反应原理 | 1． 掌握浓H2SO4的吸水性、脱水性、酸性 2． 理解浓H2SO4的强氧化性 | 浓H2SO4的强氧化性 | 浓H2SO4的强氧化性 | 演示“黑面包”实验；实验4—9中，可用Cu丝代替Cu片，培养学生的环保意识，增加C和浓H2SO4反应产物的鉴定 | 酸的通性 H2SO4的用途 | 硫酸的工业制法 硫元素在自然界的循环 |
| 32 | 硝酸 | 了解HNO3的强氧化性，了解HNO3分别与Cu、C的反应，认识工业生产HNO3的反应原理 | 1． 掌握HNO3的物理性质、化学性质 2． 运用氧化—还原反应原理书写信息方程式 | 硝酸的化学性质 | 硝酸的强氧化性 | 运用对比归纳法，将浓H2SO4、HNO3进行对比，加深理解，方便记忆 | Cu、C与浓HNO3的反应 Cu与稀HNO3的反应 | 氮元素在自然界的循环 |
| 33 | 第四章复习（1） | | | | | 帮助学生建立非金属元素化合物知识体系，构建知识网络图，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法 | | |
| 34 | 第四章复习（2） | | | | | 以精选或精编的试题为例题，以水平类考试试题或模拟试题进行课堂反馈练习 | | |
| 35 | 必修1的复习（1） | | | | | 主要复习基本概念（离子反应、氧化—还原反应等）、基本实验和物质的量的计算 | | |
| 36 | 必修1的复习（2） | | | | | 主要复习元素化合物知识，涉及方程式以及元素化合物知识的应用 | | |
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