10、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数据,回答下列问题: (1) 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;(2)计算样品中铁的质量分数;(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g) 二、物质的组成与结构 一、知识点: 1、分子是保持物质 的一种微粒。 2、原子是化学变化中的 微粒。原子得失电子变成 。相对原子质量是以 的质量的1/12作为标准,其他原子质量跟它相比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = + 。相对分子质量是指化学式中各原子的 的总和。如CO(NH2)2相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2 = 60。 3、直接由原子构成的物质有 、 、 。 4、分子和原子的特征:①分子和原子都很小,但都有一定的 和 ;②分子和原子总是在不断地 ;③分子和原子间有一定的 ;④同种物质的分子或原子性质 不同种物质的分子或原子性质 。 5、原子与分子的本质区别和联系:在化学变化中,分子可以 ,而原子 。 是由 构成的。 6、离子是带电的 或 。分为 离子和 离子。 7、构成物质的三大微粒:分子、原子、离子。如:金刚石、铁、氦气等是由 构成; 氧气、甲烷、二氧化碳等是由 构成;氯化钠等是由 构成。 8、在化学反应过程中,分子 发生改变,原子 发生改变,离子 发生改变。 如:KClO3 → KCl + O2↑ 中,“ClO3-”发生了改变;而NaCl + AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3,四种离子均未发生改变。 9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称,但不能认为具有相同质子数的微粒就一定是同种元素,因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况:1同一元素的原子和离子.如F和F-质子数都是9;2分子和原子,如Ne、H2O的质子数都是10;3不同的分子,如H2O、NH3、CH4的质子数都是10; 4原子和原子团,如Na和NH+4的质子数都是11;5不同的离子,如F-和OH-的质子数都是9。 二、练习 1、下列关于原子、分子和离子的描述中,不正确的是( ) A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子 C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动 2、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( ) A、它们结合其他原子的个数相同 B、它们质子数不同 C、它们最外层电子数相同 D、它们的核外电子数不同 3、从已知资料获悉,目前人工合成的最重原子,是118号元素的一种原子,其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少( ) A、57 B、75 C、118 D、185 4、氢气是一种高能燃料,下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是( ) A 、H B 、H+ C 、H2 D 、H2O 5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼,是因为蒸馏水中含有较少的:( ) A.氧元素 B.氧原子 C.氧分子 D.氢元素 6、用分子的观点对下列常见的现象的解释,错误的是( ) A.热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 B.花香四溢 分子不停地运动 C.食物腐败 分子发生变化 D.酒精挥发 分子间间隔变大 7、将一块方糖投入一杯水中,方糖不断溶解,水变甜了;若将水温提高,再投入方糖,方糖的溶解速度加快。通过上述现象,我们无法得出的结论是( ) A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高,物质的溶解度增大 C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高,微观粒子运动加快 8、从热水瓶中倒开水,能够观察到瓶口有白雾,白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明( ) A、 水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动 C、水分子有间隔 D、水分子很小 9、教材上册P.6中图1-1(水的沸腾)和P.46中图3-1(电解水实验),请你运用宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述水的两种变化过程。 (1)P.6中图1-1(水的沸腾)宏观 ; 微观 。 (2)P.46中图3-1(电解水实验)宏观 ; 微观 。 10、小丽非常喜欢学习化学,并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐: (1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味,这证实了分子 的性质。 11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答: ①该化学反应中,参加反应的 ②该反应的基本反应类型为 ; ③该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。 ④用分子和原子的观点解释该化学反应的实质 。 12、按核电荷数的增加,依一定规律将1~18号元素顺次排列成下表, 运用所学的核外电子排布的初步知识,据表填空.
(1)在化学反应中,第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子;第Ⅵ纵行的元素比较容易 电子,(除H外)都通常达到8个电子的稳定结构.可见元素的化学性质主要决定于原子的 数 (2)从原子结构方面看:同一横行的元素具有相同的 数;同一纵行的元素具有相同的 数. (3)在表中和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为 和 ,三种阳离子的离子符号是 、 、 。 原子核 原子 物质 子构成的。请在右图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎 样构成物质的。 14、简答下列问题。 (1)下列事实说明分子的什么性质? 屋里插花,满室飘香___________________________________________; 加热氧化汞得到汞和氧气________________________________________。 (2)将螳螂放在盛有CO2的A瓶中,将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中,两个瓶都拧紧瓶盖,结果瓶中的小动物不久都死了。 A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________; B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。 三、物质的分类 惰性气体: He、Ne、Ar ┅ 酸: H2SO4、HNO3 ┅ 化合物 碱:NaOH、Ca(OH)2 ┅ 盐: NaCl、Na2CO3、CuSO4 ┅ 一、知识点: 混合物:由几种不同的单质或化合物通过机械混合而成的物质。无固定组成和性质,而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。 纯净物:由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物。特点:组成固定,有固定的物理性质和化学性质。 单质:是由同种元素组成的纯净物,不能再分解成成两种或两种以上的物质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质又可以分为金属和非金属。 金属:由金属元素组成的单质,具特有金属光泽,不透明(对可见光强烈反射的结果),富有展性、延性及导热性、导电性的一类物质。在常温下除汞外,都以固态形式存在。 非金属:由非金属元素组成的单质,没有金属光泽,没有展性、延性,不是电、热的良导体。在常温下有的是固体,有的是是气体,只有溴是液体。 惰性气体: 也称稀有气体(rare gas),因为在地壳和大气层中含量很少,除氡外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性,但近年来已能制得氙、氪、氡的一些具有一定稳定性的化合物。惰性气体共有六种,按照原子量递增的顺序排列,依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下,它们不与其他元素化合,而仅以单个原子的形式存在。 化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。有固定的组成,具有一定的性质。从成分上可分为有机物和无机物两大类;从构成化合物的的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。 有机物:是有机化合物的简称,所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物,比如CO,CO2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。 无机物:无机化合物的简称,指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物,如水,食盐、硫酸等,一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。 氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。 酸性氧化物:凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 碱性氧化物:凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。 酸:一类在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+ 的化合物的总称,与碱相对。盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、硝酸( HNO3 )、磷酸(H3PO4)在水溶液中电离时,产生的阴离子(酸根)虽然各不相同,但产生的阳离子(H+)却是相同的 , 因此它们在性质上有共同的地方,例如具有酸味;能溶解许多金属;能使蓝色石蕊试纸变红等等,这些性质实际上就是H+的性质。酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸。这类物质大部分易溶于水中,少部分,如:硅酸,难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。酸可以和碱进行中和作用,生成水和盐。 碱:电解质电离时所有阴离子都是氢氧根(OH-)的化合物。水溶液有苦涩味、能使特定指示剂变色(如使石蕊变蓝,使酚酞变红等),PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,能与酸或酸性氧化物反应形成盐和水。 盐:酸与碱中和的产物,由金属离子(包括铵根离子)与酸根离子构成。正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成。酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子和非金属离子构成。 二、练习: 1、下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是( ) A、天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B、稀有气体、浓硫酸、胆矾 C、水银、熟石灰、水煤气 D、金刚石、大理石、铁矿石 2、日常生活里用到的下列物质,属于纯净物的是( ) A. 调味用的食醋 B. 取暖用的煤 C. 降温用的冰水混合物 D. 炒菜用的铁锅 3、下列物质按氧化物、酸、碱,盐、混合物的;顺序排列的是( ) A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾 C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油 4、下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( ) A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾 5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是( ) A.金属元素有正化合价,因此非金属元素一定没有正化合价 B.碱都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱 C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 6、用C、H、O、Na四种元素,按要求各写一种常见物质的化学式: (1)用作还原剂和气体燃料的氧化物 ; (2)汽水中含有的一种酸 ; (3)重要的化工原料,俗称苛性纳的碱 ;(4)生活中常用作洗涤剂的纯碱 ;(5)食醋中的酸 。 7、从给定化合价的O-2、H+1、Cl-1、Cu0、S+6五种元素中,选择适当的元素写出下列有关物质的化学式:酸性氧化物___________;无氧酸___________;单质____________。 8、请你按照下面表格的要求,试填上你所熟悉的物质(每个空格中只填一种物质,填名称或化学式均可)。
9、我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有以下物质: A.不锈钢; B.氧气; C.生石灰(氧化钙); D.活性炭; E.二氧化碳; F.水; G.醋酸; H.熟石灰(氢氧化钙); I.锌; J.盐酸。 请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次): (1) 可供急救病人呼吸; (6) 是最常用的溶剂; (2) 可用于制造炊具; (7) 可用来降低土壤的酸性; (3) 可用作温室气体肥料; (8) 可用于金属表面除锈; (4) 可用作某些食品的干燥剂;(9) 可用作干电池负极材料; (5) 可用作冰箱的除臭剂; (10)通常的食醋中含有约3%~5%的 。 10、我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质:请你写出一种你最熟悉的物质的化学式 ,从物质分类的角度它属于 (填写单质、氧化物、酸、碱、盐)。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定,请你写出该物质的一种用途: 以及决定这种用途的性质: 。 11、根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点,简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。 (1)金刚石坚硬,而石墨很软。 答: 。 (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红。 。 12、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参加反应)。若向其中一份中加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的氯化铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。 四、物质的变化和性质 一、知识点 1、物理变化和化学变化 ① 有 生成的变化叫化学变化,又叫化学反应。把 生成的变化叫物理变化。 ② 物理变化和化学变化的本质区别: 。 ③物理变化和化学变化联系:化学变化中 伴随物理变化,而物理变化中 伴随化学变化。 2、物理性质和化学性质 物质在 表现出来的本身所具有的性质,叫化学性质。物质 就表现出来的本身的一种属性叫物理性质,如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 比如:铁能生锈是 ,铁生锈是 。 3、化学反应的基本类型 ①化合反应 概念:由 生成另一种物质的反应,叫化合反应。“多变一” 特点:a化合反应的生成物肯定是 ;b化合反应中各元素的化合价不一定发生变化。 ②分解反应 概念:由 物质生成 物质的反应,叫分解反应。“一变多” 如:2H2O == 2H2↑+ O2↑ H2CO3 == CO2↑+ H2O CaCO3 == CaO + CO2↑ 特点:a分解反应的反应物肯定是 ;b分解反应中各元素的化合价不一定变化。 ③置换反应 概念:一种 跟一种 起反应,生成另一种 和另一种 的反应,叫置换反应。“一换一” 如:H2 + CuO == Cu + H2O C + CuO == Cu + CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 特点:a无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种;b置换反应中一定有元素的化合价变化。 ④复分解反应 概念:由两种 相互交换成分,生成另外两种 的反应,叫复分解反应。“首尾结合,价不变” 如:CaO + H2SO4 == CaSO4 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ CaCO3 + 2HNO3 ==Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O 特点:a复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物,不可能有单质;b复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。 ⑤不属于四种基本反应类型的化学反应 如:CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 …… 二、练习 1、某同学在初中化学学习过程中,做过以下四个家庭小实验,其中发生化学变化的是( ) A、糖溶于水,观察液体体积变化 B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁 C、点燃蜡烛,观察燃烧现象 D、利用木炭和棉花净化水 2、你在探究化学变化的活动中,可作为发生化学变化可靠论据是( ) A、气体产生 B、沉淀生成 C、新物质生成 D、颜色改变 3、在①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应,四种基本反应类型的化学反应中,生成物一定不含单质的是( ) A、①③ B、①④ C、①②④ D、②④ 4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是(原子利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率)( ) A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应 5、对有单质和化合物生成的反应,下列说法正确的是( ) A、不可能是分解反应 B、一定是置换反应 C、一定不是复分解反应 D、可能是化合反应 6、在一些科学文献中常出现下列词汇,其中与相关物质的颜色无关( ) A、无色气体 B、绿色食品 C、白色沉淀 D、蓝色晶体 7、当你在复印社复印材料时,经常能闻到—股特殊的气味,这种气味就是臭氧(O3)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是( ) A.该变化是物理变化 B.该变化是化学变化 C.臭氧与氧气是同—种物质 D.臭氧与氧气性质完全相同 8、下列各组物质相互转化时,均能通过一步反应实现的是( ) A、KCl 9、下列化学反应中发生还原反应的是 ( ) C. 10、在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:
若A的相对分子质量为2n,D的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3 11、根据你的生活经验,下列做法正确的是( ) A. 用水经常冲洗自行车以防生锈 B. 用食醋除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) C. 用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D. 用烧碱降低土壤酸性,改良土壤结构 12、关于物质性质的叙述正确的是( ) A、氧气具有可燃性 B、一氧化碳具有毒性 C、氯化钠具有腐蚀性 D、二氧化碳具有还原性 13、向质量比为1:1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸,充分反应后烧杯中还有固体物质存在,且该固体只有一种成分,则该固体是 ( ) A.Fe B.FeO C.Cu D.CuO 14、“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化 的依据,但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解,仿照实例填写下表:(表中内容不得重复)
15、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( ) A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C.燃烧一般都伴随发光、放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧 D.水能使无水硫酸铜变蓝,所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水 16、教材中常用下列词语描述物质的性质:①氧化性 ②还原性 ③可燃性 ④毒性 ⑤吸水性 ⑥溶解性 ⑦酸碱性 ⑧腐蚀性。请选择相应的序号填空(每空只填一个代号)(1)浓硫酸常用作干燥剂,是因为它具有 ;(2)氢气可用作无污染的高能燃料,是因为它具有 ;(3)生铁的冶炼是利用一氧化碳的 ;(4)硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。 17、有三种物质:(1)C、H 18、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种,将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液,再加入过量氯化钙溶液,得到9 g沉淀。样品组成可能是:⑴_________________ 。⑵_________________ 。⑶_________________ 。 19、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点: (1)氢气和一氧化碳____________________(2)盐酸和氯化钠溶液__________________ (3)二氧化碳和氧化钙_______________________ 21、在一次化学课外活动中,某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以下溶液:氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g,全部溶解在72g的水中,再加入30g所选溶液,恰好完全反应后,生成沉淀10.7g。试回答:(1)该同学所选择的溶液是 ;(2)发生反应的化学方程式为 ;(3)求混合物中FeCl3质量(x)的比例式为 ; (4)最终所得溶液的溶质质量分数为多少? 五、溶 液 一、知识点 1、溶质、溶剂、溶液 将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由 物质分散到另一物质里形成 、 的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是被溶解的物质叫 ,水是能溶解其他物质的物质,叫 。当气体或固体溶解在液体中时,液体为溶剂;溶质可以是气体、液体或固体;液体溶解于液体时,以量多者为溶剂。 2、饱和溶液和不饱和溶液 概念:在一定的 下,在一定量的 里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的 ;能继续溶解某种溶质的溶液,叫这种溶质的 。 相互转化: ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度 ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度 ①增加溶剂 ②升高温度 ①增加溶剂 ②升高温度 (适用于大多数的固体物质)特殊:饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水 ②降温 3、溶解度 概念:在一定的 下,某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。 注意:“四定” 一是定 ;二是定 (100克溶剂的量);三是定 (溶液达到饱和状态);四是定 (溶解度的单位是克)。 4、溶解度曲线 教材下册P.136(图9-12) ①通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的 。 ②通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内 的大小。 ③溶解度曲线反应出物质的溶解度随 的变化规律。 ④处于溶解度曲线上及上方任一点,表示该溶液处于 状态;处于曲线下方任一点表示该溶液处于 状态。 5、物质的结晶 概念:具有一定几何形状的固体从溶液中析出的过程叫 。 结晶方法: (1)蒸发溶剂法:适用于 受温度影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐。 (2)冷却热饱和溶液法:适用于 受温度影响较大的固体物质。如从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾。 6、混合物分离 方法:(1)过滤:常用于不溶于液体的 跟液体的分离,如提纯粗盐。其操作步骤主要有 、 、 、 等。其中有四处用到玻璃棒,分别的作用是 、 、 、 。 (2)结晶:常用于 不同的易溶于水的物质的分离,如分离硝酸钾和氯化钠的混合物,可将其配成热的 溶液,然后采用 法,硝酸钾的溶解度受 的影响 ,从溶液中析出, 即得硝酸钾,而 仍留在滤液中(这种滤液叫做 ),从而达到初步分离的目的。 7、溶液中溶质的质量分数 概念:溶质的质量分数是 与 之比。 溶质的质量分数=×100%=×100% 如:10%氯化钠溶液的含义是每100克氯化钠溶液中,含 克氯化钠, 克水。 8、溶液的稀释 原则:溶液在稀释前后 的质量保持不变。 二、练习 1、下列关于溶液的说法中正确的是( ) A、溶液一定是无色透明的液体 B、浓溶液一定是饱和溶液 C、不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液 D、溶质可以是固体、也可以是液体或气体 2、在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来温度,下列说法正确的是( ) A、溶剂质量不变 B、溶液质量不变 C、溶液中溶质的质量分数不变 D、溶解度增大 3、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下,实验小组为制备饱和的澄清石灰水,称取5.6g生石灰,放入1000g水中,充分搅拌后冷却至30℃,过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量( ) A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 4、某温度下,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g,若向此饱和溶液中加A 8g水和2g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数 ( ) (A)等于20% (B)大于20% (C)小于20% (D)无法计算 5、20℃时,向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列各量中不会发生变化的是( ) A.溶液质量 B.溶剂质量 C.溶质质量 D.溶质质量分数 6、25℃时向100g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5gKCl粉末,完全溶解后,溶液中NaCl的质量分数将( ) A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 7、将下列各物质10g分别投入到90g水中,最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是:( ) t1 t2 温度 / ℃ A B a / g o 8、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.A物质的溶解度大于B物质 B.t1℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 C.t1℃时,两种物质的溶解度都为ag D.t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数 9、下列说法正确的是 ( ) A.保持温度不变,向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大 B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 C.从50 g 10%的硫酸钠溶液中取出5g,这5 g溶液中硫酸钠的质量分数为1% D.在一定温度下,物质X和Y具有相同溶解度,则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等 10、t1℃时,将3g生石灰加入到60g a%的饱和石灰水中,保持温度不变,所得溶液的质量(填:“<”、“>”、“=”,下同)______________60g,溶液中溶质的质量分数______________a%;若将该溶液的温度升到t2℃,此时所得溶液中溶质的质量分数______________a%。 11、盛夏,当天气又闷又热时,大气压较低,鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象(鱼缺氧,浮上水面呼吸)。其原因是 ; 12、氯化氢(HCl)气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L,常温常压下,1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质,实验室收集氯化氢最好采用 法,判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是 。 13、在实验室配制溶液时,常涉及以下过程: ①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解。按下列要求回答: (1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液,正确的操作顺序是 (用以上序号填空)实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒,配制上述溶液时测量水的体积最好选用 的量筒。 14、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;(3)在t1℃时,将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂的挥发),在升温过程中,A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。 15、围绕一瓶Na0H固体是否变质的问题,同学们展开探究活动。查阅资料:Na0H变质生成Na2CO3;NaCO3溶液的pH>7。 甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ,理由是 。 乙同学取少量固体于试管中,滴加某种试剂,有大量气泡产生,由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。 丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH,请你帮助他完成以下探究方案。
16、①液氧 2 碘酒 3 生理盐水 4 医用酒精 5 醋酸溶液 6 高锰酸钾溶液 7 硝酸钾溶液 8稀硫酸等8种溶液。 (1)上述溶液中,溶质是酸的溶液有哪些? ; (2)请你再自拟一种分类标准,要求包含3种以上的上述溶液。 分类标准 ,符合该标准的上述溶液有(至少写出3种,填序号) 。 17、研究性学习:探究实验室中久置的NaOH的变质程度。 [研究方案]先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。 [解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 m(盐酸)/g 50 75 25 0 1.0 2.2 m(CO2)/g Na2CO3的质量/g 变质NaOH的质量/g NaOH的变质程度 (用质量分数表示) [继续探究]求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。 18、给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。某校课外活动小组同学为了检验某卫生室所用的牛理盐水是否符合标准,进行了如下实验: ①精确量取被检生理盐水65 mL,倒入烧杯中;②往烧杯中加入足量的硝酸银(AgNO3)溶液,再滴加稀硝酸;③将上述浊液过滤,然后将沉淀洗涤、烘干,精确称量,得到沉淀1.435 g。请根据上述实验回答下列问题: (1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒及 。 (2)写出产生沉淀的化学反应方程式: 。 (3)通过计算,判断此生理盐水是否符合标准(65 mL的生理盐水的质量以65 g计算) 。 第二部分元素及其化合物 一、氧
第一单元 走进化学世界1 一、化学使世界变的更加绚丽多彩 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、我国古代四大发明有:指南针、印刷术、造纸、制火药,后两种工艺是我国古代人民在化学方面所作的重大贡献。 4、由英国人道尔顿、意大利阿伏加德罗创立的原子论、分子学说(在化学变化中,分子可分而原子不能再分),奠定近代化学的基础。 5、由俄国人门捷列夫发现元素周期律、元素周期表。使化学学习和研究变的有规律可循。 6、化学是人类改造自然的一种重要方法,它不仅研究自然界中存在的物质及其变化规律,还要根据人类生活的需要,研究和创造出自然界中不存在的物质。 7、化学研究物质的性质、结构、制备和用途。不研究空间形式和数量关系和生物有机体的变化。 8、化学在保证人类的生存并不断地提高人类的生活质量方面起着重要的作用,主要表现以下几个方面: (1)、化学纤维、塑料、橡胶的生产改变了人们的穿着,提高了人们的生活质量。 (2)、化肥、农药的研制,使粮食、蔬菜、水果等农产品大丰收,人们生活水平越来越高。 (3)、钢铁、水泥、塑钢门窗的生产,使人们居住条件大大改善。 (4)、石油加工,高速公路的建设,汽车、飞机的制造使人们出行更方快捷。 (5)、医疗器械、药品的研制,使人们的健康状况大大改观,人的寿命得以延长。 (6)、计算机、电视、手机等的制造,使人类生活更加美好。 二、物质的性质和变化 1、物理变化:没有生成其他物质的变化。 特点:物质的大小、粗细、形状、状态等的变化 如:盐酸挥发、电灯发光 化学变化:生成其他物质的变化。 现象:化学变化常伴随着发光、放热、吸热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象 2、化学变化与物理变化的根本区别是:是否有新物质生成。 [不能根据现象判断是否发生了物理变化或化学变化。] 如:石墨制金刚石———化学变化 盛有红棕色NO2的集气瓶放入一些活性炭后变为无色———物理变化 3、物质通过化学变化表现出来的性质叫化学性质;不需要通过化学变化表现的性质叫物理性质。 4、物理性质和化学性质的区别:是否通过化学变化表现出来的。 物理性质由感觉器官直接感知或仪器测知。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。 化学性质通过化学变化可知。如物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性等。 5、物质的性质和变化的区别:物质的性质是物质本身固有的能力、特性,一般常用“会”、“能”、“易”、“可以”等词描述。“变化”是指正在发生或已经发生了的过程。物质的性质决定物质的变化,物质的变化反映物质的性质。 6、物质的性质和用途的关系:物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质。 物质的用途在很大程度上取决于物质的性质,同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境是否有影响等。 三、化学是一门以实验为基础的科学 1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)用小刀切一块石蜡,投入水中。石蜡浮在水中(硬度小,密度比水小,难溶于水) (2)火焰分三层:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) 比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。 现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾:H2O 取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊:CO2 (4)熄灭后:有白烟(含石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 2、吸入空气与呼出气体的比较 (1)用排水法收集两瓶人呼出的气体,取两瓶空气。 (2)分别向一个盛空气和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡。(盛空气的集气瓶内石灰水无明显现象;盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊) (3)将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中。(燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会后熄灭;燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中很快熄灭。) (4)取一块干燥的玻璃片对着呼气,与放在空气中的另一块干燥的玻璃片比较。(对着呼气的玻璃片上有水雾) 结论:吸入空气与呼出气体相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 3、学习化学的重要途径——科学探究 1一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 2化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
九年级化学期末考试试题 姓名: 相对原子质量:H-1 一、选择题(每题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1.世界是物质的,而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质上的不同 A、火药爆炸 2.下列实验现象描述正确的是…………………………………………( 3.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是( 4.比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系,即:①C→CO2 5.化学知识中有很多的“相等”,下列说法中错误的是 A.原子中质子数与中子数一定相等 B.化学反应前后,各原子的数目一定相等。 C.在化合物里,元素正价总数和负价总数的绝对值相等 D.参加化学反应的各物质的质量总和,一定等于生成物的质量总和 6. A、B、C、D是四种金属单质,A能从B的硝酸盐溶液中置换出B,但 A不能与稀盐酸反应。相同条件下,C、D能与稀盐酸反应产生H2,且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.A、B、C、D 7.下列实验室制取气体的方法中可行的是 二、填空与简答题(本题有5小题,共19分) 8.(3分)在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。 金刚石:____;大理石(主要成分):_____;盐酸(主要成分):_____;
9.(3分)某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。 则该元素的质子数为 它在NaC1O中的化合价为 10(3分)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒底部有两层,一层存放水,另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层,即发生以下反应:Mg+2H2O=X+H2↑。请根据以上信息回答下列为题: (1)该饭盒底部“即热”的原理是将 (2)已知X是含氢氧根离子的物质,则X的化学式是 11.(4分)中国“嫦娥一号”卫星发射成功,标志月球探测成为中国航天的现实。 (1)“嫦娥一号”使用的燃料是液氢,助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______(物理,化学)变化,液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外,另一个优点是_____________。对于目前全世界出现能源危机,以及燃烧对环境的影响,合理开发利用的新能源有(至少填两种)__________,___________。 (2)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看,3He、4He两种原子的_______数不同,化学性质_______________(相同,不同)。 12.(6分)请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。 (2)化合反应__________________________________________________。 (3)非上述两种反应类型的反应__________________________________ 三.实验与探究、(本题有2小题,共12分) 13.(9分) 请根据本小题A、B两图回答下列问题。 (1)仪器a的名称是 (2)写出锥形瓶内反应的化学方程式: (3)锥形瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是__________________________________________。 (4)如B图所示,将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中,发现上层蜡烛先熄灭,试解释原因。答: 14. (10分) 小张与小军一块做实验,向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧? 小军查资料知:有一种气体和NaOH生成。小张则认为应有一种气体和Na2CO3生成。 [猜想]①这种气体是什么? 现利用如右图装置进行。 [实验探究] 实验一:探究反应后生成的气体是什么? ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明生成的气体是 ⑵实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:______________________________________________. 实验二:继续探究小张的猜想 ⑴ 为了证实小军的看法,请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
四.分析与计算:(5分) 15、某试验小组对当地石灰石的纯度(杂质不参加反应)进行如下研究: 步骤二:将上述石灰石放入烧杯中并加入19克稀盐酸恰好完全反应,再称量残留物 (除烧杯的质量)得22.8克,根据质量守恒定律得二氧化碳 问题:(1)写出反应的化学方程式; 注意事项: 一、选择 1. 下列能量的转化过程中,属于化学变化的是( ) A.水力发电 B.煤燃烧发电 C.太阳能热水器提供热水D.电取暖器取暖 2. 下列成语工俗语涉及到化学变化的是( ) A.滴水成冰 B.木已成舟 C.百炼成钢 D.大浪淘沙 3. 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是 ( ) ①千里冰封,万里雪飘 ②白玉为床,金作马 ③野火烧不尽,春风吹又生 ④粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间 ⑤夜来风雨声,花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 A、①②③ B、②④⑤ C、③④⑥ D、③⑤⑥ 4.某学生量取液体,视线与液体凹液面的最底处相平,读数为30mL,将液体倒出一部分后,俯视读数为20mL,则该同学实际倒出的液体体积为( ) A、大于10mL B、小于10ml C、等于10mL D、无法确定 5. 在电解水的实验中,若与电源正极相连的试管内收集了n L气体,则与电源负极相连的试管内理论上可收集到( ) A. n L B. 2n L C. 0.5n L D. 8n L 6.某学生用托盘天平称量食盐时,误将食盐放在右盘里,砝码放在左盘里,托盘天平平衡时,砝码与游码共 7..郝颖同学在化学课上提出,可用澄清石灰水来检验人的气体是否是二氧化碳气体,就这一过程而言,属于科学探究环节中的( ) A.建立假设 B.收集证据 C.设计实验 D.做出结论 8.下列仪器,可在酒精灯火焰上直接加热的是: A.漏斗 B.烧杯 C.量筒 D.试管 9. 在一定温度下,一定量的某气体受压体积变小的原因是( ) A 分子个数减少 B 分子体积缩小 C 分子间隔减小 D 构成分子的原子个数减少 10能够在花园中嗅到花的香气,是由于( ) A 分子有质量 B 同种分子性质相同 C 分子在不断的运动 D 分子的体积很 二、填空 1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末,易溶于热水,易氧化变色,略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为: (2)保存茶多酚晶体时应注意 。 2、下列关于“水”的说法中属于纯净物的是 ;属于混合物是 。 ① 海水 ② 矿泉水 ③ 自来水 ④ 蒸馏水 ⑤ 冰水 ⑥ 澄清的石灰水 ⑦ 纯净水 3、初中化学“绪言”中,描述了有关物质的变化和性质:A、纯铁是银白色的B、水的沸点是100度C、白云变成了雨滴或雪花降落到地面D、铁矿石冶炼成钢铁F、钢铁能变成铁锈E、煤着火燃烧,残余一堆灰烬。请分析: 属于物质性质的是____________ 属于化学性质的是____________________ 属于物理变化的是______________ 属于化学变化的是
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