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高一化学试卷

2018-2019学年广东省深圳市高一(下)期末化学试卷

一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)

1.(3分)下列物质分类不合理的是(  )

AH3PO4属于酸                                                         BNa2CO3属于碱    

CKMnO4属于盐                                                       DSiO2属于氧化物

2.(3分)下列物质属于电解质的是(  )

A.水玻璃                       B.干冰                              C.冰醋酸                       D.蔗糖

3.(3分)下列物质属于胶体的是(  )

A.泥水                            B.淀粉溶液                     C.碘酒                            D.纳米级碳酸

4.(3分)下列化学用语表达正确的是(  )

ACH4的比例模型: 

BCO2的电子式:   

C.乙烯的结构简式:CH2CH2       

DF的结构示意图:

5.(3分)下列化合物中既有离子键,又有非极性共价键的是(  )

AKOH                            BH2SO4                           CNa2O2                         DCaCl2

6.(3分)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )

A.煅烧石灰石制生石灰         

B.加热氯酸钾制取氧气

C.氧化铁粉末与铝粉反应    

DNH4Cls)与BaOH2·8H2O反应

7.(3分)下列关于有机物的说法错误的是(  )

A.可燃冰是一种清洁能源,其成分是甲烷水合物    

B.苯是一种化工原料,可由煤或石油制得

C.植物油与氢气加成后,可转化为人造脂肪    

D.淀粉和纤维素均可在人体内转化为葡萄糖

8.(3分)下列关于资源开发利用的说法错误的是(  )

A.电解熔融氯化镁可获得金属Mg      

B.向溴水中鼓入热空气可吹出Br2       

C.用CCl4可直接从海带中萃取I2        

D.用蒸馏法可实现海水淡化

9.(3分)下列有关物质用途的叙述错误的是(  )

ANH4SCN可用于检验溶液中的Fe3+

B.明矾可用于水体的杀菌消毒    

C.硅胶可用作食品干燥剂    

DNaHCO3可用作胃酸中和剂

10.(3分)下列化学实验装置正确且能达到实验目的是(  )

A形成喷泉                                             B制取NH3        

C收集Cl2                                      D转移溶液

11.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

A0.1mol Mg2+含有的电子数目为NA 

B28g N2CO混合物中,含有的分子总数为NA   

C1mol·L1 H2SO4溶液中,含有的H+数目为2NA   

D.标准状况下,11.2L O2中含有的氧原子数目为NA

12.(3分)下列离子方程式书写正确的是(  )

A.少量CO2与澄清石灰水反应:CO2+Ca2++2OHCaCO3+H2O       

B.(NH42SO4溶液与BaOH2溶液反应:Ba2++SO42BaSO4  

CFeCl3溶液与Cu片反应:Fe3++CuFe2++Cu2+     

DHClO溶液与NaOH溶液反应:H++OHH2O

13.(3分)二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂,常见的制备反应为:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+2H2O+Na2SO4+O2↑.下列关于该反应的说法正确的是(  )

AH2O2既作氧化剂又作还原剂   

B.生成1mol O2转移电子数为4NA      

C.氧化性:NaClO3O2        

DClO2是还原产物

14.(3分)WXYZ为原子序数依次增大的四种短周期元素。WZ同主族,Y的周期序数与其族序数相等,WX形成的化合物可用于呼吸面具。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径:WXY       

BWZ具有相同的最高化合价        

C.简单气态氢化物的稳定性:WZ  

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY

15.(3分)甲、乙、丙烧杯中均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。下列说法正确的是(  )

A.丙烧杯中气泡产生速率最快    

B.甲烧杯中负极反应式为:Fe2eFe2+        

C.乙、丙两烧杯中Cu片表面均有气体生成      

D.乙烧杯中SO42Fe片移动

16.(3分)在2L的密闭容器中加入1mol X1mol Y,一定条件下发生反应:Xs+2Yg3Zg),10min后测得Z的物质的量为0.3mol。该时间段内平均反应速率为(  )

AvX)=0.005mol·L1·min1

BvY)=0.01mol·L1·min1   

CvY)=0.0225mol·L1·min1       

DvZ)=0.03mol·L1·min1

17.(3分)恒容密闭容器中发生反应:2N2g+O2g2N2Og),测得某时刻N2O2N2O的浓度分别为3.0mol·L11.0mol·L12.0mol·L1,反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能为(  )

AcO2)=1.5mol·L1                                        BcN2)=1.0mol·L1

CcN2)=5.0mol·L1                                        DcN2O)=4.0mol·L1

18.(3分)某有机物结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是(  )

A.含有3种官能团

B.分子式为C12H14O3    

C.一定条件下可转化为酯类化合物    

D1mol该有机物与Na反应最多产生0.5mol H2

19.(3分)下列实验操作对应的现象不符合事实的是(  )

A.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

B.光照一段时间后,试管内液面上升,试管壁出现油状液滴

C.一段时间后,产生砖红色沉淀

D.一段时间后,蓝色晶体变为白色

AA                                  BB                                     CC                                  DD

20.(3分)以铜精矿(主要含有CuCuO,还有少量FeCaO)为原料制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(  )

A.工业上可以将铜精矿研磨成粉末,以提高反应速率    

B.“氧化浸出”过程中发生的反应有:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O      

C.“结晶”的具体操作为蒸发结晶    

D.制得的硫酸铜晶体中的主要杂质为CaSO4

二、解答题(共4小题,满分40分)

21.(10分)已知常温常压下烃A的密度是H214倍,BD为生活中两种常见的有机物,F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。

已知:酯类物质可与强碱溶液反应。

回答下列问题:

1)反应的反应类型是     ;化合物D的官能团名称是     

2E是一种高分子化合物,其结构简式为     

3)写出反应的化学方程式:     

4)下列说法正确的是     (填标号)。

A.葡萄糖和果糖互为同分异构体

B.化合物AE都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可用Na2CO3溶液鉴别化合物BDF

D.可用NaOH溶液除去化合物F中混有的化合物D

5)仿照反应,写出CH3COOHHOCH2CH2OH按物质的量之比为21反应的化学方程式:     

22.(10分)某同学利用下列实验装置制取SO2,并对SO2的相关性质进行探究。(夹持装置已省略)

已知:Br2易挥发;2H2S+SO23S+2H2O

回答下列问题:

1)仪器M的名称是     

2)装置A中发生反应的化学方程式为     

3)一段时间后,装置B中的实验现象为     

4)为了证明SO2的漂白效果不稳定,实验结束后,应进行的实验操作是     

5)装置D中溴水的颜色褪去,其原因是     (用离子方程式表示)。

6)装置E中出现淡黄色沉淀,但该现象不能判断一定是SO2H2S氧化,还可能是因为     ,为了验证SO2的氧化性,相应的实验改进方案是     

23.(10分)NH3的合成与应用是当前重要的研究领域。回答下列问题:

1)天然气(CH4)与N2在一定条件下可合成氨气,同时生成一种黑色固体。

该反应的化学方程式为     

为加快该反应的速率,可采取的措施是     (写两条)。

2)研究发现,一定温度和压强下,在催化剂表面N2H2O发生反应:2N2g+6H2Og4NH3g+3O2g)。

已知该反应的相关能量(E)变化如图所示:

每生成2mol NH3g     (填“吸收”或“放出”)的热量为     kJ

在恒容密闭容器中发生上述反应,下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是     (填标号)。

A.容器中N2g)、NH3g)、O2g)的浓度之比为243

BvN22vNH3

C.混合气体中氨气的质量分数不变

D.气体总压强保持不变

一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1mol N2g)和3mol H2Og)发生上述反应。5min时容器内压强与起始压强之比为910,则05min内,用NH3g)的浓度变化表示的化学反应速率为     

24.(10分)FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3,以及少量的FeOFeSiO2)为原料制备FeOOH)的流程如图所示。

已知:FeSO4·7H2O溶于水,不溶于乙醇。 回答下列问题:

1)滤液的溶质为H2SO4          (填化学式)。

2)“提纯”步骤中主要反应的离子方程式为     

3)加入乙醇的目的是     

4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为     

5)按照以上流程回收处理1kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%),得到890g纯度为95%的产品,Fe元素的回收率为     

6)镍铁电池放电时也可产生FeOOH),其工作原理如图所示。

Fe放电生成FeOH2后,继续放电时,电极上的FeOH2可转化为FeOOH),写出该过程的电极反应式     


2018-2019学年广东省深圳市高一(下)期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)

1.(3分)下列物质分类不合理的是(  )

AH3PO4属于酸                                                         BNa2CO3属于碱    

CKMnO4属于盐                                                       DSiO2属于氧化物

【分析】水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;

水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱;

金属阳离子或铵根和酸根阴离子构成的化合物为盐;

两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物;

【解答】解:AH2SO4水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,化合物属于酸,故A正确;

BNa2CO3由钠离子和碳酸根离子构成,属于盐,故B错误;

CKMnO4由钾离子和高锰酸根离子构成,属于盐,故C正确;

DSiO2SiO两种元素组成,属于氧化物,故D正确;

故选:B

2.(3分)下列物质属于电解质的是(  )

A.水玻璃                       B.干冰                              C.冰醋酸                       D.蔗糖

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

【解答】解:A.水玻璃是混合物,所以既不是电解质也不是非电解质,故A错误;

B.干冰是化合物,干冰分子不导电,干冰溶于水,能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子,能导电,但这些离子是碳酸电离,不是它自身电离,故干冰是非电解质,故B错误;

C.冰醋酸水溶液中电离出离子,冰醋酸属于电解质,故C正确;

D.蔗糖是化合物,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,是非电解质,故D错误;

故选:C

3.(3分)下列物质属于胶体的是(  )

A.泥水                            B.淀粉溶液                     C.碘酒                            D.纳米级碳酸

【分析】胶体是分散质粒子介于1100nm的分散系,溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm,浊液分散系中溶质微粒直径大于100nm,据此分析判断。

【解答】解:A.泥水分散系中溶质微粒直径大于100nm,属于浊液,故A错误;

B.淀粉溶液分散系中分散质微粒直径介于1100nm,是胶体分散系,故B正确;

C.碘酒是碘单质的酒精溶液,不属于胶体,故C错误;

D.纳米级碳酸材料不属于分散系,故D错误;

故选:B

4.(3分)下列化学用语表达正确的是(  )

ACH4的比例模型: 

BCO2的电子式:   

C.乙烯的结构简式:CH2CH2       

DF的结构示意图:

【分析】A.比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构,不能体现原子之间的成键的情况;

B.二氧化碳由2O原子和1C原子构成,碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对;

C.乙烯的结构简式应包括官能团;

DF原子序数为9,得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构。

【解答】解:A.甲烷分子中C原子半径大于H原子,为正四面体结构,甲烷的比例模型为,故A正确;

B.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,二氧化碳的电子式为,故B错误;

C.乙烯的结构简式应包含官能团碳碳双键CH2CH2,故C错误;

DF原子序数为9,得到1个电子形成最外层8个电子的稳定结构,离子结构示意图为:,故D错误,

故选:A

5.(3分)下列化合物中既有离子键,又有非极性共价键的是(  )

AKOH                            BH2SO4                           CNa2O2                         DCaCl2

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键,据此分析解答。

【解答】解:AKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH之间存在极性键,故A错误;

B.硫酸分子中SOHO原子之间只存在极性键,故C错误;

C.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键,故C正确;

D.氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键,故D错误;

故选:C

6.(3分)下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )

A.煅烧石灰石制生石灰         

B.加热氯酸钾制取氧气

C.氧化铁粉末与铝粉反应    

DNH4Cls)与BaOH2·8H2O反应

【分析】有元素化合价变化的反应,为氧化还原反应;反应物的总能量低于生成物的总能量,则反应为吸热反应,以此解答该题。

【解答】解:A.煅烧石灰石制生石灰,元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故A错误;

B.加热氯酸钾制取氧气,ClO元素化合价变化,为氧化还原反应,且为吸热反应,故B正确;

C.氧化铁粉末与铝粉反应,为放热反应,故C错误;

D.该反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故D错误。

故选:B

7.(3分)下列关于有机物的说法错误的是(  )

A.可燃冰是一种清洁能源,其成分是甲烷水合物    

B.苯是一种化工原料,可由煤或石油制得

C.植物油与氢气加成后,可转化为人造脂肪    

D.淀粉和纤维素均可在人体内转化为葡萄糖

【分析】A、可燃冰是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧;

B、煤干馏后得到的出炉煤气中含有苯,石油通过结构重整可以得到苯;

C.人造脂肪为饱和脂肪酸甘油酯;

D、人体内无纤维素酶;

【解答】解:A、可燃冰是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧,是一种清洁能源,故A正确;

B、煤干馏后得到的出炉煤气中含有苯,石油通过结构重整可以得到苯,所以苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料,故B正确;

C.人造脂肪为饱和脂肪酸甘油酯,液态植物油与氢气加成后可以得到人造脂肪,故C正确;

D.人体内无纤维素酶,淀粉和纤维素属于多糖,只有淀粉可在在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量,故D错误;

故选:D

8.(3分)下列关于资源开发利用的说法错误的是(  )

A.电解熔融氯化镁可获得金属Mg      

B.向溴水中鼓入热空气可吹出Br2       

C.用CCl4可直接从海带中萃取I2        

D.用蒸馏法可实现海水淡化

【分析】A.活泼金属用电解法制取;

B.溴单质是易挥发的非金属单质;

C、海带中碘是碘离子形式;

D.海水中水的沸点较低。

【解答】解:A.活泼金属用电解法制取,所以电解熔融氯化镁可获得金属Mg,故A正确;

B、鼓入热空气吹出溴,是因为溴蒸气易挥发,故B正确;

C、海带中碘是碘离子形式,而不是碘单质,故C错误;

D.海水中水的沸点较低,则用蒸馏法可实现海水的淡化,故D正确;

故选:C

9.(3分)下列有关物质用途的叙述错误的是(  )

ANH4SCN可用于检验溶液中的Fe3+

B.明矾可用于水体的杀菌消毒    

C.硅胶可用作食品干燥剂    

DNaHCO3可用作胃酸中和剂

【分析】A、滴入NH4SCN,溶液呈血红色,说明铁离子存在;

B、明矾只能净水不能杀菌消毒;

C.硅胶具有吸水性,且无毒;

D、碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸。

【解答】解:A、滴入NH4SCN,溶液呈血红色,说明铁离子存在,所以NH4SCN可用于检验溶液中的Fe3+,故A正确;

B、明矾净水是铝离子水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体,吸附水中悬浮物而净水,硫酸铝钾没有强氧化性,不能用于水体杀菌消毒,故B错误;

C.硅胶具有吸水性,且无毒,可做食品干燥剂,故C正确;

D、碳酸氢钠用于制胃酸中和剂是因为碳酸氢钠与盐酸反应,消耗盐酸,所以NaHCO3可用作胃酸中和剂,故D正确;

故选:B

10.(3分)下列化学实验装置正确且能达到实验目的是(  )

A形成喷泉                                             B制取NH3        

C收集Cl2                                      D转移溶液

【分析】AHCl不溶于四氯化碳;

B.氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵;

C.氯气的密度比空气密度大;

D.转移溶液需要引流。

【解答】解:AHCl不溶于四氯化碳,不能形成喷泉,故A错误;

B.氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵,应选铵盐与碱加热制备,故B错误;

C.氯气的密度比空气密度大,应长导管进气收集,故C错误;

D.转移溶液需要引流,图中操作合理,故D正确;

故选:D

11.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  )

A0.1mol Mg2+含有的电子数目为NA 

B28g N2CO混合物中,含有的分子总数为NA   

C1mol·L1 H2SO4溶液中,含有的H+数目为2NA   

D.标准状况下,11.2L O2中含有的氧原子数目为NA

【分析】AMg2+含有的10个电子;

B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子,根据n计算出混合物的物质的量,再计算出含有的原子数;

C、溶液体积不知;

D、准状况下,11.2L O2的物质的量为0.5mol,含有的氧原子的物质的量为:0.5×21mol

【解答】解:AMg2+含有的10个电子,0.1mol Mg2+含有的电子数目为NA,故A正确;

B28gN2CO组成的混合气体的物质的量为:1mol,含有的分子总数为NA,故B正确;

C、溶液体积不知,所以无法由物质的量浓度求物质的量,故C错误;

D、准状况下,11.2L O2的物质的量为0.5mol,含有的氧原子的物质的量为:0.5×21mol,所以标准状况下,11.2L O2中含有的氧原子数目为NA,故D正确;

故选:C

12.(3分)下列离子方程式书写正确的是(  )

A.少量CO2与澄清石灰水反应:CO2+Ca2++2OHCaCO3+H2O       

B.(NH42SO4溶液与BaOH2溶液反应:Ba2++SO42BaSO4  

CFeCl3溶液与Cu片反应:Fe3++CuFe2++Cu2+     

DHClO溶液与NaOH溶液反应:H++OHH2O

【分析】A.二氧化碳少量,反应生成碳酸钙沉淀和水;

B.漏掉了铵根离子与氢氧根离子反应的反应;

C.该反应不满足电荷守恒;

D.次氯酸为弱酸,不能拆开。

【解答】解:A.少量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式为:CO2+Ca2++2OHCaCO3+H2O,故A正确;

B.(NH42SO4溶液与BaOH2溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子方程式为:2NH4++2SO42+2Ba2++2OH2NH3·H2O+BaSO4↓,故B错误;

CFeCl3溶液与Cu片反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故C错误;

DHClO溶液与NaOH溶液反应生成次氯酸钠和水,正确的离子方程式为:HClO+OHH2O+ClO,故D错误;

故选:A

13.(3分)二氧化氯(ClO2)是一种高效强氧化剂,常见的制备反应为:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+2H2O+Na2SO4+O2↑.下列关于该反应的说法正确的是(  )

AH2O2既作氧化剂又作还原剂   

B.生成1mol O2转移电子数为4NA      

C.氧化性:NaClO3O2        

DClO2是还原产物

【分析】该反应中C元素化合价由+5价变为+4价、双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价,

A.得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂;

B.每生成1个氧气分子转移2个电子;

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;

D.氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物。

【解答】解:该反应中C元素化合价由+5价变为+4价、双氧水中O元素化合价由﹣1价变为0价,

A.得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂,所以NaClO3是氧化剂、H2O2是还原剂,故A错误;

B.每生成1个氧气分子转移2个电子,则生成1mol O2转移电子数为2NA,故B错误;

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,NaClO3是氧化剂、H2O2是还原剂,还原产物是ClO2、氧化产物是O2,则氧化性NaClO3O2,故C错误;

D.氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物,NaClO3是氧化剂、H2O2是还原剂,还原产物是ClO2、氧化产物是O2,故D正确;

故选:D

14.(3分)WXYZ为原子序数依次增大的四种短周期元素。WZ同主族,Y的周期序数与其族序数相等,WX形成的化合物可用于呼吸面具。下列说法正确的是(  )

A.简单离子半径:WXY       

BWZ具有相同的最高化合价        

C.简单气态氢化物的稳定性:WZ  

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:XY

【分析】WXYZ为原子序数依次增大的四种短周期元素,WX形成的化合物可用于呼吸面具,该化合物为过氧化钠,则WOXNa元素;WZ同主族,则ZS元素;Y的周期序数与其族序数相等,Y的原子序数大于Na,位于第三周期,则YAl元素,据此解答。

【解答】解:根据分析可知:WOXNaYAlZS元素。

A.电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:WXY,故A正确;

BO电负性较强,没有+6价,故B错误;

C.非金属性OS,则简单气态氢化物的稳定性:WZ,故C错误;

D.金属性NaAl,则最高价氧化物对应水化物的碱性:XY,故D错误;

故选:A

15.(3分)甲、乙、丙烧杯中均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。下列说法正确的是(  )

A.丙烧杯中气泡产生速率最快    

B.甲烧杯中负极反应式为:Fe2eFe2+        

C.乙、丙两烧杯中Cu片表面均有气体生成      

D.乙烧杯中SO42Fe片移动

【分析】A、构成原电池加快化学反应速率;

B、甲烧杯锌活泼是负极;

C、乙烧杯中Cu片表面有气体生成,而丙烧杯中铁表面有气体产生;

D、原电池中阴离子向负极移动。

【解答】解:A、甲、乙都构成原电池,而丙发生化学腐蚀,所以丙的反应速率最慢,故A错误;

B、甲烧杯锌活泼是负极,所以甲烧杯中负极反应式为:Zn2eZn2+,故B错误;

C、乙烧杯中Cu片表面有气体生成,而丙烧杯中铁表面有气体产生,所以乙、丙两烧杯中并不是都在Cu片表面产生气体,故C错误;

D、原电池中阴离子向负极移动,乙烧杯中铁是负极,所以乙烧杯中SO42Fe片移动,故D正确;

故选:D

16.(3分)在2L的密闭容器中加入1mol X1mol Y,一定条件下发生反应:Xs+2Yg3Zg),10min后测得Z的物质的量为0.3mol。该时间段内平均反应速率为(  )

AvX)=0.005mol·L1·min1

BvY)=0.01mol·L1·min1   

CvY)=0.0225mol·L1·min1       

DvZ)=0.03mol·L1·min1

【分析】10min后测得Z的物质的量为0.3mol,则vZ)=0.015mol·L1·min1,据此结合化学反应速率与化学计量数成正比分析。

【解答】解:vZ)=0.015mol·L1·min1

AX为固体,不能表示反应速率,故A错误;

BvY)=vZ)=0.015mol·L1·min1×0.01mol·L1·min1,故B正确;

C.根据B可知,vY)=0.01mol·L1·min1,故C错误;

DvZ)=0.015mol·L1·min1,故D错误;

故选:B

17.(3分)恒容密闭容器中发生反应:2N2g+O2g2N2Og),测得某时刻N2O2N2O的浓度分别为3.0mol·L11.0mol·L12.0mol·L1,反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能为(  )

AcO2)=1.5mol·L1                                        BcN2)=1.0mol·L1

CcN2)=5.0mol·L1                                        DcN2O)=4.0mol·L1

【分析】若氮气和氧气全部反应则:N2O2N2O的浓度分别为1.0mol·L10mol·L14.0mol·L1,若N2Og)完全转化为氮气和氧气,根据化学方程式计算可知,N2O2N2O的浓度分别为5.0mol·L12mol·L10mol·L1,依据反应是可逆反应,不能进行彻底分析计算判断,可以利用极值法分析判断。

【解答】解:若氮气和氧气全部反应则:N2O2N2O的浓度分别为1.0mol·L10mol·L14.0mol·L1,若N2Og)完全转化为氮气和氧气,根据化学方程式计算可知,N2O2N2O的浓度分别为5.0mol·L12mol·L10mol·L1,所以1mol·L1cN2)<5mol·L10cO2)<2mol·L10cN2O)<4.0mol·L1,反应不可能完全转化,所以只有cO2)=1.5mol·L1符合,

故选:A

18.(3分)某有机物结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是(  )

A.含有3种官能团

B.分子式为C12H14O3    

C.一定条件下可转化为酯类化合物    

D1mol该有机物与Na反应最多产生0.5mol H2

【分析】有机物含有碳碳双键、羟基和羧基,具有烯烃、醇和酸的性质,以此解答该题。

【解答】解:A.含有碳碳双键、羟基和羧基3种官能团,故A正确;

B.由结构简式可知分子式为C12H14O3,故B正确;

C.含有羟基、羧基,可发生酯化反应,故C正确;

D.羟基、羧基都可与钠反应生成氢气,则1mol该有机物与Na反应最多产生1 mol H2,故D错误。

故选:D

19.(3分)下列实验操作对应的现象不符合事实的是(  )

A.透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

B.光照一段时间后,试管内液面上升,试管壁出现油状液滴

C.一段时间后,产生砖红色沉淀

D.一段时间后,蓝色晶体变为白色

AA                                  BB                                     CC                                  DD

【分析】A.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃;

B.光照下发生取代反应,生成HCl易溶于水;

C.检验﹣CHO在碱性溶液中;

D.浓硫酸可使胆矾失去结晶水。

【解答】解:A.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃,火焰呈紫色,故A正确;

B.光照下发生取代反应,生成HCl易溶于水,卤代烃不溶于水,试管内液面上升,试管壁出现油状液滴,故B正确;

C.检验﹣CHO在碱性溶液中,酸性溶液中不能出现砖红色沉淀,故C错误;

D.浓硫酸可使胆矾失去结晶水,则蓝色晶体变为白色,故D正确;

故选:C

20.(3分)以铜精矿(主要含有CuCuO,还有少量FeCaO)为原料制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O 的工艺流程如图所示。下列说法错误的是(  )

A.工业上可以将铜精矿研磨成粉末,以提高反应速率    

B.“氧化浸出”过程中发生的反应有:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O      

C.“结晶”的具体操作为蒸发结晶    

D.制得的硫酸铜晶体中的主要杂质为CaSO4

【分析】以铜精矿(主要含有CuCuO,还有少量FeCaO)为原料制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O 的工艺流程:铜精矿先用双氧水、硫酸氧化浸出,发生反应为:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,浸出液中混有铁离子,经过净化除铁得到还有CuSO4的溶液;将CuSO4溶液冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),据此解答。

【解答】解:A.将铜精矿研磨成粉末,最大了固体的接触面积,可提高反应速率,故A正确;

B.“氧化浸出”过程中Cu被双氧水氧化,该反应的化学方程式为:Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,故B正确;

C.蒸发结晶易使硫酸铜晶体失去结晶水,应该采用冷却结晶的方法,故C错误;

D.根据制备流程可知,钙离子没有除去,则制得的硫酸铜晶体中的主要杂质为CaSO4,故D正确;

故选:C

二、解答题(共4小题,满分40分)

21.(10分)已知常温常压下烃A的密度是H214倍,BD为生活中两种常见的有机物,F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。

已知:酯类物质可与强碱溶液反应。

回答下列问题:

1)反应的反应类型是 加成反应 ;化合物D的官能团名称是 羧基 

2E是一种高分子化合物,其结构简式为  

3)写出反应的化学方程式: 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 

4)下列说法正确的是 AC (填标号)。

A.葡萄糖和果糖互为同分异构体

B.化合物AE都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可用Na2CO3溶液鉴别化合物BDF

D.可用NaOH溶液除去化合物F中混有的化合物D

5)仿照反应,写出CH3COOHHOCH2CH2OH按物质的量之比为21反应的化学方程式: 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 

【分析】常温常压下烃A的密度是H214倍,M14×228,可知ACH2CH2A发生,生成EA与水发生加成反应生成B,葡萄糖发生酒化反应生成B,可知BCH3CH2OHCH3CH2OH发生催化氧化生成CCH3CHOCH3CHO进一步氧化生成DCH3COOHCH3COOHCH3CH2OH发生酯化反应生成FCH3COOCH2CH3,以此来解答。

【解答】解:(1)反应的反应类型是加成反应;化合物D的官能团名称是羧基,故答案为:加成反应;羧基;

2E是一种高分子化合物,其结构简式为,故答案为:

3)反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

4A.葡萄糖和果糖的分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故A正确;

B.化合物A含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,E不能,故B错误;

C.可用Na2CO3溶液鉴别化合物BDF,现象分别为互溶、气体生成、分层,故C正确;

DFD均与NaOH溶液反应,不能除杂,故D错误;

故答案为:AC

5)仿照反应CH3COOHHOCH2CH2OH按物质的量之比为21反应的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

故答案为:2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

22.(10分)某同学利用下列实验装置制取SO2,并对SO2的相关性质进行探究。(夹持装置已省略)

已知:Br2易挥发;2H2S+SO23S+2H2O

回答下列问题:

1)仪器M的名称是 分液漏斗 

2)装置A中发生反应的化学方程式为 H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O 

3)一段时间后,装置B中的实验现象为 湿润的蓝色石蕊试纸变红色 

4)为了证明SO2的漂白效果不稳定,实验结束后,应进行的实验操作是 加热C试管 

5)装置D中溴水的颜色褪去,其原因是 Br2+SO2+2H2O4H++2Br+SO42 (用离子方程式表示)。

6)装置E中出现淡黄色沉淀,但该现象不能判断一定是SO2H2S氧化,还可能是因为 D中溴水具有挥发性,挥发出来的溴可将H2S氧化生成单质硫 ,为了验证SO2的氧化性,相应的实验改进方案是 在DE装置之间增加一个盛有CCl4试剂的洗气装置或装置E中的试剂替换成高锰酸钾溶液 

【分析】根据装置:A装置由浓硫酸和亚硫酸钠准备SO2,反应为:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O,二氧化硫为酸性氧化物,与水反应显酸性,使B中湿润的蓝色石蕊试纸显红色,二氧化硫具有漂白性,使C中品红溶液褪色,但其漂白性具有可逆性,加热C可恢复红色,二氧化硫具有还原性,与D中溴水发生反应生成HBrH2SO4,二氧化硫有氧化性,与EH2S溶液可发生歧化反应生成S单质,但D中溴可以挥发,挥发出的溴、装置中有空气具有氧化性也可以氧化H2S得到S单质,可以在E之前加一个去处溴的装置,开始前可以排尽装置内的空气,据此分析作答。

【解答】解:(1)仪器M为分液漏斗;

故答案为:分液漏斗;

2A装置由浓硫酸和亚硫酸钠准备SO2,反应为:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O

故答案为:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O

3)二氧化硫为酸性氧化物,与B中湿润的蓝色石蕊试纸中的水得到亚硫酸,显红色;

故答案为:湿润的蓝色石蕊试纸变红色;

4)二氧化硫具有漂白性,使C中品红溶液褪色,但其漂白性效果不稳定,实验结束后,加热C可恢复红色;

故答案为:加热C试管;

5)二氧化硫具有还原性,与D中溴水发生反应生成HBrH2SO4,溴水褪色,反应为:Br2+SO2+2H2O4H++2Br+SO42

故答案为:Br2+SO2+2H2O4H++2Br+SO42

6)装置E中出现淡黄色沉淀SD中溴水具有挥发性,挥发出来的溴可将H2S氧化生成单质硫,为了验证SO2的氧化性,在DE装置之间增加一个盛有CCl4试剂的洗气装置或装置E中的试剂替换成高锰酸钾溶液;

故答案为:D中溴水具有挥发性,挥发出来的溴可将H2S氧化生成单质硫;在DE装置之间增加一个盛有CCl4试剂的洗气装置或装置E中的试剂替换成高锰酸钾溶液。

23.(10分)NH3的合成与应用是当前重要的研究领域。回答下列问题:

1)天然气(CH4)与N2在一定条件下可合成氨气,同时生成一种黑色固体。

该反应的化学方程式为 3CH4+2N24NH3+3C 

为加快该反应的速率,可采取的措施是 增大压强、升高温度、使用催化剂、增发反应物的浓度等 (写两条)。

2)研究发现,一定温度和压强下,在催化剂表面N2H2O发生反应:2N2g+6H2Og4NH3g+3O2g)。

已知该反应的相关能量(E)变化如图所示:

每生成2mol NH3g 吸收 (填“吸收”或“放出”)的热量为 633 kJ

在恒容密闭容器中发生上述反应,下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 CD (填标号)。

A.容器中N2g)、NH3g)、O2g)的浓度之比为243

BvN22vNH3

C.混合气体中氨气的质量分数不变

D.气体总压强保持不变

一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1mol N2g)和3mol H2Og)发生上述反应。5min时容器内压强与起始压强之比为910,则05min内,用NH3g)的浓度变化表示的化学反应速率为 0.16mol/L·min) 

【分析】1天然气(CH4)与N2在一定条件下可合成氨气,同时生成一种黑色固体C,据此书写;

根据影响反应速率的因素分析;

2由图可得,1molN2g)、3molH2Og)生成2molNH3g)和1.5molO2g)的能量升高3724kJ3091kJ633kJ

根据化学平衡状态特征:正逆反应速率相等,各组分含量保持不变分析;

一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1mol N2g)和3mol H2Og)发生上述反应,设5min生成的物质的量为4x,则有

            2N2g+6H2Og4NH3g+3O2g

n起始:1                 3                0                0

n转化:2x               6x              4x              3x

n5min12x           36x           4x               3x

5min时容器内压强与起始压强之比为910,则910,解得x0.4,据此计算。

【解答】解:(1天然气(CH4)与N2在一定条件下可合成氨气,同时生成一种黑色固体C,反应为:3CH4+2N24NH3+3C

故答案为:3CH4+2N24NH3+3C

增大压强、升高温度、使用催化剂、增发反应物的浓度等可以加快该反应的速率;

故答案为:增大压强、升高温度、使用催化剂、增发反应物的浓度等;

2由图可得,1molN2g)、3molH2Og)生成2molNH3g)和1.5molO2g)的能量升高3724kJ3091kJ633kJ,故每生成2mol NH3g)吸热633kJ的能量;

故答案为:吸收;633

A.无容器中N2g)、NH3g)、O2g)的浓度之比不能说明反应是否平衡,故A错误;

B.平衡时,2vN2vNH3,故B错误;

C.平衡时混合气体中氨气的质量分数不变,故C正确;

D.该反应气体体积分数减小,气体总压强保持不变时,反应达到平衡,故D正确;

故答案为:CD

一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1mol N2g)和3mol H2Og)发生上述反应,设5min生成的物质的量为4x,则有

            2N2g+6H2Og4NH3g+3O2g

n起始:1                 3                0                0

n转化:2x               6x              4x              3x

n5min12x           36x           4x               3x

5min时容器内压强与起始压强之比为910,则910,解得x0.4,用NH3g)的浓度变化表示的化学反应速率为0.16mol/L·min);

故答案为:0.16mol/L·min)。

24.(10分)FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥(主要含Fe2O3,以及少量的FeOFeSiO2)为原料制备FeOOH)的流程如图所示。

已知:FeSO4·7H2O溶于水,不溶于乙醇。 回答下列问题:

1)滤液的溶质为H2SO4 FeSO4  Fe2SO43 (填化学式)。

2)“提纯”步骤中主要反应的离子方程式为 2Fe3++Fe3Fe2+ 

3)加入乙醇的目的是 有利于晶体析出,降低硫酸亚铁的溶解量 

4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为 4FeSO4·7H2O+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4 

5)按照以上流程回收处理1kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%),得到890g纯度为95%的产品,Fe元素的回收率为 95% 

6)镍铁电池放电时也可产生FeOOH),其工作原理如图所示。

Fe放电生成FeOH2后,继续放电时,电极上的FeOH2可转化为FeOOH),写出该过程的电极反应式 FeOH2+OHeFeOOH+H2O 

【分析】铁泥(主要含Fe2O3,以及少量的FeOFeSiO2)中加入硫酸,过滤得到的滤渣为SiO2,滤液中含有Fe2+Fe3+,加入Fe发生2Fe3++Fe3Fe2+,过滤分离出过量的Fe,滤液含FeSO4FeSO4·7H2O溶于水,不溶于乙醇,则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度,蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾,绿矾在空气可发生4FeSO4·7H2O+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4,以此来解答。

【解答】解:(1)氧化亚铁、氧化铁均与硫酸反应,则滤液的溶质为H2SO4FeSO4Fe2SO43,故答案为:FeSO4Fe2SO43

2)“提纯”步骤中主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe3Fe2+:;

3)加入乙醇的目的是有利于晶体析出,降低硫酸亚铁的溶解量,故答案为:有利于晶体析出,降低硫酸亚铁的溶解量;

4)“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为4FeSO4·7H2O+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4

故答案为:4FeSO4·7H2O+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4

5)按照以上流程回收处理1kg铁泥(含Fe元素的质量分数为56%),得到890g纯度为95%的产品,Fe元素的回收率为×100%95%

故答案为:95%

6Fe放电生成FeOH2后,继续放电时,电极上的FeOH2可转化为FeOOH),该过程的电极反应式为FeOH2+OHeFeOOH+H2O

故答案为:FeOH2+OHeFeOOH+H2O

声明:试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布

日期:2020/5/21 18:57:54;用户:化学3;邮箱:HXzyb3@xyh.com;学号:20829208

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