物质氧化性、还原性强弱比较方法小结

 

 

    方法归纳：

    物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

 

一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱

    由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。

    如：由铁元素组成的物质，氧化性：

；还原性：

。

 

二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

 1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

    如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：

。

 2. 对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

    如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：

；其阴离子的还原性：

。

    Si、P、S、Cl的活泼性（非金属性）依次增强；其单质的氧化性：Si<P<S<Cl₂；其阴离子的还原性：

。

 

三. 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱

    对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

    如：

      氧化剂  还原剂  氧化产物  还原产物

    氧化性：

；还原性：

。

   

    还原剂  氧化剂  氧化产物，还原产物

    氧化性：

；还原性：

。

    综上可知，氧化性：

；还原性：

。

 

四. 利用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

 1. 与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强，说明越易得到电子。如：

   

   

    显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>浓硫酸。

   

   

   

    从反应方程式可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比稀硝酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>稀硝酸。

 2. 与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强，说明越易失去电子。

    如：

   

    从与同一氧化剂稀硝酸的反应可以看出，Zn与稀硝酸的反应比Cu易发生。还原剂的还原性：Zn>Cu。

    以上比较规律，仅就中学知识而言。这些比较方法，既帮助学生解决了有关物质氧化性、还原性强弱的比较问题，也使学生从不同的角度理解了物质氧化性、还原性强弱的本质，提高了综合运用知识的能力。